陕西省西安市蓝田县2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO₂和H₂O B、塑料、橡胶和碳纤维都属于有机合成材料 C、石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇 D、检测新冠病毒的核酸是小分子化合物

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2. 下列电子层上运动的电子能量最低的是（）

A、L B、K C、N D、M

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3. 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（）

A、离子晶体 B、分子晶体 C、金属晶体 D、原子晶体

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4. 下列可用于判断某物质为晶体的方法是（）

A、质谱法 B、红外光谱法 C、核磁共振法 D、X射线衍射法

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5. 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）

A、H₂S B、CO₂ C、PCl₃ D、CH₄

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6. 下列物质的命名错误的是（）
$C H_{2} ═ C H - C H_{2} - C H_{3}$
A.2，3-二甲基丁烷
B.1-丁烯
C.1，2，4-三甲苯
D.2-甲基-1-丙醇

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列说法正确的是（）

A、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B、乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性 C、CH₄和SO₂分子中心原子上的孤电子对数均为1 D、同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多

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8. 某酯C₆H₁₂O₂经水解后可得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化可得到丙酮()，该酯是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O C H_{2} C H_{3}$ B、 $C H_{3} C H_{2} C O O C H {(C_{H})}_{2}$ C、 $C H_{3} C H_{2} C O O C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ D、 $H C O O C H_{2} C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{3}$

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9. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（）

A、3∶2∶1 B、11∶8∶4 C、9∶8∶4 D、21∶14∶9

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10. 某物质的化学式为 $P t C l_{4} \cdot 2 N H_{3}$ ，其水溶液不导电，加入 $A g N O_{3}$ 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有 $N H_{3}$ 放出，则关于此化合物的说法正确的是（）

A、该配合物中心原子的配位数为4 B、该配合物的配体只有 $N H_{3}$ C、 $C l^{-}$ 和 $N H_{3}$ 分子均与 $P t^{4 +}$ 形成配位键 D、该配合物可能是平面正方形结构

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11. 对下列实验事实的理论解释错误的（）

选项	实验事实	理论解释
A	环状S₈分子结构如图	S原子采取的杂化方式为sp³
B	SO₂易溶于水而难溶于CCl₄	SO₂和水都是极性分子而CCl₄为非极性分子
C	HF分子热稳定性比HCl强	HF分子间作用力比HCl强
D	Fe²⁺比Fe³⁺的稳定性小	Fe²⁺和Fe³⁺的价电子排布式分别为3d⁶、3d⁵ ， Fe³⁺的3d能级为半充满的稳定结构

A、A B、B C、C D、D

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12. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲、乙的化学式均为 $C_{8} H_{14}$ B、甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构) D、丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

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13. 某有机物M的分子式为 $C_{5} H_{12} O$ ，在铜催化下，加热时可与氧气反应，且生成物能发生银镜反应，符合上述条件的M的结构有(不考虑立体异构)（）

A、4种 B、5种 C、7种 D、8种

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14. 五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图所示。下列叙述正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：W＜X B、五种元素均在元素周期表的s区 C、电负性：Y＞W＞X D、五种元素所形成单质的晶体类型不同

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15. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图所示)，具有良好的抗氧活性。下列说法错误的是（）

A、葡酚酮露置在空气中，容易发生变质 B、可发生取代反应、消去反应、加聚反应 C、1mol葡酚酮与足量溴水反应，消耗2mol溴单质 D、能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液发生反应

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16. 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是（）

实验装置	选项	实验目的	试剂X	试剂Y
	A	验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质	CuSO₄溶液	KMnO₄溶液
	B	检验CH₃CH₂Br消去反应后的气体产物	水	KMnO₄溶液
	C	验证苯和液溴在FeBr₃的催化下发生取代反应	CCl₄溶液	AgNO₃溶液
	D	验证氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂	NaBr溶液	淀粉-KI溶液

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

17. 五种前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其原子结构等信息如下表；

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A相同

回答下列问题：

(1)、元素B在周期表中的位置为。

(2)、

A_{2} D_{2}

分子的电子式为。

(3)、A和C形成的

10 e^{-}

分子中，中心原子的杂化方式为。

(4)、1mol

A_{2} B_{2} D_{4}

分子中含有的

σ

键数目为。

(5)、与化合物BD互为等电子体的一种阴离子为(填化学符号)。

(6)、

B_{2} A_{6}

、

C_{2} A_{4}

分子中均含有18个电子，但它们的沸点相差较大，主要原因是。

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18. 人类使用铜及其合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面具有广泛用途。

(1)、 $C u^{+}$ 的核外电子排布式为。

(2)、 $C u S O_{4}$ 和 $C u {(N_{O})}_{2}$ 是自然界中重要的铜盐， $S O_{4}^{2 -}$ 的立体构型是， S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、向盛有 $C u S O_{4}$ 溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液，溶液呈深蓝色是因为存在离子(填离子符号)；向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，该晶体中含有的化学键类型有。

(4)、利用 $C u S O_{4}$ 和NaOH制备的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液检验醛基时，生成红色的 $C u_{2} O$ ，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ；B为 $(1 ， 0 ， 0)$ ；C为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ 。则D原子的坐标参数为。

②若 $C u_{2} O$ 晶体密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值 $N_{A} =$ 。

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三、综合题

19. 现有下列四种有机化合物：

(1)、上述化合物中，互为同分异构体的是；互为同系物的是。

(2)、要鉴别甲和丙，常用的方法是(写出具体实验操作、现象及结论)。

(3)、甲、乙、丙三种物质的酸性由强到弱的顺序为。

(4)、取少量甲固体，加入NaOH溶液，固体能够全部溶解，向此溶液中通入 $C O_{2}$ ，可观察到的现象是，通入 $C O_{2}$ 过程中发生反应的化学方程式为。

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20. 磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。研究表明，磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定疗效，一种由芳烃(A)制备磷酸氯喹(I)的合成路线如图所示。
已知：①
②和苯酚相似，具有酸性。
回答下列问题：

(1)、B的名称为， G的结构简式为。

(2)、A→B的反应类型为。

(3)、F中含氧官能团的名称为。

(4)、反应E→F分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写出E和10%NaOH溶液反应的化学方程式。

(5)、G在一定条件下可以转化为M()，同时符合下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1的结构简式为(写一种)。
①除米环外无其他环状结构 ②苯环上有两个取代基
③氯原子与苯环直接相连 ④含有与饱和碳相连的氨基

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21. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。兴趣小组同学用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示。
已知：① $2 C H_{3} C H_{2} O H \to_{140 ℃}^{浓硫酸} C H_{3} C H_{2} O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$ ；
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ ；
③有关数据列表如下：
物质
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/ $g \cdot c m^{- 3}$
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
回答下列问题：

(1)、在A中按最佳体积比3∶1加入乙醇与浓硫酸，生成乙烯的化学反应方程式为。

(2)、装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，则B中的现象是。

(3)、在装置C中加入NaOH溶液，其目的是。

(4)、将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水、振荡后静置，产物应在(填“上”或“下”)层。若产物中有少量未反应的 $B r_{2}$ ，最好用溶液洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用(填操作方法)的方法除去。

(5)、反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，原因是。

(6)、实验结束后得到9.4g产品，则该实验中1，2-二溴乙烷的产率为(结果精确到0.1%)。

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	$C H_{2} ═ C H - C H_{2} - C H_{3}$
A.2，3-二甲基丁烷	B.1-丁烯	C.1，2，4-三甲苯	D.2-甲基-1-丙醇

物质	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/ $g \cdot c m^{- 3}$	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116