陕西省商洛市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列化学用语错误的是（）

A、NaCl的电子式： $N a^{+} {[∶ {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ∶]}^{-}$ B、CH₄的球棍模型： C、乙烯的分子比例模型： D、氮气的电子式： $N ⋮ ⋮ N$

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2. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）

A、图A是蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁 B、图B是中和热的测定 C、图C是验证化学能转化为电能 D、图D是CCl₄萃取碘水中的碘的分离操作

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3. 为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（）

A、①⑤④③② B、③①②①⑤ C、④③①⑤② D、④⑤②①③。

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4. 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：

下列说法错误的是（）

A、X、Y、Z均为纯净物 B、Y中至少有7个碳原子共面 C、X、Y、Z均能发生酯化反应 D、一定条件下，X、Y、Z都能与H₂发生加成反应

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5. 类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是（）

A、碳酸钙受热分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应 B、室温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KOH$ 溶液的 $pH = 13$ ，故 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液的 $pH = 13$ C、 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液呈中性，故 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液也呈中性 D、工业上通过电解熔融的 $NaCl$ 获得金属 $Na$ ，故也可以通过电解熔融的 $LiCl$ 获得金属 $Li$

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6. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体。下列说法错误的是（）

W

X

Y

Z

A、原子半径： Y>Z>W>X B、X、Y、Z、W中非金属性最强的是X C、Y、Z的常见单质均为固体 D、X、W、Y元素形成的氢化物的水溶液都是强酸

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7. 某温度时，向容积为1L的恒容密闭容器中加入1.8mol $X (g)$ ，发生反应： $2 X (g) ⇌_{}^{} M (g)$ 。其中 $M (g)$ 的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、从反应开始到刚达到平衡的时间内， $v (X) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、其他条件不变。将容器容积改为0.5L，反应达到平衡后， $c (M) > 1.2 m o l \cdot L^{- 1}$ C、该温度下，该反应的平衡常数K=1 D、a、b两时刻生成X的速率： $v (a) > v (b)$

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8. 某期刊中有文献报道，CO₂可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯 $(C_{2} H_{4})$ ，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、电池工作时，电极a上发生还原反应 B、电池工作时，H⁺通过质子交换膜移向b极 C、d一定为氧气 D、电路中每转移0.3mol电子时，产生0.56L乙烯

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9. 25℃时，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、酸性：HX<HY B、分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7 C、溶液中水的电离程度：a点>b点 D、b点溶液中， $2 c (N a^{+}) = c (Y^{-}) + c (H Y)$

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二、综合题

10. Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中可稳定存在。
I.制备 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$

反应原理： $N a_{2} S O_{3} (a q) + S (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} S_{2} O_{3} (a q)$

实验步骤：

①称取mgNa₂SO₃加入仪器a中，再加入一定量的蒸馏水。另取ng研细的硫粉，用无水乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置已略去)，沸水浴恒温反应60min。

③趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取0.3g产品(杂质不参与反应)，用一定量的蒸馏水溶解，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，发生的反应为 $5 S_{2} O_{3}^{2 -} + 8 M n O_{4}^{-} + 14 H^{+} = 8 M n^{2 +} + 10 S O_{4}^{2 -} + 7 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，仪器d的进水口是(填标号)。

(2)、Na₂S₂O₃在酸性条件下不能稳定存在，用离子方程式表示其原因：，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为 $N_{A}$ 。

(3)、①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为mL。

③ $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品的纯度为(保留三位有效数字)%。

(4)、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ ，检验 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 与Cl₂反应后的溶液中是否存在 $S O_{4}^{2 -}$ 的方法为。

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11. 镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾 $[N a F e_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(O H)}_{6}]$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、黄钠铁矾 $[N a F e_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(O H)}_{6}]$ 中，铁的化合价为价；黄钠铁矾能净水的原因是。

(2)、过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、。

(3)、“沉铁”过程加入Na₂CO₃的目的是，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na₂CO₃偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是。

(4)、“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni²⁺)中加入N₂H₄ ，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质( $N i S O_{4} \cdot N_{2} H_{4}$ 、Ni或二者的混合物)。当生成 $N i S O_{4} \cdot N_{2} H_{4}$ 和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是。

(5)、化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO₄为镀液，次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH₂PO₂被氧化为亚磷酸(H₃PO₃)。写出化学镀镍反应的离子方程式：。

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12. 羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体其在催化剂作用下与 $H_{2} (g)$ 或 $H_{2} O (g)$ 反应的热化学方程式如下；
Ⅰ. $C O S (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} S (g) + C O (g)$ $△ H_{1} = - 17 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ. $C O S (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} S (g) + C O_{2} (g)$ $△ H_{2} = - 35 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、写出 $C O_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 反应的热化学方程式：。

(2)、已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
化学健
$C^{\underline{\underline{⋯}}} O (C O)$
$C = O (C O S)$
$C = S$
$H - S$
$H - H$
$E / (k J \cdot m o l^{- 1})$
1076
742
577
339
$x$
表中 $x =$ 。

(3)、某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入0.2mol $C O S (g)$ 和0.4mol $H_{2} (g)$ ，发生反应Ⅰ，经过一段时间后反应达到平衡。
①起始时， $c (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②该温度下，上述反应的平衡常数 $K =$ (填表达式)。
③只改变一种条件，使上述反应中COS的平衡转化率增大的措施有。

(4)、在两个恒压密闭容器中分别均充入等物质的量的 $C O S (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 发生反应Ⅱ。 $C O S (g)$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①a、c点对应的平衡常数： $K_{a}$ (填“>”、“<”或“=”，下同) $K_{c}$ 。
②b点与c点的速率关系为 $v_{b}$ $v_{c}$ 。

(5)、在绝热恒容密闭容器中进行反应Ⅱ。下列能说明反应Ⅱ已达到平衡状态的是____(填标号)。

A、容器中混合气体密度保持不变 B、容器内的总压强不变 C、 $c (H_{2} S)$ 保持不变 D、容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

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13. 第ⅣA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

(1)、基态锗(Ge)的核外电子排布式为。

(2)、上述四种晶体中，熔点最低的是填名称)，金刚石中碳原子之间含有的作用力是(填“σ键”、“π键”或“σ健和π键”)。

(3)、在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式)。

(4)、与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最小的是。

(5)、在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为3∶2的分子的结构简式为(写一种)。

(6)、硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1mol硅晶体中含mol共价键，在干冰(如图乙)晶体中，与二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的数目为。

(7)、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，已知干冰的晶胞参数为 $a$ pm，则干冰的密度为(用含 $a$ 和 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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14. G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线(部分产物和部分反应条件已略去)如下：

已知：

① $R C H = C H_{2} + C H_{2} = C H R' \overset{催化剂}{\to} C H_{2} = C H_{2} + R C H = C H R'$ ；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

(1)、(CH₃)₂C=CH₂的化学名称为。

(2)、写出反应④的化学方程式：。

(3)、G的合成路线中，属于氧化反应的有个，D分子中官能团的名称为。

(4)、同时满足下列条件的F的同分异构体有种。
①苯环上有两个取代基；②有羟基且能发生银镜反应；③可以发生水解反应。

其中能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为。

(5)、已知：+ $\overset{催化剂}{\to}$ 。参照上述合成路线和信息，设计由制取的合成路线 (无机试剂及有机溶剂任选)。

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化学健	$C^{\underline{\underline{⋯}}} O (C O)$	$C = O (C O S)$	$C = S$	$H - S$	$H - H$
$E / (k J \cdot m o l^{- 1})$	1076	742	577	339	$x$