陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法正确的是（）

A、蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能 B、冰，水为之，而寒于水，在冰变成水过程中： $Δ H < 0$ ， $Δ S < 0$ C、“白古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质织品)谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。 D、《格物初粗谈》中记载药物“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的气即乙烯

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2. 下列说法正确的是（）

A、已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 B、500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃ ，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{30 M P}^{500 ° C} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 38.6 k J / m o l$ C、在稀溶液中： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (1) Δ H = - 57.3 k J / m o l$ ，若将含0.6molH₂SO₄的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D、甲烷燃烧热的数值为 $890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

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3. H₂与N₂在催化剂表面生成NH₃ ，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C、②→③：原子重新组合形成了N −H键 D、选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值

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4. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H₂S混合加热并达到下列平衡： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g)$ $K = 0.1$ ，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A、起始时H₂S的物质的量为7mol B、CO、H₂S的转化率之比为1：1 C、升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 D、恒温下向平衡体系中再加入CO、H₂S、COS、H₂各1mol，平衡不移动

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5. 新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为： $Z n + A g_{2} O + H_{2} O = Z n (O H)_{2} + 2 A g$ 。下列关于该电池的说法正确的是（）

A、Ag₂O电极作正极，发生氧化反应 B、该电池放电时溶液中的K⁺向Zn电极移动 C、电池工作时，电流从Ag₂O电极经过隔板流向Zn电极 D、该电池的负极反应为： $Z n - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = Z n (O H)_{2}$

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6. 下列说法正确的是（）

A、钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为 $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ B、明矾净水过程中发生反应： $A l^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌_{}^{} A l (O H)_{3} ↓ + 3 H^{+}$ C、常温下，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的“84”消毒液中加入少最水， $\frac{c (H C l O)}{c (C l O^{-})}$ 增大 D、常温下，向纯碱溶液中加入少量CaCl₂固体，可以增强其去油污能力

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、150mL食醋中含有6g的CH₃COOH，则该食醋溶液含有0.1N_A个H⁺ B、标准状况下，2.24LCH₄和C₂H₄的混合气体中，含有C−H共价键数日为0.4N_A C、将2.24L的CH₄与8.96L的Cl₂混合气体用强光照射，转移的电子数为0.4N_A D、1LpH=3盐酸和醋酸混合溶液中出水电离出的H⁺数为10³N_A

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8. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）

A、2−甲基−4 −乙基戊烷 B、3，4，4 −三甲基己烷 C、2，2 −二甲基戊醛 D、2，2 −二甲基−1 −戊烯

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9. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、分子式为C₅H₁₁OH的醇有9种 B、 ${({CH}_{3})}_{2} C = C H - C \equiv C H$ 中所有碳原子一定共平面 C、在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯中酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 D、醪糟既有酒味又有甜味，其中甜味来源的途径是：淀粉→蔗糖→葡萄糖

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10. 食品化学家研究得出，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合症。下列关于该有毒物质的判断错误的是（）

A、该物质可以发生加成、氧化、消去反应 B、该物质与HOCH₂CHO互为同系物 C、该物质的分子中含有三种官能团 D、该物质既能溶于水又能溶于乙醇

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11. 科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法错误的是（）

A、三种药物均属于芳香族化合物 B、法匹拉书的分子式为C₅H₄N₃O₂F C、1molY可与3molNa反应产生1.5molH₂ D、Z中含有四种官能团

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12. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的有（）
①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
②为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH溶液混合后再加入AgNO₃溶液
③用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
④用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
⑤用新制氢氧化铜可以检验乙醛、乙酸、葡萄糖溶液

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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13. 室温下，用0.1mol•L^-1的盐酸滴定20.00mL0.1mol•L^-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断错误的是（）

A、a点时，溶液呈碱性，溶液中 $c (B^{+}) > c (C l^{-})$ B、b点时溶液的pH=7 C、当 $c (C l^{-}) = c (B^{+})$ 时， $V (H C l) < 20 m L$ D、c点时溶液中 $c (H^{+})$ 约为0.03mol•L^-1

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14. 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是（）

A、一段时间后，甲装置中溶液 pH升高 B、电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO₄溶液的浓度均不变 C、通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片

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二、多选题

15. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存 B、煎炸食物的花生油和牛油都属于饱和高级脂肪酸的甘油酯 C、铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D、科学家研制成功的新材料“聚乙烯纺织面料”具有耐高温、吸水性好、快速干燥的特点

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16. 下列各实验的装置、现象及结论都正确的是（）

选项	实验装置	实验现象	实验结论
A		酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯
B		滴定终点的现象为无色变为浅红色	测定KMnO₄溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na₂C₂O₄质量已知)
C		铜片溶解，盛有FeCl₃溶液的烧杯中棕黄色变浅	实现了原电池反应 $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$
D		甲中产生气泡快	反应物浓度大，反应速率快

