陕西省咸阳市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用，下列说法与上述理念相违背的是（）

A、利用 $C O_{2}$ 制造生产可降解塑料，减少白色污染 B、提高洁净煤燃烧技术，大力发展煤的气化和液化技术 C、将植物秸秆、枝叶、杂草等加工处理，转化为有机物燃料 D、加快石油等化石燃料的开采和使用

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2. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、 $C a C O_{3}$ 沉淀在水中的溶解： $C a C O_{3} (s) = C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ B、 $H_{2} S$ 的电离： $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ C、 $N H_{4} C l$ 的水解： $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + O H^{-}$ D、明矾净水原理： $A l^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ A l (O H)_{3} (胶体) + 3 H^{+}$

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3. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助…”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（）

A、食用植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯 B、苹果中富含的苹果酸[ $H O O C C H (O H) C H_{2} C O O H$ ]是乙酸的同系物 C、糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应 D、纤维素与淀粉互为同分异构体

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4. 土壤中游离 ${Al}^{3 +}$ 越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用（）

A、硫酸亚铁 B、硝酸钾 C、碳酸钾 D、氯化铵

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5. 电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点，下列有关说法错误的是（）

A、在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块保护钢管桩 B、为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连 C、与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈 D、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

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6. 下列说法正确的是（）

A、甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种 B、某有机物的质谱图如图所示，则其结构简式可能为 $C H_{3} C H O$ C、2－丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 D、乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

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7. 下列关于 $0.1 m o l / L$ $N a H C O_{3}$ 溶液中微粒浓度的关系式正确的是（）

A、 $c (C O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} C O_{3})$ B、 $c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、 $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$ D、 $c (N a^{+}) - c (H C O_{3}^{-}) - c (C O_{3}^{2 -}) = c (O H^{-}) - c (H^{+})$

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8. 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）
①与 NaOH 的水溶液共热 ②与 NaOH 的醇溶液共热③与浓硫酸共热到 170℃ ④与溴水反应⑤在 Cu 或 Ag 存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的 Cu（OH）₂ 悬浊液共热

A、①③④②⑥ B、①③④②⑤ C、②④①⑥⑤ D、②④①⑤⑥

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9. 甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH₄可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲烷催化裂解成C和 $H_{2}$ 需要吸收1760kJ能量 B、步骤②、③反应均为放热反应 C、催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D、使用该催化剂，反应的焓变不变

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10. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O₂=Hb(O₂)K₁；②Hb+CO=Hb(CO)K₂ ，下列说法错误的是（）

A、高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 B、人体吸入CO会造成缺氧，说明K₂>K₁ C、CO中毒时，需立即切断CO源，使K₂变小 D、CO中毒时，可将病人移入高压氧舱

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11. 某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为 36∶7。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关 X 的说法正确的是（）

A、相同条件下，X 的密度比水大 B、X的分子式为C₆H₁₄ ， X的同分异构体共有 6 种 C、X 能与 Br₂发生加成反应使溴水褪色 D、试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

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12. 将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： $E (s) + 4 F (g) ⇌ G (g)$ ，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是：（）
温度/℃
25
80
230
平衡常数/( $L^{3} \cdot m o l^{- 3}$ )
$5 \times 1 0^{4}$
2
$1.9 \times 1 0^{- 5}$

A、正反应是吸热反应 B、达到化学平衡时， $v_{正} (F) = 4 v_{逆} (G)$ C、80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时 $v_{正} ＞ v_{逆}$ D、25℃时，反应 $G (g) ⇌ E (s) + 4 F (g)$ 的平衡常数是 $0.5 m o l^{3} \cdot L^{- 3}$

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13. 天然维生素P(结构简式如图，其中R为烷基)存在于槐树花蕾中，是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（）

A、分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B、遇 $F e C l_{3}$ 溶液不显色 C、1mol该化合物分别与NaOH、 $H_{2}$ 反应，最多可消耗4molNaOH、8molH₂ D、1mol该化合物最多可与7mol $B r_{2}$ 完全反应

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14. 下列实验操作或装置正确的是（）
A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇
B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
C．除去水中的苯酚
D．配制银氨溶液

A、A B、B C、C D、D

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15. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)₂（M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H₂直接参加反应)。下列说法正确的是（）

A、充电时阴极区电解质溶液pH降低 B、在使用过程中此电池要不断补充水 C、放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应 D、充电时阳极反应为：Ni(OH)₂－e^－+OH^－＝NiO(OH)+H₂O

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16. 向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc_水（H⁺）的关系如图所示。c_水（H⁺）为溶液中水电离的c（H⁺）。下列说法错误的是（）

A、常温下，K_a（HCOOH）的数量级为10^﹣⁴ B、a、b两点pH均为7 C、从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D、混合溶液的导电性逐渐增强

