广东省阳江市2020-2021学年高二下学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体 B、大量使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 C、航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料 D、双氧水、“84”消毒液可用作消毒剂，均利用了其氧化性

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、果糖的最简式：CH₂O B、甲烷的比例模型： C、丙酮的分子式：CH₃COCH₃ D、乙烯的结构简式：CH₂CH₂

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3. 下列各组有机物中不互为同分异构体的是（）

A、和 B、和 C、 $H C O O C H_{2} C H_{3}$ 和 $C H_{3} C H_{2} C O O H$ D、和

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4. 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l C u$ 与足量的S反应转移的电子数为2N_A B、1L0.01mol•L^—¹的溶液中，和的离子数目之和为 $0.01 N_{A}$ C、14g由 $C O$ 和 $N_{2}$ 组成的混合气体中含有的质子数为7N_A D、标准状况下， $11.2 L H F$ 含有的分子数为0.5N_A

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5. 下列有机物中互为同系物的是（）

A、 $C H_{3} O C H_{2} C H_{3}$ 和 $C H_{3} C H_{2} O C H_{2} C H_{3}$ B、 $C H_{3} C O C H_{2} C H_{3}$ 和 $C H_{3} C H_{2} C H O$ C、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H = C H_{2}$ 和 D、 $H O O C C O O H$ 和 $C H_{3} O O C C O O C H_{3}$

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6. 常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（）

A、 $p H = 4$ 的NaHSO₃溶液中， $c (H_{2} S O_{3}) > c (S O_{3}^{2 -})$ B、 $p H = a$ 的醋酸或盐酸分别稀释10倍的pH均为 $a + 1$ C、 $p H = 3$ 的盐酸与 $p H = 11$ 的氨水以任意比例混合后，溶液中 $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$ D、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中加入少量水，溶液中 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 减小

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7. 下列实验设计正确的是（）

A、图1：用于实验室制取乙酸乙酯 B、图2：用于甲醇还原氧化铜，并证明产物中有水 C、图3：用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物 D、图4：用于除去甲烷中的丙烯

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8. 一种燃料电池工作时发生的化学反应： $C_{2} H_{5} O H + 4 N a O H + 3 O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + 5 H_{2} O$ 。则该燃料电池负极发生的反应是（）

A、 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ B、 $C_{2} H_{5} O H + 16 O H^{-} - 12 e^{-} = 2 C O_{3}^{2 -} + 11 H_{2} O$ C、 $4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、 $2 H_{2} O + 4 e^{-} = 2 O H^{-} + H_{2} ↑$

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9. 化合物M经质谱法分析得知其相对分子质量为136，M分子的苯环上只有一个取代基，M分子的核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于M的说法正确的是（）

A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与任何酸或碱溶液反应 B、与M属于同类化合物的同分异构体只有2种(不考虑立体异构) C、1molM在一定条件下可与 $4 m o l H_{2}$ 发生加成反应 D、符合题中M的结构特征的有机物只有1种

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10. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、甲苯和液溴在 $F e B r_{3}$ 的作用下：+Br₂ $\overset{F e B r_{3}}{\to}$ +HBr B、顺式聚1，3-丁二烯的合成： $n C H_{2} = C H - C H = C H_{2} \overset{催化剂}{\to}$ C、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： $C H_{3} C H_{2} B r + N a O H \to_{Δ}^{乙醇} C H_{3} C H_{2} O H + N a B r$ D、麦芽糖在酸性条件下的水解反应 $C_{12} H_{22} O_{11} (麦芽糖) + H_{2} O \overset{酸}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} (葡萄糖) + C_{6} H_{12} O_{6} (果糖)$

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11. 相对分子质量小于200的有机物M，只含C、H、O三种元素，且5.7gM能与 $0.1 m o l N a H C O_{3}$ 恰好完全反应，下列有关M的说法中错误的是（）

A、符合条件的M的结构只有一种 B、分子中所含碳原子数一定为偶数 C、相对分子质量可能为171 D、分子中所有原子可能共面

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12. 从海水中提取金属锂的装置如图所示。工作时，在电极c处依次检测到两种气体。下列说法正确的是（）

A、电池工作一段时间后，海水的pH变小 B、b为电源的负极且b电极发生还原反应 C、电极c处得到的两种气体分别为 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ D、该电池的能量转化原理：太阳能→化学能→电能

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13. “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药，化合物Q(如图所示)是合成它的中间体，化合物Q分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或四个不同基团的碳原子)的数目为（）

A、4 B、5 C、6 D、7

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14. 在恒容密闭容器中充入一定量的NO₂(g)和N₂O₄(g)，发生反应N₂O₄(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g)△H>0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、曲线①表示NO₂的百分含量 B、若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=4 C、1molN₂O₄(g)的键能总和大于2molNO₂(g)的键能总和 D、反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

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15. 利用有机物I合成IV的路线如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l$ II最多消耗 $2 m o l N a O H$ B、III→IV发生加聚反应 C、 $1 m o l$ I最多消耗 $2 m o l H_{2}$ D、IV为纯净物

