广东省广州市天河区2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是（）

A、医用口罩能有效杀死新型冠状病毒 B、聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C、医用酒精中乙醇的体积分数为95% D、医用酒精可以杀菌是因为乙醇有强氧化性

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2. 生命在于运动，而生命活动的维持离不开能量，糖类、油脂、蛋白质是基本营养物质。下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子，都能发生水解反应 B、糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质 C、我国新冠疫苗安全有效，助力全球抗疫，疫苗无需经冷链运输 D、豆腐是我国古代劳动人民智慧的结晶，蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸

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3. 在实验室进行乙酸乙酯的制备和纯化，图中操作未涉及的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列有关化学用语的叙述正确的是（）

A、碳碳三键表达式： $C \equiv C$ B、正丁烷分子球棍模型： C、乙烯电子式： D、 $C H_{3} C H O$ 键线式：

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5. 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸(图1)与次氯酸在一定 $p H$ 下反应可制备三氯异氰尿酸(图2)。若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比应为（）

A、1：3 B、2：3 C、1：2 D、3：1

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6. 用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯。则合成这种塑料骨钉的原料是（）

A、CH₂═CH-CH₂Cl B、CH₂═CH-COOH C、CH₃-CH(OH)-COOH D、H₂N-CH₂-COOH

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7. 某烷烃一个分子里含有九个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（）

A、正壬烷 B、2，2，4，4-四甲基戊烷 C、2，6-二甲基庚烷 D、2，3，4-三甲基乙烷

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8. 将体积均为 $5 m L$ 的甲、乙、丙三种液体依次沿试管内壁缓缓滴入试管中，出现如图的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（）

甲
乙
丙
A
1，2-二溴乙烷
水
苯
B
溴苯
液溴
乙醇
C
水
直馏汽油
溴水
D
乙醇
乙酸
乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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9. 螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A、该化合物的分子式为C₁₀H₁₂ B、一氯代物有五种 C、所有碳原子均处于同一平面 D、与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

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10. 对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法错误的是（）

A、该物质的相对分子质量为46 B、该物质的结构简式有可能是 $C H_{3} O C H_{3}$ C、该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子 D、该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1

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11. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $1.7 g$ 羟基( $- O H$ )所含的质子数为 $N_{A}$ B、 $3.2 g$ $C H_{3} O H$ 中所含的共价键数目为 $0.4 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L$ 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 $2 N_{A}$ D、 $1.0 m o l$ $C H_{4}$ 与足量 $C l_{2}$ 在光照下反应生成的 $C H_{3} C l$ 分子数为 $N_{A}$

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12. 我国科研人员使用催化剂CoGa₃实现了H₂还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 B、苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 C、还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D、该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

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13. 有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是（）

A、甲分子中所有碳原子处于同一平面 B、乙分子中不存在手性碳原子 C、 $1 m o l$ 丙与足量 $N a O H$ 溶液反应，最多消耗 $3 m o l$ $N a O H$ D、一定条件下，甲、乙、丙均能与 $H_{2}$ 发生加成反应

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14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向澄清的苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$ 气体	溶液出现浑浊	碳酸酸性强于苯酚
B	向淀粉水解液中加入 $K I$ 溶液	溶液未变蓝	淀粉已水解
C	将一小块金属钠放入盛有少量无水乙醇的试管中	金属钠下沉，产生气泡	乙醇中含有少量水
D	将电石和饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液	紫红色褪去	产生的气体为乙炔

A、A B、B C、C D、D

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15. 我国科研人员提出了由 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 转化为高附加值产品 $C H_{3} C O O H$ 的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、①→②过程中放出能量并形成了 $C - C$ 键 B、 $C H_{4} \to C H_{3} C O O H$ 过程中有 $C - H$ 键断裂 C、该反应总方程式为 $C O_{2} + C H_{4} \overset{催化剂}{\to} C H_{3} C O O H$ D、反应中催化剂因有效降低反应物的能量而使得反应速率加快

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16. 如图装置用于检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯。下列说法错误的（）

A、装置①中 $X$ 溶液为 $N a O H$ 的醇溶液 B、装置②中试剂 $Y$ 可以是 $H_{2} O$ ，目的是为了观察气体产生速率 C、装置③中酸性 $K M n O_{4}$ 溶液可用溴水替代 D、反应现象为②中有气泡，③中酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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二、综合题

17. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如图：

试剂相关性质如表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

(1)、反应前为了提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为，步骤“酯化”中的反应方程式为。

(2)、步骤“酯化”的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器

B

中靠近活塞孔处，将吸水剂放入仪器

B

中，在仪器

C

中加入

12.2 g

纯化后的苯甲酸晶体，

30 m L

无水乙醇(约

0.5 m o l

)和

3 m L

浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应

1.5 ~ 2 h

。

①仪器 $A$ 的名称是，冷凝回流的物质是。

②仪器 $B$ 中加入吸水剂的目的是，

③仪器 $C$ 中反应液应采用的加热方式是。

(3)、反应结束后，对

C

中混合液进行分离提纯。

①操作Ⅰ的名称是。

②试剂 $X$ 是冷的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，其作用是。最终得到产物纯品 $12.0 g$ ，实验产率为。

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18. 丙酸苯甲酯()是一种重要的日用化妆香精，工业上以丙烯为原料合成丙酸苯甲酯的路线如图：

(1)、 $A$ 的系统命名为， $6.0 g$ $B$ 完全燃烧需要消耗 $m o l$ $O_{2}$ 。

(2)、 $C$ 中所含官能团的名称是， $C \to D$ 的反应类型是。

(3)、有机物 $F$ 的结构简式为。

(4)、 $B \to C$ 的化学方程式为， $C_{7} H_{7} C l \to F$ 的化学方程式为。

(5)、写出符合下列条件的丙酸苯甲酯的同分异构体的结构简式。(任写二种)
①属于芳香族化合物②能与碳酸氢钠反应③核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1

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19. 化合物 $G$ 是合成药物奥美拉唑的一个重要中间体，图是化合物 $G$ 的一种合成路线：
已知如下信息：
①；②
回答下列问题：

(1)、 $A$ 的化学名称为， $B \to C$ 的反应类型为。

(2)、 $D$ 的结构简式为， $E$ 中所含官能团的名称为。

(3)、若 $F \to G$ 包含加成和消去两个过程，则 $F \to G$ 的总反应方程式为。

(4)、同时满足以下条件的 $F$ 的同分异构体有种。
①含有2个与苯环直接相连的 $- N H_{2}$ ②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色

(5)、苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其它基团时进入的位置，已知 $- O C H_{3}$ 、 $- N H C O C H_{3}$ 具有类似的定位效应。结合题中信息，写出以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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20. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，综合利用 $C O_{2}$ 、 $C O$ 对构建低碳社会有重要意义。

(1)、利用 $C O_{2}$ 与 $C H_{4}$ 制备合成气 $C O$ 、 $H_{2}$ ，可能的反应历程为：
反应①： $C H_{4} (g) ⇌ C (a d s) + 2 H_{2} (g)$
②： $C (a d s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$
说明： $C (a d s)$ 为吸附性活性炭， $E$ 为对应物质的总能量
①利用 $C O_{2}$ 与 $C H_{4}$ 制备合成气 $C O$ 、 $H_{2}$ 的总反应的热化学方程式为。
②该反应历程中决定反应速率快慢的是(填“反应①”或“反应②”) ，据图中所示，理由是。

(2)、工业上用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 50 K J · m o l^{- 1}$ 。一定条件下，向容积均为 $2 L$ 的恒容密闭容器中通入 $1.0 m o l$ $C O_{2} (g)$ 和 $3.0 m o l$ $H_{2} (g)$ ，在不同催化剂 $X$ 、 $Y$ 的催化下发生反应。测得 $5 m i n$ 时， $C O_{2}$ 转化率与温度的变化关系如图实线所示(虚线表示 $C O_{2}$ 平衡转化率)。
①该反应选用的适宜催化剂为(填“ $X$ ”或“ $Y$ ”)。
② $T_{1} K$ 时， $a$ 点对应容器在 $0 ~ 5 m i n$ 内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
③ $b$ 、 $c$ 点对应状态下反应物的有效碰撞几率 $b$ $c$ (填“>”“<”或“。”)， $c \to b$ 段 $C O_{2}$ 转化率减小的原因是。
④ $T_{2} K$ 时，该反应平衡常数 $K =$ (保留三位有效数字)，保持温度不变，向容器中再充入 $0.2 m o l$ $C O_{2} (g)$ 、 $0.6 m o l$ $C H_{3} O H (g)$ ，平衡将移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

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	甲	乙	丙
A	1，2-二溴乙烷	水	苯
B	溴苯	液溴	乙醇
C	水	直馏汽油	溴水
D	乙醇	乙酸	乙酸乙酯