广东省普宁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）

A、用醋酸除去水壶内的水垢 B、为杀灭新型冠状病毒，可用75%的酒精进行环境消毒 C、为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 D、为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂

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2. 化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为17的氯原子， $17_{37} C l$ B、乙烯的结构简式： $C H_{2} = C H_{2}$ C、HCl的电子式： D、 $S^{2 -}$ 离子的结构示意图：

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3. 下列说法正确的是（）

A、 $C$ 和 $N$ 互为同位素 B、和互称为同分异构体 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 D、 $C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$ 和 $C H_{3} - C H (C H_{3}) - C H_{3}$ 互称为同系物

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4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、铝热反应常用于冶炼或焊接金属 B、油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂 C、糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D、煤的气化、液化属于化学变化

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5. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是（）

A、废弃塑料的回收和利用 B、污水的治理 C、在已酸化的土壤中加熟石灰 D、氢能源代替化石能源

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6. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A、放热反应的发生无需任何条件 B、化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C、化学反应过程都伴随着能量的变化 D、H₂SO₄与NaOH的反应是吸热反应

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7. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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8. 已知 $3 C u + 8 H N O_{3} (稀) = 3 C u {(N_{O})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ ，则下列说法正确的是（）

A、Cu做还原剂， $H N O_{3}$ 做氧化剂 B、 $H N O_{3}$ 在该反应中只表现出氧化性 C、每生成22.4L NO有3mol电子转移 D、如果有8mol $H N O_{3}$ 被还原，则生成了2mol NO

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9. 化学实验中常伴有各种现象的产生，下列实验现象叙述错误的是（）

A、Na在Cl₂中燃烧，发出黄色火焰 B、向氯水中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀 C、将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生 D、将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，铜丝表面变黑，立即插入乙醇中，铜丝又变为红色

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10. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应： $A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g)$ ，下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、气体的总质量不再改变 B、 $v_{正} (B) = 2 v_{逆} (C)$ C、混合气体中各组分的浓度不再改变 D、每消耗1molB同时有2moLC生成

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11. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，48g $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 含有的氧原子数均为3 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 含有的分子数为 $N_{A}$ C、标准状况下，11.2L $C H C l_{3}$ 中含有 $C - C l$ 键的数目为0.5 $N_{A}$ D、2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 $N_{A}$

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12. 下列选用的试剂或方法不能达到对应实验目的的是（）

实验目的
选用试剂或方法
A
检验 $F e C l_{2}$ 溶液是否变质
KSCN溶液
B
除去氨气中的水蒸气
浓 $H_{2} S O_{4}$
C
鉴别 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体和 $F e C l_{3}$ 溶液
丁达尔效应
D
验证 $S O_{2}$ 的漂白性
品红溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. 将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）

A、甲装置中电能转化为化学能 B、两个装置中铜片表面均有气泡产生 C、甲装置中H⁺移向铜片发生还原反应 D、甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e^-=Fe³⁺

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14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是（）

A、X与Y只能形成一种化合物 B、原子半径大小： $W > Y > X$ C、Y、W的某些单质均可用作水的消毒剂 D、 $Z_{2} Y$ 不能与水反应

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15. $T ℃$ 时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（）

A、10s内用B表示的反应速率为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、该反应进行到10s时，消耗了0.15mol A C、该反应的化学方程式为 $3 A + B ⇌ 2 C$ D、10s时反应生成了0.2mol C

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16. 我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法错误的是（）

A、能与乙醇发生酯化反应 B、不能发生加成反应，但能发生取代反应 C、能与氢氧化钠发生反应 D、标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L $H_{2}$

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二、综合题

17.

(1)、I.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

①

② ③ ④

⑤ ⑥ ⑦

请回答下列问题：
元素①的名称为。

(2)、⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是(填化学式)。

(3)、②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为。

(4)、元素③的最高价氧化物的水化物为。(填化学式)

(5)、Ⅱ.现有如下两个反应：

A、 $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$ B、 $C u + 2 A g^{+} = 2 A g + C u^{2 +}$
以上两个反应，___________(填字母)反应不能设计成原电池

(6)、另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为(填名称)

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18.

(1)、I.A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③D是第三周期的金属单质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气，请回答：
C的化学式为；

(2)、写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是；

(3)、B与C的水溶液反应的离子方程式为。

(4)、A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)。

(5)、Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：

步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。

A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器

(6)、步骤③的实验操作名称是。

(7)、步骤④中还可以用 $C l_{2}$ ，请写出 $C l_{2}$ 氧化 $Γ$ 的离子方程式：。

(8)、检验水溶液中是否含有单质碘可以用溶液。

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19. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)、消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂ ，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+2CO₂(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是(填字母代号)。
A．增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO₂
②该反应的能量变化关系如图所示：
该反应属于(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)、向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下NO和N₂的物质的量变化如表所示：
物质的量/mol
温度为T₁/℃
温度为T₂/℃
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N₂
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33
①T₁时，0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1。
②T₁时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是mol/L，NO的转化率为%。
③容器中的温度关系为T₁T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

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20. 已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：
已知： $R - C H O \overset{O_{2}}{\underset{催化剂}{\to}} R - C O O H$

(1)、A分子的结构简式为；D中官能团名称为。

(2)、在反应①②④中，属于加成反应的是 (填序号) 。

(3)、B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有(写种即可)；

(4)、A在催化剂、加热、加压的条件下反应生成B，其方程式为。

(5)、下列说法错误的是____。

A、有机物A分子中的所有原子在同一平面上 B、有机物A能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液和溴水褪色，其原理相同 C、有机物B能与金属钠反应放出氢气 D、可用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液鉴别有机物B和D

(6)、另一小组用下列装置模拟反应④
请回答下列问题：
①试管a中发生反应的化学方程式；该反应的反应类型为。
②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是；
③试管b中的溶液为。

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	实验目的	选用试剂或方法
A	检验 $F e C l_{2}$ 溶液是否变质	KSCN溶液
B	除去氨气中的水蒸气	浓 $H_{2} S O_{4}$
C	鉴别 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体和 $F e C l_{3}$ 溶液	丁达尔效应
D	验证 $S O_{2}$ 的漂白性	品红溶液

物质的量/mol	温度为T₁/℃					温度为T₂/℃
物质的量/mol	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N₂	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①
	②	③	④
⑤			⑥	⑦