广东省深圳市2020-2021学年高二下学期期末试题化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 《天工开物》中记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中“硫”指的是（）

A、硫酸 B、硫磺 C、硫酸钠 D、硫化钠

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2. 下列不属于化学变化的是（）

A、煤的气化 B、石油的催化裂化 C、植物油的皂化 D、冰醋酸固体的熔化

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3. 反应 $2 C H_{4} + S_{8}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ $2 C S_{2} + 4 H_{2} S$ 可用于制备 $C S_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $C H_{4}$ 的球棍模型： B、 $S_{8}$ 和 $S$ 互为同位素 C、 $C S_{2}$ 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D、 $H_{2} S$ 的电子式为

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4. 2021年空间站“天和”号核心舱发射成功。下列有关核心舱所用材料描述正确的是（）

选项	材料	相关描述
A	舱体钛合金外壳	钛合金比纯钛熔点高、硬度大
B	推力器氮化硼陶瓷部件	耐高温、耐腐蚀
C	操控台聚碳酸酯部件	属于无机非金属材料
D	智能控制芯片	主要成分是二氧化硅

A、A B、B C、C D、D

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5. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{12} H_{18} O_{4}$ B、含有三种官能团 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、不能与 $N a O H$ 溶液发生反应

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6. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

除去 $C O_{2}$ 中少量 $H C l$	除去 $F e C l_{3}$ 溶液中的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体	分离苯和溴苯	制取无水 $A l C l_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 氨—空气燃料电池的结构如图所示。关于该电池的工作原理，下列说法正确的是（）

A、b极发生氧化反应 B、O^2-由b极移向a极 C、a极的电极反应：2NH₃+3O^2-+6e^-＝N₂+3H₂O D、理论上消耗2molNH₃ ，同时消耗33.6LO₂

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8. 常温下， $N a F$ 溶液 $p H > 7$ 。关于该溶液下列说法正确的是（）

A、 $c (N a^{+}) = c (F^{-}) + c (H F)$ B、 $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (F^{-}) > c (H^{+})$ C、加水稀释，溶液 $p H$ 增大 D、 $N a F$ 溶液可用玻璃试剂瓶盛装

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9. 在 $A l C l_{3}$ 的催化下，苯和丙烯可反应制得异丙苯，其化学方程式为：
下列说法正确的是（）

A、该反应属于取代反应 B、可用溴水鉴别苯和异丙苯 C、丙烯中所有原子可处于同一平面 D、异丙苯的一氯代物有5种

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10. 已知 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下， $p H = 13$ 的 $K O H$ 溶液中 $O H^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、56g $F e$ 与足量硫粉充分反应转移电子数为 $3 N_{A}$ C、 $1 m o l$ $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 的混合物中所含阴离子数目为 $N_{A}$ D、标准状况下，2.24L $C H_{3} O H$ 所含极性键数目为 $0.5 N_{A}$

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11. 部分含氮物质的类别与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a与b在一定条件下可发生反应生成 $N_{2}$ B、汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的 C、常温下，金属 $C u$ 在c的浓溶液中会钝化 D、室温时，d的水溶液一定呈酸性

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12. 用如下装置在实验室探究 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A、圆底烧瓶中反应的离子方程式为： $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} ≜ M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现 C、向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有 $H C l$ 生成 D、烧杯中 $N a O H$ 溶液可用于吸收残留的 $C l_{2}$

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13. 短周期元素W、X、Y、Z的最高正价、常温下 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 最高价氧化物对应水化物溶液的 $p H$ 如图所示，其中X为短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A、最简单氢化物的沸点： $W > Y$ B、简单离子半径： $X > Z$ C、X的氢化物为共价化合物 D、Z的简单离子能抑制水的电离

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14. 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是（）

A、石墨的燃烧热为 $110.5 k g \cdot m o l^{- 1}$ B、反应C(s，石墨) $+ C O_{2} (g) = 2 C O (g)$ 在任何温度下均能自发进行 C、由图可知： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 566.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、已知C(s，金刚石)=C(s，石墨) $Δ H < 0$ ，则金刚石比石墨稳定

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15. 在电场作用下双极膜能够将 $H_{2} O$ 解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、电极b和电源负极相连 B、a极的电极反应式为 $4 O H^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、当b极生成 $1 m o l$ $H_{2}$ 时，理论上可生成 $1 m o l$ 葡萄糖酸 D、电解结束后阴极室溶液碱性增强

