广东省揭阳市揭东区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试
一、单选题
-
1. 新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（ ）
A．宇航服
B．汽车轮胎
C．口罩的聚丙烯熔喷布
D．螺纹钢
A、A B、B C、C D、D2. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式.下列不符合“低碳生活”的做法是 （ ）A、太阳能热水器代替燃气热水器 B、环保袋代替一次性塑料袋 C、自驾车代替骑自行车出行 D、节能灯代替白炽灯3. 下列物质中属于电解质的是（ ）A、NH3 B、乙醇 C、氯化钠 D、氯水4. 硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是（ ）A、玻璃制品 B、计算机芯片 C、石英钟表 D、光导纤维5. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A、中子数为18的氯原子： B、丙烯的结构简式： C、CH3CHO的球棍模型：
D、用电子式表示NaCl的形成过程：
6. 下列反应既表现硝酸的氧化性，又表现硝酸的酸性的是（ ）A、 B、 C、 D、7. 下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A、铜不能与浓硫酸发生反应 B、氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C、二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应 D、二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好8. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是（ ）
A、1mol分枝酸可以和3molH2发生加成反应 B、该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C、该有机物中除了含有醚键(
)外，还有另外3种官能团
D、该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，并且褪色原理相同
9. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）A、金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 B、古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法 C、工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D、利用该铝热反应炼铁，1mol氧化剂参加反应转移9NA个电子10. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。下列回答错误的是（ ）A、X2Z常温下为液态 B、Y的一种单质可导电 C、W的一种氧化物可形成酸雨 D、YZ2为碱性氧化物11. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（ ）A、新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成 B、口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C、过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D、“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用12. 下列关于常见有机物的说法错误的是（ ）A、乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 B、淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 C、蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 D、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别13. 下列说法中，正确的是（ ）A、30gNO含有的原子总数为6.02×1023 B、标准状况下，18gH2O的体积为22.4L C、常温常压下，22.4LCO2物质的量为1mol D、100mL1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molCl-14. 下面是某同学做完铜—锌—稀硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（ ）
A、硫酸溶液中Zn2+浓度增大 B、在该原电池中，铜作负极 C、外电路中的电流方向：Zn→Cu D、电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气15. 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．
下列说法错误的是（ ）
A、海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B、步骤②中体现了溴易挥发的性质 C、步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣ D、①﹣④目的是为了富集溴元素16. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对； 有
B
Cu 能与浓 HNO3 反应
由于 Cu 具有还原性，浓HNO3 具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是 NO2
Ⅰ对，Ⅱ错； 无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量 SO3 生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对； 无
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对； 有
A、A B、B C、C D、D二、综合题
-
17. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。(1)、图1装置A中，烧瓶内药品可选用
(2)、实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为。(3)、该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是(填装置序号)。(4)、实验室还可用图3所示装置制备氨气，反应化学方程式为。用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是(用化学方程式和适当的文字来说明)。(5)、图4装置中，若将胶头滴管中的水和烧杯中滴有酚酞的水换成下列选项的溶液，烧瓶中的气体变换成下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是____。
A、水、CO2 B、HCl溶液、NH3气体 C、NaOH溶液、HCl气体 D、NaOH溶液、CO2气体(6)、氨气极易溶于水，若标准状况下，将5.6L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol∙L−118. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3 ， 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)、写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：、。(2)、试剂X是 ， 溶液D是。(3)、在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是。
(4)、由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后不断鼓入空气。
方案一的缺点为：。
请写出方案二中发生反应的化学方程式：。
19. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。(1)、Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为。
(2)、Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：
该反应的化学方程式为：；
(3)、0-6s内B的化学反应速率为：。(4)、Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为： ， 在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2 ， 在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；
①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；
③O2的物质的量浓度不再改变； ④SO3的质量不再改变；
(5)、根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为(6)、Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为下列说法错误的是
①电池放电时通入空气的电极为负极；
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；
③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。
(7)、写出该燃料电池的负极反应式：。20. 以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
请回答下列问题：
(1)、F的结构简式为；D中官能团的名称为。(2)、写出一种分子中含有HCOO-的E的同分异构体的结构简式：。(3)、写出B→C反应的化学方程式：。(4)、反应的实验装置如图，球形干燥管的作用是。反应前，要在大试管中加入几颗沸石或碎瓷片防暴沸，不小心忘记加，应当。装置中溶液M为 ， 其作用是。该反应的化学方程式为。