陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好 B、废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收 C、“祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料 D、尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品，有利于实现碳中和

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2. 在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷( ${}_{37}^{85}R b$ )原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（）

A、铷元素位于第五周期第IA族 B、 ${}_{37}^{85}R b$ 和 ${}_{37}^{87}R b$ 具有相同的电子数 C、 ${}_{37}^{85}R b$ 的中子数为48 D、 ${}_{37}^{85}R b$ 和 ${}_{37}^{87}R b$ 互为同素异形体

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3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A、BaCl₂ B、H₂SO₄ C、KOH D、Na₂O

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4. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（）

A、燃煤时将煤块粉碎为煤粉 B、制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂 C、空运水果时在包装箱中放入冰袋 D、炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放

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5. 下列有关化学用语的表示方法正确的是（）

A、次氯酸的电子式： $H {： C l ：}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ B、为乙烯的球棍模型 C、用电子式表示MgCl₂的形成过程为： D、氮离子( $N^{3 -}$ )的结构示意图：

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6. W、X、Y、Z均为短周期元素月原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z>Y>W B、氢化物稳定性：X>Y C、Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂 D、X、Y、Z分别与W可形成10电子微粒

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7. 下图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

X

Y
Z
W

A、X、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性 B、X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为：X C、化合物XW₃与YW₃的电子式相同，每个原子均满足8电子稳定结构 D、Y的最高价氧化物能与W的最高价氧化物对应的水化物发生反应

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8. 一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的密闭容器中发生反应： $X (g) + 3 Y (g) \overset{}{⇌} 2 Z (g)$ ， 5分钟达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol。下列说法正确的是（）

A、5分钟内，用Y表示的反应速率为 $0.018 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、反应过程中，密闭容器中X与Y的物质的量之比仍为1：1 C、达到平衡时，X的转化率为80% D、达到平衡时，增加Y的浓度，反应速率不发生变化

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9. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，导线中电子从a流向b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应： $c^{2 +} + b = b^{2 +} + c$ ，则四种金属的活动性出强到弱的顺序是（）

A、dcab B、dabc C、dbac D、badc

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10. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为 $P b O_{2} (s) + P b (s) + 2 H_{2} S O_{4} (a q) = 2 P b S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ ，下列叙述正确的是（）

A、PbO₂是电池的负极，发生氧化反应 B、电池放电时，溶液H⁺向Pb电极移动 C、铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强 D、负极的电极反应式为 $P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4}$

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11. 下列化学方程式书写错误的是（）

A、乙醇的催化氧化： $2 C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \to_{△}^{C u 或 A g} 2 C H_{3} C H O + 2 H_{2} O$ B、乙酸乙酯的制备： $C H_{3} C O O H + C H_{3} C H_{2}^{18} O H \to_{△}^{浓硫酸} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + {H_{2}}^{18} O$ C、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br₂ $\overset{F e C l_{3}}{\to}$ +HBr D、三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应： $C H C l_{3} + C l_{2} \to_{}^{光照} C C l_{4} + H C l$

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12. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）

A、4-甲基戊烷 B、2-乙基丁烷 C、2，3-二甲基戊烷 D、1，1-二甲基丁烷

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13. 下列说法中错误的是（）
①油脂、乙酸乙酯都属于酯类
②检验乙醇中是否含水，可用金属钠来检验
③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
④蛋白质溶液中加入少量浓硝酸，微热，不发生化学反应
⑤塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料
⑥糖类、油脂、蛋白质都是只含有C、H、O三种元素的有机物

A、②③④⑥ B、①②③⑤ C、④⑤⑥ D、①②③

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14. 下列实验装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
反应装置
实验目的
测定锌与稀硫酸的反应速率
除去NaCl中混有的NH₄Cl
验证化学能转化为电能
制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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15. 海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法错误的是（）

A、海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化 B、步骤②中加入石灰乳，反应的离子方程式为： $M g^{2 +} + C a (O H)_{2} = C a^{2 +} + M g (O H)_{2} ↓$ C、工业上采用电解MgCl₂溶液制得金属镁 D、步骤③可以通入Cl₂ ， ④⑤的目的是为了富集溴元素

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16. 我国卫生部门规定市面上销告的碘盐中必须含有KIO₃ ，某学生通过查阅资料知道： $I O_{3}^{-} + 5 I + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。该同学为了检验销售的碘盐中是否含有KIO₃ ，用试纸和生活中常见的物质进行实验来验证。可选择的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③酒精④食醋⑤淀粉⑥食糖。进行实验时必须使用的物质是（）

A、②④ B、①② C、③④⑤ D、①②④⑤

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二、综合题

17. 下图是元系周期表的一部分，同答下列有关问题：
周期族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨

(1)、⑨的元素符号为。在这些元素中，非金属性最强的元素是(用元素符号填答)。

(2)、在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最弱的物质反应的化学方程式。

(3)、在④⑤⑧形成的三个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号填答)。

(4)、①与②形成原子个数比为1：2的物质的电子式为。

(5)、设计一种简单实验确认⑤与⑥的金属性强弱，你的实验方案为。

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三、计算题

18. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^-1·min^-1。计算：

(1)、5 min末A的物质的量浓度为， A的转化率为。

(2)、前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为。

(3)、化学方程式中n=。

(4)、此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5 mol·L^-1·min^-1②v(B)=6 mol·L^-1·min^-1③v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1④v(D)=8 mol·L^-1·min^-1。其中反应速率最快的是(填序号)。

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四、综合题

19. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示9种烃的结构：

回答下列问题：

(1)、依据上述结构图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是(填编号)。
A．有机物中普遍存在同分异构现象

B．有机物里的碳元素有多种同位素

C．有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状

D．碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合

(2)、F、G二者互为；A、B、H三者互为。

(3)、C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是，其反应类型为。

(4)、有机物H中的一个氢原子被氯原子替代后的物质有种；有机物I的分子式为。

(5)、写出D转化成的化学方程式。

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20. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡暈一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：

(1)、写出A的结构式为；D的分子式为。

(2)、写出反应类型③；⑤。

(3)、D中含有官能团的名称为；高分子化合物E的结构简式为；F为环状化合物，其结构简式为。

(4)、写出反应②的化学方程式

(5)、G是B的一种同系物，其相对分子质量为86，则G的同分异构体有种。

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21.

(1)、利用原电池装置可以验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式：。该装置中的负极材料是(填化学式)，正极反应式是。

(2)、某研究性学习小组为证明 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} \to_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}$ 为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中Fe²⁺易被空气氧化为Fe³⁺)。
方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl₃济液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入2mLCCl₄ ，充分振荡、静置、分层，取上层清液，滴加KSCN溶液，现象是，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案(“不严密”或“严密”)，理由是(用离子方程式表示)。
方案二：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行；电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池了中加入1mol/L FeCl₂溶液，灵敏电流计指针向左偏转，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是。

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选项	A	B	C	D
反应装置
实验目的	测定锌与稀硫酸的反应速率	除去NaCl中混有的NH₄Cl	验证化学能转化为电能	制备乙酸乙酯

周期族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥		⑦	⑧		⑨