广东省佛山市顺德区2020-2021学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列过程属于物理变化的是（）

A、裂解 B、煤的气化 C、减压蒸馏 D、蛋白质变性

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2. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（）

A、小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B、我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C、石墨烯是一种具有优异性能的烯烃 D、水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种纯净物

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3. 下列各项中，官能团的名称和结构简式都正确的是（）

A、羟基： $O H^{-}$ B、酯基： $- C O O H$ C、醛基： $- C O H$ D、碳卤键： $- C - X$

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4. 只用溴水不能鉴别的一组物质是（）

A、乙醇和乙酸 B、乙酸乙酯和乙醇 C、苯和四氯化碳 D、己烯和苯

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5. 氮在生命进程中扮演了至关重要的角色，下图是有关氮固定的几种途径，下列有关叙述错误的是（）

A、液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 B、雷电固氮过程中氮气与氧气直接转化成红棕色的二氧化氮 C、光催化固氮和电催化固氮过程中水作还原剂 D、工业固氮采用高温高压的目的是为了提高合成效率

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6. 下面有关说法正确的有（）

A、聚氯乙烯能使溴水褪色 B、常见烷烃沸点：正戊烷＞异丁烷＞正丁烷 C、可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 D、工业上可以利用乙烯与水的反应制取乙醇

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7. 工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜。请从节约原料和保护环境的角度在下列4种方法中，选择最适宜采用的路径（）

A、Cu＋HNO₃(浓)→Cu(NO₃)₂ B、Cu＋HNO₃(稀)→Cu(NO₃)₂ C、Cu $\to_{Δ}^{空气}$ CuO $\to_{}^{H N O_{3}}$ Cu(NO₃)₂ D、Cu $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ CuSO₄ $\to_{}^{B a (N O_{3})_{2}}$ Cu(NO₃)₂

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8. 下列叙述I和II均正确且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述Ⅱ
A	铁片插入稀硝酸中，无明显现象	铁片表面被 $H N O_{3}$ 钝化
B	湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红	氨气溶于水呈碱性
C	氢氟酸溶液可以刻蚀玻璃	二氧化硅是一种两性氧化物
D	蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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9. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、为满足市场多样化的需求在糖果中可适量添加着色剂 B、将削皮的苹果浸泡在维生素C溶液中，可防止其变色 C、糖尿病人尿液与新制氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀 D、重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

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10. 下列有关说法错误的是（）

A、碳原子间能形成单键、双键或三键，多个碳原子也可以构成碳链或碳环 B、分子式为 $C_{3} H_{6}$ 的有机化合物一定为丙烯 C、甲烷的二氯代物只有一种证明甲烷为正四面体结构 D、钠与乙醇反应比水的缓和，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱

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11. 已知某化学反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）

A、图示可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化 B、图示可表示镁条与盐酸反应的能量变化 C、在该反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D、该化学反应必须加热才能进行

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12. 某有机物G的结构简式如图，下面有关其化学性质说法正确的是（）

A、有机物G在一定条件下自身能发生酯化反应 B、1mol有机物G与足量的金属钠反应最多产生 $0.5 m o l H_{2}$ C、在催化剂作用下，1molG能与 $2 m o l H_{2}$ 发生加成反应 D、有机物G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明碳碳双键的存在

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13. 一定温度下，在体积为1.5 L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是（）

A、该反应化学方程式为：3Y=2X B、前2min，Y的反应速率 $v = 1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 D、6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止

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14. 对于反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ ，保持其他条件不变，能使生成 $S O_{3}$ 的反应速率变小的是（）

A、压缩容器体积 B、增加 $O_{2}$ 的浓度 C、恒容下充入Ne D、恒压下充入Ne

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15. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步 $H^{+}$ 进攻1，3-丁二烯生成碳正离子；第二步 $B r^{-}$ 进攻碳正离子发生1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A、1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 B、1，2-加成产物与1，4-加成产物互为同系物 C、两种产物均可发生加聚反应，且加聚反应后的产物不同 D、1，3-丁二烯与HBr加成反应过程中的两步反应均为放热反应

