陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A、K⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B、As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ C、N^3-1s²2s²2p⁶ D、Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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2. 以下关于分子间作用力的叙述错误的是（）

A、是一种较弱的化学键 B、分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C、分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D、稀有气体原子间存在分子间作用力

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3. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的（）
①HCl ②H₂O ③N₂④H₂O₂⑤C₂H₄⑥C₂H₂

A、①②③ B、③④⑤⑥ C、①③⑥ D、③⑤⑥

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4. 根据如表所列键能数据，可推出下列分子中最不稳定的是（）
化学键
H-H
H-Cl
H-Br
Cl-Cl
Br-Br
键能/(kJ•mol^-1)
436.0
431.8
366.0
242.7
193.7

A、HCl B、HBr C、H₂ D、Br₂

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5. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）

A、NH₃和H₂S B、PCl₅和HCl C、CH₄和H₂O D、HCN和BF₃

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6. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）

A、CS₂为V形 B、HCN为V形 C、NH₄⁺为正四面体形 D、PCl₃为平面三角形

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7. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）

A、延展性好 B、容易导电 C、密度大小 D、易导热

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8. 下列主族元素氢化物的沸点依次升高的是（）

A、第IVA族 B、第VA族 C、第VIA族 D、第VIIA族

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9. 在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为（）

A、NaCl B、CsCl C、 $C O_{2}$ D、 $S i O_{2}$

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10. 已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体说法正确的是（）

A、C₃N₄晶体是分子晶体 B、C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长 C、C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D、C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

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11. 下列关于晶格能的说法中正确的是（）

A、晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B、晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C、晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D、晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

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12. 试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（）

A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B、NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C、CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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13. 下列晶体性质的比较中错误的是（）

A、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B、沸点：NH₃>PH₃ C、硬度：白磷>冰>二氧化硅 D、熔点：SiI₄>SiBr₄>SiCl₄

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14. 下列说法正确的是（）

A、CaCl₂晶体中存在共价键 B、H₂SO₄溶于水能电离出H⁺和SO₄^2- ，所以硫酸是离子化合物 C、SiO₂属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D、I₂是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

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15. 下列说法错误的是（）

A、ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B、基态C原子的电子排布式1s²2s²2p² C、电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理 D、电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

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16. 下列说法正确的是（）

A、冰融化时，分子中有H-O键发生断裂 B、卤化物CX₄（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高 C、由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高 D、在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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17. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A、在NaCl 晶体中，距Na ⁺最近的Cl^-形成正八面体 B、在 $C a F_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca²⁺ C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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18. 某晶体晶胞中A、B、C三种元素原子的排列如图所示，C(∆)在晶胞的中心，则晶体中A、B、C的原子个数之比（）

A、1∶3∶1 B、2∶3∶1 C、8∶6∶1 D、4∶3∶1

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19. 如图所示是氯化铯晶体的晶胞结构示意图，已知晶胞中2个最近的 $C l^{-}$ 的核间距为 $a c m$ ，氯化铯( $C s C l$ )的摩尔质量为 $M g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为（）

A、 $\frac{8 M}{N_{A} a^{3}} g \cdot c m^{- 3}$ B、 $\frac{M a^{3}}{8 N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$ C、 $\frac{M}{N_{A} a^{3}} g \cdot c m^{- 3}$ D、 $\frac{M a^{3}}{N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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20. 下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是（）

A、CsCl 金刚石 CaF₂ Cu CO₂Fe B、CaF₂ SiC 金刚石 Cu CO₂ CsCl C、NaCl 单质硅 CaF₂ Au CO₂ K D、NaCl BN Au CaF₂ CO₂ Na

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二、填空题

21. 锌是人体必需的微量元素之一，常被人们誉为生命之花和智力之源。乳酸锌是常见的补锌剂，制取原理为(C₃H₅O₃)₂Ca+ZnSO₄＝(C₃H₅O₃)₂Zn+CaSO₄↓。回答下列问题：

(1)、基态Zn原子的价电子排布式为。

(2)、氧元素的原子核外有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子，下列不同状态的氧原子其能量最低的是（填字母）。
A． B．
C． D．

(3)、乳酸(CH₃CHOHCOOH)分子中碳原子的轨道杂化类型为，分子中第一电离能最大的原子是。

(4)、SO₃分子的空间构型为；与 $S O_{4}^{2 -}$ 为等电子体的分子为（写一种）。

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22. 某同学对科学探究实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探究现象后的本质。实验如下：

(1)、向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀(请用离子方程式说明)，继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液(用离子方程式说明)。

(2)、已知Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种Co的配合物。为了探索其化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl₂溶液无现象，加AgNO₃溶液生成淡黄色沉淀，乙中加BaCl₂生成白色沉淀，加AgNO₃无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为、。

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三、综合题

23. 铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆(₄₀Zr)位于第IVB族，根据要求回答下列问题：

(1)、铜元素在元素周期表的位置为。

(2)、形成铬锆铜合金的元素中，基态原子中未成对电子最少的是(填元素符号)。

(3)、对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。

A、轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d⁵4s¹ B、4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(4)、三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

(5)、下表是Fe与Cu的部分电离能数据，I₂(Cu)大于I₂(Fe)的主要原因是。
元素
Fe
Cu
第一电离能能I₁(kJ•mol^-1)
759
746
第二电离能I₂(kJ•mol^-1)
1561
1958

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24. 第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

(1)、基态锗(G)的价电子排布图为。

(2)、上述四种晶体中，石墨中碳原子之间具有的作用有。

(3)、在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式) $)$ 。

(4)、在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为(写一种)。

(5)、硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则14g硅晶体中含mol共价键。1mol石墨 $($ 如图丙 $)$ 晶体中含mol共价键。

(6)、设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为g•cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

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化学键	H-H	H-Cl	H-Br	Cl-Cl	Br-Br
键能/(kJ•mol^-1)	436.0	431.8	366.0	242.7	193.7

元素	Fe	Cu
第一电离能能I₁(kJ•mol^-1)	759	746
第二电离能I₂(kJ•mol^-1)	1561	1958