陕西省汉中市2020~2021学年下学期期末校级联考高一化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中原子利用率不能达到100%的是（）

A、化合反应 B、加聚反应 C、取代反应 D、加成反应

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2. 铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是（）

A、铝热反应的能量变化可用图2表示 B、工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 C、该实验的现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 D、铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为 $2 A l + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} A l_{2} O_{3} + 2 F e$

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3. 分子式为 $C_{5} H_{11} C l$ ，且分子中含有两个 $- C H_{3}$ 、两个 $- C H_{2}$ 、一个和一个-Cl的结构有（）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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4. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

A、氢化物的还原性： $H_{2} O < H_{2} S$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $H_{3} A s O_{4} > H_{2} S e O_{4}$ C、Bi的最高价氧化物为 $B i_{2} O_{3}$ D、阴影部分元素中，简单氢化物稳定性最强的是At

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5. 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假设氯气在水中的溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法错误的是（）

A、经过几个小时的反应后，U形管右端的液面会降低 B、若水中含有 $N a_{2} S i O_{3}$ ，则在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成 C、若最终无甲烷剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则氯气的转化率为62.5% D、若将U形管中的水换成饱和食盐水，则可看到有白色沉淀先产生后消失

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二、填空题

6. 我国在 $C O_{2}$ 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展， $C O_{2}$ 转化过程示意图如图所示：

(1)、二氧化碳分子中的化学键是。

(2)、图中有机物乙是汽油的主要成分之一，其名称为；有机物 $C H_{4}$ 、 $C_{2} H_{6}$ 、 $C_{3} H_{8}$ 、 $C_{4} H_{10}$ 、甲、乙均符合通式 $C_{n} H_{m}$ ，则m与n的关系为。

(3)、实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积(V)与时间(t)的关系如图所示：
①由图象分析，化学反应速率最快的是(填字母)段。
②为了增大上述反应的速率，下列操作可行的是(填字母)。
a．加蒸馏水 b．加氯化钠溶液 c．加浓盐酸 d．加热

(4)、一定条件下，工业上也可用 $C O_{2}$ 合成甲醇( $C H_{3} O H$ )： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。将 $a m o l C O_{2}$ 与 $b m o l H_{2}$ 充入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应， $t m i n$ 时测得甲醇的物质的量为 $c m o l$ ，则 $0 ~ t m i n$ 内的平均反应速率 $v (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

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7. 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述错误的是____(填字母)。

A、页岩气属于新能源 B、沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同 C、甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构 D、页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)、部分常见的电池装置如下：
编号
a
b
c
d
电池装置
①上述四种电池中，属于二次电池的是(填字母，下同)，属于干电池的是。
②a装置中，外电路中电子的流向是(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为。

(3)、氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应 $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$ 设计成原电池，则：
①该电池的电解质溶液可以是。
②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加g。

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三、综合题

8. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。

(1)、下列物质中，不能通过乙烯发生加成反应得到的是____(填字母)。

A、 $C H_{3} C H_{3}$ B、 $C H_{3} C H C l_{2}$ C、 $C H_{3} C H_{2} O H$

(2)、将苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中(填“有”或“没有”)碳碳双键。苯分子的空间构型为。

(3)、一定条件下，乙烯和苯都能与溴发生反应。乙烯与溴发生反应的化学方程式为；苯与液溴在 $F e B r_{3}$ 催化作用下发生的反应属于(填反应类型)。

(4)、实验室制硝基苯的反应原理为(用化学方程式表示)，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是(填字母)。
A． B． C． D．

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9. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。

(1)、I．下图所示是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
M的分子式为。

(2)、下列说法错误的是(填字母)。
a．淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，但n值不同

b．反应③的类型为加成反应

c．M可与银氨溶液在碱性、加热条件下反应析出银

(3)、II．某课外小组同学设计如图所示装置制取并提纯乙酸乙酯。A中盛有浓硫酸，B中盛有一定量无水乙醇和冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①氯化钙可与乙醇形成微溶于水的 $C a C l_{2} \cdot 6 C_{2} H_{5} O H$ ；

② $2 C H_{3} C H_{2} O H \to_{140 ℃}^{浓 H_{2} S O_{4}} C H_{3} C H_{2} O C H_{2} C H_{3} (乙醚) + H_{2} O$ ；

③有关有机物的沸点如下表：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/℃

34.7

78.8

118

77.1

加热一段时间，B中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为。

(4)、球形干燥管C的主要作用是。

(5)、若反应前向D中加入几滴无色酚酞试液，反应结束后振荡、静置，可观察到D中的现象是。

(6)、从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加(填字母)除水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
a．五氧化二磷 b．碱石灰 c．无水硫酸钠 d．生石灰

(7)、加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验过程中发现，温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是(填一种)。

(8)、用30g乙酸与46g乙醇反应，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为 g。

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10. 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：

(1)、M₂Z的电子式为。

(2)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。

(3)、Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(4)、如图所示，将Q单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中：

①试管a中发生反应的化学方程式为，该反应可用于制备漂白液。

②试管b中的现象为，说明非金属性：Q(填“>”、“<”或“=”)I。

(5)、镓(Ga)与G同主族且相邻，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是(填字母)。
a．元素Ga位于周期表的第4周期IIIA族

b．一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液

c．离子半径： $G a^{3 +} < G^{3 +}$

d．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

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试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.8	118	77.1

编号	a	b	c	d
电池装置