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二、综合题

17. 化学实验小组为测定某生理盐水中 $C l^{-}$ 的含量，准确量取待测液并用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。

(1)、已知几种难溶物的溶度积如表所示，该实验宜选择____(填字母)作指示剂。

A、NaI B、 $N H_{4} S C N$ C、 $K_{2} C r O_{4}$
难溶物
AgI
AgSCN
AgCl
$A g_{2} C r O_{4}$
溶度积
$8.5 \times 1 0^{- 17}$
$1.2 \times 1 0^{- 12}$
$1.2 \times 1 0^{- 12}$
$2.0 \times 1 0^{- 12}$
颜色
黄色
白色
白色
红色

(2)、用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5mol/L $A g N O_{3}$ 标准溶液进行滴定。
①使用酸式滴定管前，首先要进行的操作是。
②同学们共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗 $A g N O_{3}$ 溶液的体积/mL
19.00
19.98
20.02
20.00
该生理盐水的浓度为mol/L。

(3)、上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成测定结果偏高的有____(填字母)。

A、滴定终点时俯视读数 B、锥形瓶水洗后未干燥 C、进行滴定操作时，有1滴 $A g N O_{3}$ 溶液滴到了锥形瓶外面 D、配制 $A g N O_{3}$ 标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

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18. 某同学在实验室以苯胺(密度：1.02g.mL^-1）和浓硫酸为原料制备对氨基苯磺酸( ），反应原理以及反应装置(加热及夹持仪器已省略）如下：

+H₂SO₄（浓）+H₂O

已知：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g 。实验步骤：

I.在100mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入20mL浓硫酸；

II.将三颈烧瓶置于加热装置中缓慢加热至170~180℃，维持此温度2~2.5h；

III.将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品；

VI.将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干得到16.2g对氨基苯磺酸。

回答下列问题：

(1)、装置中，x的名称为，其作用是。

(2)、步骤II中，“加热装置”是 (填“油浴”或“水浴”)装置。

(3)、步骤III中，需用少量冷水洗涤对氨基苯磺酸粗产品的原因是。

(4)、步骤VI，冷却结晶过程中，若溶液颜色过深，可用(填一种吸附剂)脱色。

(5)、本实验中对氨基苯磺酸的产率为(结果保留两位小数)。

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19. 一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)、X电极为(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为。

(2)、放电过程中， $H^{+}$ 向(填“X极”或“Y极”)移动。

(3)、若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为。

(4)、若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗 $1 m o l$ 甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为g。

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20. SO₂是大气污染物，它的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。

(1)、I．水煤气还原法
已知：① H₂(g)+SO₂( g ) $⇌$ s ( l )＋2H₂O (g)△H₁=＋45.4kJ·mol^-1
②2CO(g)+SO₂(g) $⇌$ S (l)+2CO₂(g)△H₂=-37.0kJ·mol^-1
写出CO(g)与H₂O (g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式。

(2)、温度为T℃时，将1.4mol $H_{2}$ 和1mol $S O_{2}$ 通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①，反应体系中气体的总压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。0～10min内，该反应的平均速率 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $S O_{2}$ 的平衡转化率为。

(3)、某密闭容器中发生上述反应②，平衡时CO的体积分数(%)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是，判断的理由是。

(4)、II．除去燃煤产生废气中的 $S O_{2}$ 的过程如图所示：

过程i是 $S O_{2}$ 的部分催化氧化反应，若参加反应的 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为。

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21. 工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：
已知：I．RCOOR＇+R"OH $\overset{}{\to_{加热}^{催化剂}}$ RCOOR"+HOR＇
Ⅱ．RCHO+ $\to_{}^{吡啶}$ (R，R＇，R＂表示氢原子、烷基或芳基)
回答下列问题：

(1)、反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是。

(2)、的名称是，反应⑤的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式是。

(4)、反应⑥的化学方程式是。

(5)、已知G分子中含有2个六元环，其结构简式为。

(6)、某芳香化合物Q是4－羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：
①苯环上只有3个取代基
②能发生水解反应和银镜反应
③1molQ最多能消耗3molNaOH
则Q的结构共有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $1 ： 1 ： 2 ： 2 ： 2$ 的结构简式为(写一种)。

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温度/℃	25	80	230
平衡常数/( $L^{3} \cdot m o l^{- 3}$ )	$5 \times 1 0^{4}$	2	$1.9 \times 1 0^{- 5}$


A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇	B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液	C．除去水中的苯酚	D．配制银氨溶液

难溶物	AgI	AgSCN	AgCl	$A g_{2} C r O_{4}$
溶度积	$8.5 \times 1 0^{- 17}$	$1.2 \times 1 0^{- 12}$	$1.2 \times 1 0^{- 12}$	$2.0 \times 1 0^{- 12}$
颜色	黄色	白色	白色	红色

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗 $A g N O_{3}$ 溶液的体积/mL	19.00	19.98	20.02	20.00