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16. 下面有关常见有机化合物的性质说法正确的是（）

A、将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，产生难溶于水的1，2-二溴乙烷，属于加聚反应 B、乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热，产生有香味的物质，属于取代反应 C、将甲烷与氯气按1∶1混合后光照，产物只有—氯甲烷和氯化氢，属于取代反应 D、油脂在酸性环境下生成高级脂肪酸和甘油，属于皂化反应

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17. 探究 $S O_{2}$ 相关性质的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、装置A中生成 $S O_{2}$ 的反应属于氧化还原反应 B、装置B中溶液褪色证明 $S O_{2}$ 具有漂白性 C、装置C中溶液更换为 $C a C l_{2}$ 后，无明显现象 D、装置D中溶液褪色后加热无明显变化

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18. 《史记》里有记载，大豆起源于中国，劳动人民早在两千多年前就开始利用大豆制作豆腐，下列说法错误的是（）
磨豆
滤渣
煮浆
点卤

A、“磨豆”过程中大豆蛋白发生水解生成氨基酸 B、“滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸 C、“煮浆”主要有灭菌、蛋白质变性等作用 D、“点卤”过程添加凝固剂可选用石膏或氯化镁

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19. 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主成分是 $F e_{2} O_{3}$ ，还含有 $S i O_{2}$ 等杂质)、煤、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂和与之配套的焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。下列说法错误的是（）

A、焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放 B、四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂 C、炼铁厂的炼铁炉渣可以用来制作水泥 D、可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气

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20. 风力发电输出功率的波动性导致其直接并网会对电网带来不良影响，需要连接储能电池装置，通过储能电池对电能的存储、汇集，再集中供电来提高并网性能，下图是水系铝离子储能电池工作机理，下列有关其说法错误的是（）

A、单位质量的铝放出的电量高，并且价格低廉，储量丰富 B、铝储能电池是二次电池 C、放电时， $A l^{3 +}$ 从正极材料的空隙中脱出进入电解液，再以单质铝的形式沉积负极材料表面 D、该电池中金属铝电极易形成致密的氧化铝钝化膜，阻断铝离子的传输从而降低电池效能

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二、综合题

21.

(1)、I．氮是生命的必需元素，氮氧化物、氨气、氮肥等含氮化合物在生产生活中都有巨大作用。请回答下列问题：
实验室制取氨气的化学方程式：。

(2)、近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：

该电池负极是电极(填“a”或“b”)，正极的电极反应方程为：；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是(任写一条)。

(3)、氮的固定对农业生产具有重要意义， $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 在一定条件下可转为NO，下图表示 $1 m o l N_{2}$ 转化过程中能量变化，则c表示的能量大小为。已知：断开 $1 m o l N = N$ 、 $O = O$ 、 $N \equiv O$ (NO中的氮氧键)时分别需要吸收945kJ、498kJ、630kJ的能量。

(4)、工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融(填化学式)即可得到铝。

(5)、工业上从海水中提溴常用“吹出法”(流程如图)，步骤③中 $S O_{2}$ 与溴蒸气发生反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为，操作步骤②③④的目的是。

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22. 聚氯乙烯(PVC)曾是世界上产量最大的通用塑料，在日用品、管材、电线电缆、包装膜等方面均有广泛应用。乙烯氧氯化法是生产PVC单体氯乙烯的主要方法，工艺流程：

(1)、乙烯的电子式为， A的化学键类型是。

(2)、写出①的化学方程式，该反应中两种有机物所含官能团的名称是。

(3)、请以乙烯为原料，设计合成路线制备乙酸(无机试剂任选)。合成路线示例： $C H_{4} \to_{C l_{2}}^{光照} C H_{3} C l \to_{N a O H / H_{2} O}^{加热} C H_{3} O H$

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23. 乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛。某化学小组设计实验探究影响乙酸乙酯水解速率的因素，回答下列问题：已知：乙酸乙酯［ $C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$ ］在稀酸或稀碱溶液中均可水解，反应方程式： $C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O ⇌_{△}^{稀硫酸} C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H$ 、 $C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + N a O H \overset{△}{\to} C H_{3} C O O N a + C_{2} H_{5} O H$
编号
①
②
③
④
温度/℃
50
50
50
75
乙酸乙酯/mL
3
3
3
3
NaOH溶液/ mL
2
5
0
V₂
稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液/ mL
0
0
2
0
蒸馏水/ mL
3
V₁
3
3