A、A B、B C、C D、D

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三、综合题

17. 研究减少CO₂排放是实现碳达峰、碳中和的重要课题。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
[如反应类型①]：

I. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

II. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 40.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

III. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{3}$

回答下列问题：

(1)、反应III的 $Δ H_{3}$ 为。

(2)、一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，υ(H₂)=；10min时，改变的外界条件可能是(任写两点)

(3)、将CO₂和H₂按物质的量之比1：1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是____(填序号)。

A、CO的浓度保持不变 B、CO₂和H₂的转化率相等 C、混合气体中CO₂的百分含量不再发生变化 D、单位时间内体系中减少1molH₂的同时有1molH₂O增加

(4)、如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是____(填“A”或“B”)。

A、 $C O ⇌_{H_{2}}^{H_{2} O} C O_{2} ⇌_{}^{3 H_{2}} C H_{3} O H + H_{2} O$ B、 $C O_{2} ⇌_{H_{2}}^{H_{2} O} C O ⇌_{}^{2 H_{2}} C H_{3} O H$

(5)、已知一定温度下按照起始比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)} = 3$ ，在一密闭容器中进行反应III，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为 $\frac{1}{3}$ ，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(K_p)的计算式(只需列出计算式)为K_p=(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
[如反应类型②]：电化学转化法

(6)、在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO₂转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O₂ ，则电路中转移的电了至少为mol。

②生成乙烯的电极反应式是。

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18. 化学与人类社会关系密切。

(1)、碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常用的食品添加剂。根据题意回答下列问题。
①写出酸H₂CO₃的电离方程式。

②常温下，若将10mL 2 mol∙L⁻¹NaHCO₃溶液与10mL 2 mol∙L⁻¹NaOH溶液混合得，则混合溶液中各粒子的浓度关系正确的是(填序号)。

A． $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

B． $c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} C O_{3}) + c (H^{+}) = c (O H^{-})$

C． $c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})$

D． $c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$

(2)、环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。研究NO_x的处理对缓解环境污染具有重要意义。如实验室可用NaOH溶液吸收NO₂ ，反应式为： $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$ 。用含0.2molNaOH的水溶液吸收0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A．溶液B为0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液，则A、B两溶液中 $c (N O_{3}^{-})$ 、 $c (N O_{2}^{-})$ 和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为(已知HNO₂的电离常数 $K_{a} = 7.1 \times 1 0^{- 4}$ ， CH₃COOH的电离常数 $K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$ )。
要使溶液A和溶液B的pH相等，可采用的方法是(填序号)。

a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

(3)、自然界中存在硫的转化。如矿物表层铜的硫化物被氧化为CuSO₄ ， CuSO₄随着雨水渗透到矿物的深层遇到ZnS转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离了反应式。若往20mL1 mol∙L⁻¹Na₂S溶液中加入10mL1 mol∙L⁻¹CuSO₄溶液，混合后溶液中的Cu²⁺浓度为 mol∙L^−1.(已知 $K_{s p} (C u S) = 6.3 \times 1 0^{- 36}$ ，忽略 $S^{2 -}$ 的水解)

(4)、“加氢三分钟，续航700公里”是描述氢氧燃料电池在新能源领域的作用。下图为该电池示意图，在电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的正极反应式为：。

②与火力发电相比，燃料电池的优点是：。

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19. 苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯中酸异丙酯，其反应原理为
+ $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O
有关物质的性质数据如表所示：
物质
相对分子质量
密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )
沸点/℃
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
异丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸异丙酯
164
1.08
218
不溶
用如图所示装置进行实验：
甲乙
步骤i：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸和几粒沸石；
步骤ii：加热至70℃左右保持恒温半小时；
步骤iii：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品：
步骤iv：将粗产品州图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：

(1)、步骤i中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是____(填字母)。

A、异丙醇、苯甲酸、浓硫酸 B、浓硫酸、异丙醇、苯甲酸 C、异丙醇、浓硫酸、苯甲酸

(2)、图甲中仪器a的名称为，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是。

(3)、实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、操作II中加入无水硫酸镁的作用为。

(5)、步骤iv所用的装置中冷却水的进口为(填字母“e”或“f”)。

(6)、若得到苯甲酸异丙酯的质量为40.2g，则该实验的产率为%(保留2位有效数字)。

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20. 高脂血能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、下图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线：
已知：①R₁CHO+R₂CH₂CHO $\overset{稀碱}{\to}$
②
回答下列问题：

(1)、A是一种芳香烃，其名称为；H的分子式为。

(2)、C→D的反应条件为， B→C的反应类型为。

(3)、写出E中官能团的名称，写出J的结构简式是。

(4)、写出D与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式。

(5)、化合物W的相对分了质量比E大14，则符合下列条件的W的可能结构共有种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②遇FeCl₃溶液显紫色；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。

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物质	相对分子质量	密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )	沸点/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
异丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸异丙酯	164	1.08	218	不溶