广东省汕尾市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是（）

A、刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在 B、中国古代炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”，在制硫酸过程中，涉及分解反应 C、《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏 D、《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

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2. 下列有关物质性质与应用的说法正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B、氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 C、 $N a_{2} O_{2}$ 能与 $C O_{2}$ 反应生成 $O_{2}$ ，可作为呼吸面具中氧气的来源 D、 $S i O_{2}$ 有导电性，可以用于制造光导纤维

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、通常状况下，2.24L $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为1∶2 B、1L $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中含有0.1 $N_{A}$ 个 $O H^{-}$ C、56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 $N_{A}$ D、46g甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5 $N_{A}$

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4. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 B、用碳酸氢钠溶液可区分乙酸、乙醇和苯 C、分子式为 $C_{4} H_{10} O$ 的同分异构体有4种 D、异丙苯()中所有碳原子可能处于同一平面上

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5. 下列有关实验的操作方法或实验结论错误的是（）

A、用分液漏斗滴加液体时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔 B、向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，能制得氢氧化铁胶体 C、液溴保存应选用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，再在液溴上加一层水，并放在阴凉处 D、中和滴定实验中，盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，会使测定结果偏低

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6. 下列叙述正确的是（）

A、蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成，说明浓硫酸具有吸水性 B、向饱和食盐水中通入过量 $C O_{2}$ ，无明显现象；再通入 $N H_{3}$ ，溶液变浑浊 C、 $F e C l_{3}$ 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 $F e C l_{3}$ 能从含 $C u^{2 +}$ 的溶液中置换出铜 D、在足量的 $O_{2}$ 中灼烧 $C u_{2} S$ 使之转化为CuO，反应后固体物质的质量不变

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7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 F e^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ B、向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、用过量氨水吸收工业尾气中的 $S O_{2}$ ： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀盐酸： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{4}^{2 -} + 3 S ↓ + H_{2} O$

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8. 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，其工作原理为 $F e^{3 +} + C r^{2 +} ⇌_{充电}^{放电} F e^{2 +} + C r^{3 +}$ 。下列说法正确的是（）

A、氧化性： $C r^{3 +} > F e^{3 +}$ B、电池放电时，负极的电极反应式为 $F e^{2 +} - e^{-} = F e^{3 +}$ C、电池放电时， $C l^{-}$ 从负极室穿过选择性透过膜移向正极室 D、充电时，阴极的电极反应式为 $C r^{3 +} + e^{-} = C r^{2 +}$

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9. O₂F₂可以发生反应：H₂S＋4O₂F₂=SF₆＋2HF＋4O₂ ，下列说法正确的是（）

A、氧气是氧化产物 B、O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 D、若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

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10. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（）

A、可用排水法收集NO、NO₂气体 B、X是N₂O₅ C、工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸 D、由NH₃→N₂ ，从原理上看，NH₃可与NO₂反应实现

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11. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述错误的是（）

A、可用 $F e C l_{3}$ 溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 B、贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 C、1mol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH D、贝诺酯分子中有两种含氧官能团

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12. 由SO₂和O₂制备SO₃（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：
下列说法正确的是（）

A、装置①中的试剂为饱和NaHSO₃溶液 B、实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO₂ C、装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D、从装置⑤逸出的气体有过量的SO₂和O₂

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13. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质 $X_{2}$ 和 $X_{3}$ ，用湿润的淀粉KI试纸检验 $X_{3}$ 时生成 $X_{2}$ 和 $I_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、非金属性：X>R>Z B、化合物 $Y_{2} R_{3}$ 在水中能稳定存在 C、X和Z组成的化合物可能是干燥剂 D、气态氢化物的热稳定性：R>Z

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14. 南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、第①步中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入药品的顺序为：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、过滤后加盐酸 B、第②步的关键要低温小火烘干 C、氯碱工业的阴极产物是Cl₂ D、从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

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15. 下列有关叙述正确的是（）

A、常温下，等体积的 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计) B、室温下，pH均为4的稀硫酸、 ${({NH}_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中，水的电离程度相同 C、25℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HA溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 1 0^{- 8}$ ，则该溶液中由水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ D、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量 $A g N O_{3}$ 溶液， $\frac{c (C l^{-})}{c (B r^{-})}$ 增大

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16. $N_{2} O_{5}$ 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌_{}^{} 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。 $T_{1}$ 温度时，向密闭容器中通入一定量的 $N_{2} O_{5}$ 气体，反应时间以及对应 $N_{2} O_{5}$ 的浓度数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
$c (N_{2} O_{5}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是（）

