广东省深圳市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. “祝融号”火星车使用了碳化硅复合材料和镁锂合金材料。下列说法错误的是（）

A、铁锂合金属于金属材料 B、镁锂合金的硬度比镁的小 C、碳化硅属于无机非金属材料 D、碳化硅复合材料具有耐高温的性能

查看试题解析
2. 有机化合物在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（）

A、新冠疫苗需要低温储存 B、土豆用作酿酒的原料 C、橡胶老化是由于发生了加成反应 D、氢化植物油可用于生产人造奶油

查看试题解析
3. 碳的同位素在考古学和医学上有重要应用。下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数为8的 $C$ 原子： $6_{8} C$ B、 $C a C_{2}$ 中碳元素的化合价：-1 C、 $C C l_{4}$ 的电子式： D、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$

查看试题解析
4. 下列变化属于吸热反应的是（）

A、 $H_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应 B、 $K O H$ 与稀硫酸反应 C、 $N a$ 与 $H_{2} O$ 反应 D、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 反应

查看试题解析
5. 下列生产过程中的主要变化，属于物理变化的是（）

A、电解法制取铝 B、海水提取溴( $B r_{2}$ ) C、煤的气化 D、石油的分馏

查看试题解析
6. 下列物质的分类正确的是（）

A、 $S i O_{2}$ 属于酸性氧化物 B、 $N H_{3}$ 属于电解质 C、 $N a H S O_{4}$ 属于酸 D、 $C_{60}$ 属于烃

查看试题解析
7. 下列物质中只含有极性共价键的是（）

A、 $N H_{4} C l$ B、 $N a O H$ C、 $C O_{2}$ D、 $H_{2} O_{2}$

查看试题解析
8. 配制一定物质的量浓度的 $N a O H$ 溶液，下列实验操作正确的是（）

A．称量
B．溶解
C．定容
D．摇匀

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
9. 下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是（）

A、 $N O$ B、 $C u S$ C、 $F e C l_{3}$ D、 $N a_{2} O$

查看试题解析
10. 相同质量的 $Z n$ 与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的一组是（）

$c (H_{2} S O_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
温度/ $° C$
锌的状态
A
0.1
20
$Z n$ 颗粒
B
0.1
35
$Z n$ 颗粒
C
0.1
20
$Z n$ 粉末
D
1.0
35
$Z n$ 粉末

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
11. 黑火药爆炸时的反应为： $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。下列说法错误的是（）

A、 $K N O_{3}$ 是还原剂 B、 $S$ 元素被还原了 C、 $N_{2}$ 是还原产物 D、每生成 $1 m o l C O_{2}$ ，转移 $4 m o l$ 电子

查看试题解析
12. 下列除杂试剂选用正确的一组是（）

物质(杂质)
除杂试剂
A
$S O_{2} (H_{2} O)$
碱石灰
B
$N a H C O_{3}$ 溶液( $N a_{2} C O_{3}$ )
稀盐酸
C
$F e$ 粉( $A l$ 粉)
$N a O H$ 溶液
D
$C H_{4} (C_{2} H_{4})$
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、 $M g$ 与稀 $H N O_{3}$ 反应： $M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑$ C、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、 ${(N_{H})}_{2} S O_{4}$ 与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$

查看试题解析
14. 氨甲环酸可用于治疗出血症，其结构简式如下图所示。下列关于氨甲环酸说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{8} H_{15} N O_{2}$ B、含氧官能团为羧基 C、能发生取代反应 D、分子中所有碳原子共平面

查看试题解析
15. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1.6 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 混合气体中，所含氧原子数目为 $0.1 N_{A}$ B、 $1 m o l \cdot L^{- 1} A l_{2} {(S_{O})}_{3}$ 溶液中，所含 $S O_{4}^{2 -}$ 数目为 $3 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L C C l_{4}$ 中所含氯原子数目为 $2 N_{A}$ D、 $71 g C l_{2}$ 与足量 $N a O H$ 溶液反应，转移电子数目为 $2 N_{A}$

查看试题解析
16. 一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为 $V_{2} O_{5} + x Z n = Z n_{x} V_{2} O_{5}$ 。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是（）

A、 $Z n$ 为负极 B、电子由负极经隔离膜流向正极 C、正极反应式为 $V_{2} O_{5} + x Z n^{2 +} + 2 x e^{-} = Z n_{x} V_{2} O_{5}$ D、凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性

查看试题解析
17. 短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次递增。 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 位于同一周期， $X$ 的族序数是其周期序数的2倍， $Y$ 和 $Z$ 形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下 $W$ 的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（）

A、离子半径： $Y < Z$ B、简单氢化物的沸点： $Z < W$ C、最高价氧化物的水化物的酸性： $X > W$ D、化合物 $W Z_{2}$ 可用作自来水消毒剂

查看试题解析
18. 甲醛( $H C H O$ )与 $O_{2}$ 在羟基磷灰石( $H A P$ )表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、反应过程中，甲醛的 $C - H$ 键断裂 C、 $C O_{2}$ 中的氧原子全部来自 $O_{2}$ D、化学方程式为 $H C H O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{H A P}} \end{array} H_{2} O + C O_{2}$