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16. 室温时，用已知浓度的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液滴定未知浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，体系中部分含碳物质的分布分数 $δ$ ( $δ = \frac{某含碳物质的物质的量}{全部含碳物质的物质的量之和}$ )与 $p H$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} C O_{3}$ 的 $p K a_{2} = 6.37$ ( $p K a_{2} = - l g K a_{2}$ ) B、当 $p H = 7$ 时， $c (H C O_{3}^{-}) > c (H_{2} C O_{3}) > c (C O_{3}^{2 -})$ C、P点溶液中， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ D、滴定过程中， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 不断减小

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二、综合题

17. 硫代硫酸铵

{(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}

是一种快速定影剂。某实验小组采用如下方法制备

{(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}

溶液，并模拟

A g B r

胶片定影过程探究定影原理。已知：硫代硫酸盐露置在空气中容易被氧化。

(1)、Ⅰ.制备

B a S_{2} O_{3}

(图中夹持和加热装置省略)

仪器A的名称是。

(2)、反应开始前通入一段时间

N_{2}

的目的是。

(3)、将混合溶液加热后冷却片刻，观察到有大量菱片状

B a S_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

沉淀析出。从反应后的浊液中获得

B a S_{2} O_{3}

的一系列操作是、、一定条件下脱水干燥。

(4)、Ⅱ.制备

{(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

将 $B a S_{2} O_{3}$ 缓慢倾入 ${(N_{H})}_{2} S O_{4}$ 溶液中，搅拌后发生反应： $B a S_{2} O_{3} + {(N_{H})}_{2} S O_{4} = {(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3} + B a S O_{4}$ ，列式计算说明该反应进行较为完全的原因：。已知：该反应温度下， $K_{s p} (B a S_{2} O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 4}$ 、 $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ；一般认为 $K > 1 0^{5}$ 时反应进行较完全， $K < 1 0^{- 5}$ 时反应难以进行。

(5)、经实验得到的

{(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中可能含有少量

{(N_{H})}_{2} S O_{4}

，为验证

S O_{4}^{2 -}

的存在，选择相应试剂完成如下实验。限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、

B a C l_{2}

溶液、

B a {(N_{O})}_{2}

溶液。

实验操作	实验现象	原因解释
ⅰ.取少量待测 ${(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液于试管中，滴加过量的。	溶液出现黄色浑浊，有刺激性气味气体产生。	用离子方程式解释实验现象：
ⅱ.静置，取上层清液滴加适量。	。	待测液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 。

Ⅲ. ${(N_{H})}_{2} S_{2} O_{3}$ 定影原理探究

(6)、

S_{2} O_{3}^{2 -}

具有络合能力，能和

A g^{+}

形成

{[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

，因此

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{3}

溶液能够溶解胶片中未曝光的

A g B r

使胶片快速成像。用离子方程式解释

A g B r

溶解的原因：。

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18. 某工业含镍废料主要含 $N i O$ ，还含有少量 $F e O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $P b O$ ，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有、。

(2)、“滤渣”的主要成分为、(填化学式)。

(3)、“氧化”反应的离子方程式为，可以替代 $N a C l O$ 溶液的物质是(填序号)。
a. $N a C l O_{3}$ b.30% $H_{2} O_{2}$ c. $N a C l$ 溶液 d. $N a_{2} S O_{3}$ 溶液

(4)、“萃取”的反应原理为 $N i^{2 +} + 2 H R \overset{}{⇌} N i R_{2} + 2 H^{+}$ ( $H R$ 为有机物)，向有机层中加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)

(5)、分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是，同时减少对环境的污染。

(6)、称取2.630g硫酸镍晶体( $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ ， $M = 263 g \cdot m o l^{- 1}$ )样品溶解，配制成 $250 m L$ 溶液，取 $25.00 m L$ 溶液用 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ $E D T A (N a_{2} H_{2} Y)$ 标准溶液滴定(发生反应： $N i^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = N i Y^{2 -} + 2 H^{+}$ )，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液 $18.50 m L$ 。
①配制上述硫酸镍溶液需用到的玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
②样品的纯度为(精确到0.1%)。

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19. 将烟气中的 $S O_{2}$ 选择性还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。

(1)、Ⅰ.氢气还原法： $2 H_{2} (g) + S O_{2} (g) = S (l) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = + Q k g \cdot m o l^{- 1}$ ……反应a
下图中曲线表示了反应a在有、无催化剂条件下反应过程中体系的能量变化。

①曲线(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与的过程；

②图中括号内应该填写。

(2)、已知：ⅰ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1}$
ⅱ. $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

