陕西省韩城市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 放射性同位素钬 $_{67}^{166} Ho$ 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）

A、32 B、67 C、99 D、166

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2. 糖尿病人由于身体原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物质可用于糖尿病检验的是（）

A、新制氢氧化铜 B、氢氧化钠溶液 C、乙醇 D、乙酸

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3. 下列关于化学用语的描述中正确的是（）

A、硫离子的结构示意图： B、 $C O_{2}$ 的电子式： C、乙烷的结构式： D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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4. 中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述错误的是（）

A、“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分是纤维素 B、“蜡炬成灰泪始干”中，古代的“蜡”多为油脂，油脂能用来生产肥皂 C、“笔、墨、纸、砚”中，毛笔笔头多用动物毛发制成，可用灼烧法鉴别是否含蛋白质 D、“凿开混沌得乌金”中“乌金”指煤，煤的干馏是物理变化

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5. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法中错误的是（）

A、化学电池能将化学能转化为电能 B、铅蓄电池能无限制地反复充电、放电 C、燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 D、普通锌锰干电池属于一次电池

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6. 苯的结构简式可用来表示，下列说法正确的是（）

A、通常情况下，苯是一种无色、有特殊气味的气体 B、苯难溶于水，与水混合分层 C、苯可以与酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色 D、苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同

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7. 下图是三种常见有机物分子的填充模型示意图。下列说法正确的是（）

A、甲和乙均能燃烧，并且都会伴有黑烟 B、甲能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 C、乙的产量是目前衡量一个国家石油化工发展水平的标志 D、丙是乙酸，能与NaOH溶液发生中和反应

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8. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）

A、920kJ B、557kJ C、436kJ D、188kJ

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9. 某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是（）

A、该装置中只存在两处不符合题意 B、如果 $M n O_{2}$ 过量，浓盐酸就可全部被消耗 C、可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气 D、若要干燥氯气，可使用碱石灰

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10. 聚四氟乙烯()是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，错误的是（）

A、属于高分子化合物 B、单体是CF₂=CF₂ C、可由加聚反应得到 D、能使高锰酸钾酸性溶液褪色

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11. 下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是（）

A、实验室通过分解 $H_{2} O_{2}$ 制备 $O_{2}$ ，加入 $M n O_{2}$ 后，反应速率明显加快 B、已知工业合成氨是一个放热的可逆反应，所以升高温度，正反应速率减小 C、在 $2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{}^{} 2 S O_{3}$ 反应中， $S O_{2}$ 不能100%转化为 $S O_{3}$ D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 $C O_{2}$ 时，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

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12. 下列各组中的性质比较，正确的是（）
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

③还原性：F^－>Cl^－>Br^－ ④稳定性：HCl>H₂S>PH₃

A、①②④ B、①②③ C、②③④ D、都符合题意

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13. 分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）（）

A、7种 B、8种 C、9种 D、10种

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14. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连时，a为负极；②c、d相连时，电流方向为由d到c；③a、c相连时，a极质量减轻；④b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性强弱顺序为（）

A、 $a > b > c > d$ B、 $a > c > d > b$ C、 $c > a > b > d$ D、 $b > d > c > a$

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15. 短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高价或最低价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断正确的是（）

A、a、d、f组成的化合物能溶于氨水 B、e的阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构 C、简单离子半径： $h > f > e > a$ D、由d和g组成的化合物，其水化物一定是强酸

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16. 下列实验事实能得出相应结论的是（）

选项	实验事实	实验结论
A	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性： $P > N$
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，滴加几滴碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
C	向碳酸钠粉末中加入适量醋酸，产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体	酸性：乙酸＞碳酸
D	将一小块金属钠放入乙醇中，产生氢气	乙醇显酸性