A、500s内 $N O_{2}$ 的生成速率为 $2.96 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $T_{1}$ 温度下该反应平衡时 $N_{2} O_{5}$ 的转化率为29.6% C、达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则 $c (N_{2} O_{5}) < 5.00 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $T_{1}$ 温度下的平衡常数为 $K_{1}$ ， $T_{2}$ 温度下的平衡常数为 $K_{2}$ ，若 $T_{1} > T_{2}$ ，则 $K_{1} > K_{2}$

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二、综合题

17. 如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。
已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂。

(1)、①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。
②使用多孔球泡的作用是。

(2)、①装置B中产生Cl₂O的化学方程式为。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl₂O会大量减少。其原因是。

(3)、装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为。

(4)、已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

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18. 无水 $C a C l_{2}$ 具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e C O_{3}$ 等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：

(1)、为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是。

(2)、加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择____(选填字母)试剂。

A、硫酸 B、硝酸 C、氢硫酸 D、盐酸

(3)、写出步骤②的离子方程式：。

(4)、步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、。

(5)、已知 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：

$A l {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
$C a {(O H)}_{2}$

$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀
3.7
6.5
1.5
12.4
开始溶解
7.8
沉淀完全
5.3
9.7
3.3
13.8
完全溶解
10.0
可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是，调节pH的范围为。

(6)、已知某一温度时 $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 8.0 \times 1 0^{- 38}$ ，向 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要使 $F e^{3 +}$ 沉淀完全，溶液中 $c (O H^{-})$ 最小为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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19. 对机动车尾气中的N、C元素进行处理，可以保护环境，减少污染。

(1)、① $N O_{x}$ 可在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应经历如下两步：
反应Ⅰ： $N O (g) + C O (g) + R h (s) ⇌_{}^{} R h N (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 33.4 k J / m o l$ ；
反应Ⅱ： $R h N (s) + N O (g) ⇌_{}^{} R h (s) + N_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 319.4 k J / m o l$ 。
则由NO生成1mol $N_{2} O$ 的 $Δ H =$ kJ/mol。
②若反应Ⅰ比反应Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应 $2 N O (g) + C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} O (g) + C O_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化的图是(选填字母)。
A．B．C．D．

(2)、相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{催化剂} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，各物质的物质的量如下表：
容器编号
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
NO
CO
$N_{2}$
$C O_{2}$
$C O_{2}$
Ⅰ
0.2
0.2
0
0
a
Ⅱ
0.3
0.3
b
0.1
0.2
①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则 $a =$ 。
②容器Ⅱ平衡时的平衡常数 $K_{I I} =$ 。

(3)、汽车使用乙醇汽油并不能减少 $N O_{x}$ 的排放，某研究小组在实验室中以耐高温试剂Ag-ZSW-5作为催化剂，测得NO转化为 $N_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化情况如下图所示。
①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在左右。
②用平衡移动原理解释加入CO后NO转化为 $N_{2}$ 的平衡转化率增大的原因：。

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20. 下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
试回答下列问题：

(1)、以上10种元素电负性最大的是(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是。

(2)、H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)。

(3)、元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成个σ键，个π键。

(4)、I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中X与Cu²⁺之间以键结合。

(5)、下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

a.。

b.。

(6)、如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、N_A的代数式表示）(g/mL)。

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21. 芳香烃A既可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：
已知：
Ⅰ.R-CHO+HCN→
Ⅱ. $R - C N \to_{Δ}^{H_{2} O / H^{+}} R - C O O H$
Ⅲ.
Ⅳ.D的苯环上连有两个对位取代基，相对分子质量为137
请回答下列问题：

(1)、扁桃酸中含氧官能团的名称是；物质B的结构简式为。

(2)、上述①~⑥反应中属于取代反应的有。

(3)、关于H物质，下列说法正确的是____(选填字母)。

A、具有酸性 B、可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 C、H与G都能与新制 $C u {(O H)}_{2}$ 反应

(4)、写出反应⑥的化学方程式：。

(5)、X是扁桃酸的同分异构体，1molX可与2mol $N a_{2} C O_{3}$ 反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1，其结构简式为(任写两种)。

(6)、请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线图：。

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时间/s	0	500	1000	1500
$c (N_{2} O_{5}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	5.00	3.52	2.50	2.50

	$A l {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	$C a {(O H)}_{2}$		$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀	3.7	6.5	1.5	12.4	开始溶解	7.8
沉淀完全	5.3	9.7	3.3	13.8	完全溶解	10.0

容器编号	起始时物质的量/mol				平衡时物质的量/mol
容器编号	NO	CO	$N_{2}$	$C O_{2}$	$C O_{2}$
Ⅰ	0.2	0.2	0	0	a
Ⅱ	0.3	0.3	b	0.1	0.2

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4