查看试题解析

19. 实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是（）

	实验设计	实验目的
A	分别滴加淀粉溶液	鉴别 $N a B r$ 和 $K I$ 溶液
B	用 $p H$ 试纸分别测定 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸和醋酸的 $p H$	证明酸性：盐酸>醋酸
C	向 $N a O H$ 溶液中滴加几滴 $F e C l_{3}$ 饱和溶液	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体
D	向反应后溶液中加入少量新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热	检验蔗糖在稀酸催化下是否水解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

20. 甲烷与水蒸气催化重整的反应为 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$ ，其能量变化如下图所示。已知断裂 $1 m o l O - H$ 键所需的能量是 $460 k J$ ，则断裂 $1 m o l C - H$ 键所需的能量是（）

A、 $414 k J$ B、 $454 k J$ C、 $517 k J$ D、 $529 k J$

查看试题解析

二、综合题

21. 某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备 $S O_{2}$ ，并探究 $S O_{2}$ 与 $F e C l_{3}$ 溶液的反应。
回答下列问题：

(1)、仪器 $a$ 的名称是，装置Ⅰ中反应的化学方程式为。

(2)、多孔球泡的作用有、。

(3)、实验开始后，装置Ⅱ中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入 $S O_{2}$ ，放置一段时间后，Ⅱ中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有 $F e^{2 +}$ ，并进行以下实验验证：
操作
现象
结论
取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先滴加溶液，再滴加适量 $H_{2} O_{2}$ 溶液，振荡
先无明显现象，加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液后，现象是
溶液中含有 $F e^{2 +}$

(4)、为探究装置Ⅱ中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应ii补充完整。
i. $S O_{2} + F e^{3 +} + H_{2} O ⇌ H^{+} + F e {(H S_{O})}^{2 +}$ (红棕色)；
ii. $____F e {(H S_{O})}^{2 +} +____F e^{3 +} +____H_{2} O =____S O_{4}^{2 -} +____+____$

(5)、为检验反应ii中生成的 $S O_{4}^{2 -}$ ，可选用的化学试剂是。

查看试题解析
22. 废旧碱性锌锰电池经以下工艺处理后，可实现钾、锌、锰等元素的有效回收。回答下列问题：

(1)、“操作1”的名称为。

(2)、 $M n O O H$ 中 $M n$ 元素的化合价为。

(3)、“煅烧”得到 $Z n M n_{2} O_{4}$ 的化学方程式为。

(4)、物质 $A$ 的主要成分为(填化学式)。

(5)、预处理后的废旧电池质量为 $m_{0}$ ，其中 $Z n$ 元素的质量分数为 $w$ ，回收得到 $Z n (s)$ 的质量为 $m_{1}$ ，则 $Z n$ 元素的回收率为(回收率 $= \frac{产品中锌元素的质量}{原料中锌元素的质量} \times 100 %$ )。

(6)、氢氧燃料电池选用 $30 % K O H$ 溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式为。

查看试题解析
23. 合成氨反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。
浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
$c (N_{2})$
$c (H_{2})$
$c (N H_{3})$
0
1.0
3.0
0
$t_{1}$
0.8
$t_{2}$
2.1

(1)、 $t_{1} h$ 时， $c (N H_{3}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、 $0 ~ t_{2} h$ 内，以 $N_{2}$ 的浓度变化表示反应的平均速率： $v (N_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ 。

(3)、下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。

A、消耗 $1 m o l N_{2}$ 的同时消耗 $3 m o l H_{2}$ B、容器中的压强不随时间变化 C、混合气体的密度不随时间变化 D、 $3 v_{正} (H_{2}) = 2 v_{逆} (N H_{3})$

(4)、合成氨反应中，随温度升高氨的产率下降。生产中选定的温度为 $400 ~ 500 ° C$ ，温度不宜过低的原因是，温度不宜过高的原因有、。

(5)、合成氨反应可能的微观历程如图所示：
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为 $2 N^{*} + 6 H^{*} = 2 N H_{3}^{*}$ ，则过程Ⅱ可以表示为。

查看试题解析
24. 聚甲基丙烯酸甲酯()可用作有机玻璃，其一种合成路线如下：

(1)、 $A$ 中官能团名称为。

(2)、①的反应类型为。

(3)、④为加聚反应，则 $D$ 的结构简式为。

(4)、③的化学方程式为。

(5)、 $F$ 是A的同系物，且相对分子质量比 $A$ 的大14，满足条件的 $F$ 有种(不考虑立体异构)，其中含有三个甲基的 $F$ 的结构简式为。

查看试题解析

	$c (H_{2} S O_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	温度/ $° C$	锌的状态
A	0.1	20	$Z n$ 颗粒
B	0.1	35	$Z n$ 颗粒
C	0.1	20	$Z n$ 粉末
D	1.0	35	$Z n$ 粉末

	物质(杂质)	除杂试剂
A	$S O_{2} (H_{2} O)$	碱石灰
B	$N a H C O_{3}$ 溶液( $N a_{2} C O_{3}$ )	稀盐酸
C	$F e$ 粉( $A l$ 粉)	$N a O H$ 溶液
D	$C H_{4} (C_{2} H_{4})$	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

操作	现象	结论
取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先滴加溶液，再滴加适量 $H_{2} O_{2}$ 溶液，振荡	先无明显现象，加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液后，现象是	溶液中含有 $F e^{2 +}$

浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	$c (N_{2})$	$c (H_{2})$	$c (N H_{3})$
0	1.0	3.0	0
$t_{1}$	0.8
$t_{2}$		2.1