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16. 向 $10 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} H C O O H$ 溶液中不断滴加 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与 $p H$ (水)[ $p H (水) = - l g c_{水} (H^{+})$ ， $c_{水} (H^{+})$ 为溶液中水电离出的氢离子浓度]的关系如图所示(不考虑混合时溶液体积的变化)。下列说法错误的是（）

A、HCOOH的电离平衡常数约为1.0×10^-4 B、a点pH为7，且溶液中的溶质只有 $H C O O N a$ 和 $H C O O H$ C、b点时， $c (H C O O H) + c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、c点溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H C O O^{-}) > c (H^{+})$

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二、综合题

17. 某实验小组用如图所示的装置制备硝基苯实验步骤如下：
I.配制浓硫酸与浓硝酸(体积比为4：3)的混合物(即混酸)35mL；
II.在三颈烧瓶中加入13g苯；
III.按图示装好药品并装好其他仪器；
IV.向三颈烧瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
V.控制温度在50-60℃，一段时间后三颈烧瓶内有淡黄色油状液体出现；
VI.分离出硝基苯经提纯最终得到纯净的硝基苯12.3g。
可能用到的有关数据如下：
①苯的密度： $0.88 g \cdot c m^{- 3}$ ，沸点： $80.1 ° C$ ；
②硝酸的密度： $1.42 g \cdot c m^{- 3}$ (质量分数为63%)，沸点： $84 ° C$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器d的名称为，其作用是。

(2)、配制一定比例的浓 $H_{2} S O_{4}$ 和浓 $H N O_{3}$ 的混合酸时，操作注意事项是。

(3)、三颈烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为。

(4)、硝基苯的密度比水的(填“大”或“小”)；纯净的硝基苯是油状无色液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，原因是。

(5)、将粗产品依次用蒸馏水和5%的 $N a O H$ 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若用无水 $C a C l_{2}$ 干燥后将粗硝基苯进行蒸馏则可得到纯硝基苯。
①加入 $N a O H$ 溶液的作用是。
②本实验中硝基苯的产率是。

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18. 有机物a的分子式为 $C_{5} H_{10}$ ，核磁共振氢谱上显示有3种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：3：1，a在一定条件下能发生如图所示的反应，其中b为高分子化合物。
已知：(R₁、R₂为烃类基团)
回答下列问题：

(1)、a的系统命名为， a→b的反应类型为。

(2)、生活中e常用来除水垢，写出其与水垢发生反应的化学方程式：。

(3)、不对称烯烃加成时氢原子首先加到碳碳双键上含氢较多的碳上：
①c的结构简式为。
②c与e在浓硫酸加热的作用下，可得到具有芳香气味的液体，该液体的密度(填“大于”、“小于”或“等于”)水的密度。

(4)、d与氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为。

(5)、下列关于b的说法正确的是____(填标号)。

A、为混合物 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、 $0.1 m o l b$ 完全燃烧可消耗 $7.5 m o l O_{2}$

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19. G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线(部分产物和部分反应条件已略去)如下：

已知：

① $R C H = C H_{2} + C H_{2} = C H R' \overset{催化剂}{\to} C H_{2} = C H_{2} + R C H = C H R'$ ；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

(1)、 ${({CH}_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 的化学名称为。

(2)、写出反应④的化学方程式：。

(3)、G的合成路线中，属于氧化反应的有个，D分子中官能团的名称为。

(4)、同时满足下列条件的F的同分异构体有种。
①苯环上有两个取代基；②有羟基且能发生银镜反应；③可以发生水解反应。

其中能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为。

(5)、已知：+ $\overset{催化剂}{\to}$ 。参照上述合成路线和信息，设计由制取的合成路线 (无机试剂及有机溶剂任选)。

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20. 研究 $C O_{2}$ 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)、利用 $C O_{2}$ 生成甲醇燃料。
①已知： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H$ ，几种化学键的键能数据如下表：
化学键
$C - O$
$C - H$
$H - H$
$H - O$
$C = O$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
351
413
436
463
745
$Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②500K时在2L的恒容密闭容器中充入 $0.4 m o l C O_{2}$ 和 $0.8 m o l H_{2}$ 发生上述反应，2min时反应达到平衡，平衡时测得 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数为25%。则0~2min内 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $C O_{2}$ 的转化率为，平衡常数K= $L^{2} \cdot m o l^{- 2}$ 。

(2)、用无机方式将 $C O_{2}$ 转化为碳酸盐或碳酸氢盐。
常温下向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中逐滴加入 $40 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液，溶液中含碳元素的各种微粒( $C O_{2}$ 因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 $p O H$ 变化的部分情况如图所示(已知： $p H + p O H = 14$ )。回答下列问题：
①a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是(填“a”、“b”或“c”)。
②曲线I上a点溶液中各离子浓度由大到小的关系为。
③x=。(已知： $l g 2 = 0.3$ ，碳酸的电离常数 $K_{a l} = 4 × 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5 × 1 0^{- 11}$ )

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化学键	$C - O$	$C - H$	$H - H$	$H - O$	$C = O$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	351	413	436	463	745