(1)、请完成上表，其中V₁= ， V₂=。

(2)、实验①和实验探究温度对反应速率的影响；②试管中的酯层减少比①试管更快，说明。

(3)、有机物R和乙酸乙酯互为同分异构体，且R与乙酸互为同系物，则R可能的结构简式为。

(4)、下列有关实验③说法正确的是____。

A、酯层体积不再改变时，说明反应停止 B、其它条件不变，将酯的用量增加1倍，则反应开始时速率提高1倍 C、 $v (C H_{3} C O O C_{2} H_{5})_{正} = v (C H_{3} C O O H)_{逆}$ 时，说明反应达到平衡状态 D、 $n (C H_{3} C O O C_{2} H_{5}) = n (C H_{3} C O O H) = n (C_{2} H_{5} O H)$ 时，反应达到平衡状态

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24. 二氯化二硫( $S_{2} C l_{2}$ )是橡胶工业的硫化剂，在冶金工业也可用作金、银等贵稀金属的萃取剂。实验室可用以下两种原理制备 $S_{2} C l_{2}$ ：
① $C S_{2} + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{95 - 100 ℃}} \end{array} C C l_{4} + S_{2} C l_{2}$ ② $2 S + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{111 - 140 ℃}} \end{array} S_{2} C l_{2}$
已知： $S_{2} C l_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 S C l_{2}$ ； $S_{2} C l_{2}$ 在300℃以上完全分解产生两种单质。
下表是几种物质的熔沸点：
物质
S
CS₂
$C C l_{4}$
$S_{2} C l_{2}$
$S C l_{2}$
熔点/℃
112.8
-109
-23
-77
-121
沸点/℃
444.6
47
77
137
59.6
某实验小组利用以下装置制备 $S_{2} C l_{2}$ ，回答下列问题：

(1)、实验小组欲采用原理②制备 $S_{2} C l_{2}$ ，则实验装置应选择(填A或B)。

(2)、仪器c的名称为，仪器b的作用是。

(3)、如果在加热a时温度过高，对实验结果的影响是，在b中可能出现的现象是。

(4)、上述方案得到的 $S_{2} C l_{2}$ 粗品中可能混有的杂质是。

(5)、实验中加入固体硫质量为6.40 g硫，反应后得到产物浅黄色 $S_{2} C l_{2}$ 液体4.60mL，则 $S_{2} C l_{2}$ 的产率为。( $S_{2} C l_{2}$ 密度1.68g/mL，保留三位有效数字)

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25. 黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物(主要成分为 $C u F e S_{2}$ ，含少量杂质 $S i O_{2}$ 等)，工业上利用黄铜矿可生产硫酸铜、氧化铁红及亚硫酸铵，主要流程如下：

(1)、黄铜矿在氧化焙烧前磨成精粉目的是；滤渣的主要成分。

(2)、操作b流程依次为蒸发浓缩、、过滤、洗涤干燥。

(3)、氧化焙烧反应为： $4 C u F e S_{2} + 13 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 C u O + 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ，则反应中生成 $1 m o l S O_{2}$ 转移电子物质的量为mol。

(4)、写出滤液“还原”工艺中产生 $F e S O_{4}$ 的离子方程式。

(5)、湿法催化氧化制备硫酸铜相比传统法有很多优点，请写出海绵铜“催化氧化”中化学反应方程式。

(6)、上述工艺生产的 $(N H_{4})_{2} S O_{3}$ 暴露在空气中易变质，请设计实验验证 $(N H_{4})_{2} S O_{3}$ 是否变质。

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编号	①	②	③	④
温度/℃	50	50	50	75
乙酸乙酯/mL	3	3	3	3
NaOH溶液/ mL	2	5	0	V₂
稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液/ mL	0	0	2	0
蒸馏水/ mL	3	V₁	3	3

物质	S	CS₂	$C C l_{4}$	$S_{2} C l_{2}$	$S C l_{2}$
熔点/℃	112.8	-109	-23	-77	-121
沸点/℃	444.6	47	77	137	59.6

磨豆	滤渣	煮浆	点卤