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

17. 按要求回答下列问题。

(1)、下列各组微粒：① ${}_{6}^{12}C$ 与 ${}_{6}^{13}C$ ；② $O_{2}$ 和 $O_{3}$ ；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤ ${}_{6}^{14}C$ 和 ${}_{7}^{14}N$ ；⑥ ${}_{20}^{40}C a$ 和 ${}_{19}^{39}K$ 。互为同位素的是(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为色。

(2)、苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应的化学方程式为。

(3)、现有如下三个反应：
A． $N a O H + H N O_{3} = N a N O_{3} + H_{2} O$
B． $S O_{2} + C a {(O H)}_{2} = C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$
C． $2 F e C l_{3} + C u = 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$
根据三个反应本质，能设计成原电池的是(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是g。

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三、综合题

18. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

A
B

C
D
E
F
G

(1)、G在周期表中的位置是， C和F形成化合物的电子式为。

(2)、元素C和G形成的化合物中含有的化学键类型是。

(3)、表中元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)，该水化物与元素A和E组成的化合物发生反应的离子方程式为。

(4)、下列说法中错误的是(填序号)。
①根据A，F分别与 $H_{2}$ 反应的难易程度，说明非金属性： $A > F$
②C不能置换出 $C u S O_{4}$ 溶液中的铜，D能置换出 $C u S O_{4}$ 溶液中的铜，说明金属性： $D > C$
③根据HB和HG水溶液的酸性强弱判断B与G的非金属性强弱
④C能和冷水反应，D不能和冷水反应，说明金属性： $C > D$

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19. 化学反应速率、限度与生产、生活密切相关。

(1)、小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
190
414
526
570
① $2 ~ 4 m i n$ 内以盐酸的浓度变化来表示该反应的平均速率为(假设溶液体积不变) $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②小蒋同学认为在盐酸中滴入少量的 $C u S O_{4}$ 溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为，溶液中 $H^{+}$ 移向(填“正”或“负”)极。

(2)、某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y，Z的物质的量随时间变化曲线如图。
①写出该反应的化学方程式。
②5min时Z的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
③在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为反应已达到该状态标志的是(填字母)。
A．X、Y、Z的浓度相等
B．容器内气体压强保持不变
C． $v_{正} (Y) = v_{逆} (Y) = 0$
D．生成1molY的同时生成2molZ

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20. 我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图(部分反应条件已略去)：

(1)、A、C分子中含氧原子团的名称分别为、。

(2)、反应②的化学方程式为。

(3)、E是当今世界上产量最大的塑料产品，写出E的结构简式。

(4)、如图为实验室中制取D的装置图。

①乙试管中饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的作用是。

②待乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并充分振荡、静置，观察到的现象是。

③若实验中用含 ${}^{18}O$ 的A与C反应，则A+C $\to_{}^{}$ D的化学方程式为。

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21. 某同学为了探究甲烷、乙烯分别与卤素反应的情况，设计了以下实验，请回答问题。

(1)、Ⅰ．取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气。分别用铁架台固定好，按如图的A、B装置进行实验，片刻后观察，补充并完成下列实验报告的内容。

实验操作及现象		实验结论
A	①在漫射日光条件下，试管内：、液面上方有形成、内壁上出现了油状液滴	③CH₄与Cl₂在条件下发生化学反应
B	②迅速剥开黑纸，立即观察：试管内气体颜色为黄绿色	③CH₄与Cl₂在条件下发生化学反应

④1 mol甲烷与足量Cl₂发生取代反应时，得到最多的产物是(填化学式)。

(2)、Ⅱ．探究乙烯与溴的加成反应。因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO₂等杂质气体，为此他设计了如图所示的实验装置：

①②装置中可盛放的试剂是：①、②(填字母)。

A．品红 B． NaOH溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)、除杂后观察到③中现象为，写出发生反应的化学方程式。

通过探究，该同学得出结论：甲烷和乙烯在不同条件下均能与卤素反应。

(4)、Ⅲ．现有H₂、Cl₂、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用化学方程式表示出来(注意：原料不一定要全部选用)。

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时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570