ⅲ. $Δ H_{3}$

利用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 可计算出反应a的焓变。将过程ⅲ补写完整。

(3)、Ⅱ.一氧化碳还原法： $2 C O (g) + S O_{2} (g) = S (l) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 37.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ……反应b
向恒温恒容密闭容器中充入一定量的 $C O$ 和 $S O_{2}$ ，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是____。

A、 $2 v (S O_{2}) = v (C O_{2})$ B、 $C O_{2}$ 气体的浓度不再变化 C、容器内的总压强不再变化 D、 $c (C O) ： c (S O_{2}) ： c (C O_{2}) = 2 ： 1 ： 2$ E、混合气体的密度不再变化

(4)、某温度时，向2L的密闭容器中充入 $4 m o l$ $C O$ 和 $2 m o l$ $S O_{2}$ ，发生反应b， $t m i n$ 时反应达平衡状态，测得 $S O_{2}$ 的平衡转化率为80%。
① $0 ~ t m i n$ 内， $v (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ (用含t的代数式表示)；

②该温度下，反应b的平衡常数 $K =$ $L \cdot m o l^{- 1}$ ；

③ $t m i n$ 后，向该密闭容器中再充入 $1.2 m o l$ $C O$ 和 $1.2 m o l$ $S O_{2}$ ，此时v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(5)、向两个密闭容器中分别充入 $4 m o l$ $C O$ 和 $2 m o l$ $S O_{2}$ ，发生反应b，在不同的温度和压强下(物质状态未发生改变)， $S O_{2}$ 的平衡转化率( $α$ )如下表所示，其中 $α_{1} > α_{2}$ ，则 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是。

压强/MPa

P

2P

温度/℃

$T_{1}$

$T_{2}$

$S O_{2}$ 的平衡转化率 $α$ /%

$α_{1}$

$α_{2}$

(6)、 Ⅲ. $F e S_{x}$ 化水煤气( $C O$ 、 $H_{2}$ )还原 $S O_{2}$
该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是____。

A、 $C O S$ 和 $H_{2} S$ 为中间产物 B、可能存在反应 $F e S_{x - 1} + S = F e S_{x}$ C、生成S的所有反应中，S均为还原产物 D、寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率

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20. 锌及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态 $Z n$ 原子的核外电子排布式为。

(2)、一种香豆素衍生物( $C H P$ )可作为测定 $Z n^{2 +}$ 的荧光探针，其原理如下图所示。已知 $C H P$ 中 $C = N$ 结构的异构化和旋转会导致荧光减弱。

① $C H P$ 所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为；

② $C H P - Z n$ 中N原子的杂化类型为；

③加入 $Z n C l_{2}$ 后，体系荧光增强的原因是。

(3)、 $Z n C O_{3}$ 可用于配制炉甘石洗剂，具有收敛和保护皮肤的作用。 $Z n C O_{3}$ 中阴离子 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间构型为，与 $C O_{3}^{2 -}$ 互为等电子体的分子有(任写一种)。

(4)、 $Z n C l_{2} - C a C l_{2}$ 水溶液可作为工业零件淬火的冷却介质。已知 $Z n C l_{2}$ 的熔点为275℃，而 $C a C l_{2}$ 的熔点为782℃，两者熔点相差较大，其原因是。

(5)、 $Z n S$ 是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方 $Z n S$ 和六方 $Z n S$ 两种晶型，其晶胞结构如下图所示：

①立方 $Z n S$ 中， $Z n^{2 +}$ 填充在 $S^{2 -}$ 形成的空隙中；

②六方 $Z n S$ 的晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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21. 化合物F是肠易激综合症药物“特纳帕诺”的合成中间体。以下为F的一种合成路线：
已知：R-Br $\overset{R ′ - N H_{2}}{\to}$
回答下列问题：

(1)、C中的官能团名称是、；③的反应类型是。

(2)、反应①的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是。
a.化合物C可以发生加成反应、水解反应和消去反应
b.反应⑤中 $N a B H_{4}$ 作还原剂
c.反应⑦中 $K_{2} C O_{3}$ 有利于提高反应物的转化率
d.化合物F中所有原子可处于同一平面

(4)、D的结构简式为。

(5)、已知芳香族化合物M与B互为同分异构体，M满足以下条件：①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应。则M的可能结构有种，其中核磁共振氢谱仅四组峰的结构简式为(任写一种)。

(6)、根据上述信息，写出以环戊二烯()及二乙胺[ ${(C_{H} C_{H})}_{2} N H$ ]为原料合成的路线(不需注明反应条件)。

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压强/MPa	P	2P
温度/℃	$T_{1}$	$T_{2}$
$S O_{2}$ 的平衡转化率 $α$ /%	$α_{1}$	$α_{2}$