广东省东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题

试卷更新日期：2021-12-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列措施，能加快化学反应速率的是（）

A、向炉膛鼓风 B、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、用冰箱保存食物 D、果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中 $C O_{2}$ 浓度，降低 $O_{2}$ 浓度)

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2. 化学与生产、生活、医药等息息相关，下列说法正确的是（）

A、用碳酸钠制抗酸药治疗胃酸过多 B、可用热碱水洗去工业用铁表面的润滑油 C、 $N H_{4} C l$ 溶液可用作焊接中的除锈剂 D、草木灰与铵态氮肥混合使用肥效增强

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3. “雪龙2号”从深圳启航，执行中国第36次南极科考任务。下列有关科考船的说法正确的是（）

A、外壳镶嵌一些铅块可提高科考船的抗腐蚀能力 B、停靠期间可将电源正极与船体相连保护船体 C、利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体时，正极反应式为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$ D、科考船只采用电化学保护法提高船体抗腐蚀能力

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4. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）

A、HF(g)分解生成H₂(g)和F₂(g)的反应放热 B、在相同条件下，1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 C、1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)反应生成2 mol HF(l)放出的热量小于 $270 k J$ D、断裂1 molH-H键和1 mol F-F键吸收的能量大于形成2 molH-F键放出的能量

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5. 下列叙述错误的是（）

A、闪锌矿( $Z n S$ )经 $C u S O_{4}$ 溶液作用后，转化为铜蓝( $C u S$ )： $Z n S + C u^{2 +} = C u S + Z n^{2 +}$ B、 $0.1 m o l / L$ 醋酸溶液 $p H$ 约为3： $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ C、 $K C l O$ 溶液显碱性： $C l O^{-} + H_{2} O ⇌ H C l O + O H^{-}$ D、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为： $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$

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6. 下列选项正确的是（）

A、硝基苯的结构简式为： B、 $C H_{4}$ 分子的比例模型： C、 $H C O O H$ 和 $C H_{3} C O O H$ 互为同系物 D、丙烯的结构式： $C H_{3} C H = C H_{2}$

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7. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）

A、甲苯 B、乙烷 C、丙炔 D、1,3−丁二烯

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8. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、用水能鉴别乙醇、苯、四氯化碳 B、酸性重铬酸钾溶液遇乙醇变色，发生取代反应 C、乙酸的分子式为 $C H_{3} C O O H$ ，它能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D、苯分子能跟氢气发生加成反应，说明苯含有碳碳双键

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9. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A、油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂 B、糖类和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素 C、使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活病毒 D、是制备有机发光二级管 $O L E D$ 的材料之一，其属于有机高分子化合物

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10. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述正确的是（）

A、分子式为 $C_{14} H_{16} O_{4}$ B、能够发生水解反应 C、不能使溴水溶液褪色 D、 $1 m o l$ 紫花前胡醇最多能与 $5 m o l$ $H_{2}$ 发生加成反应

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11. 下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（）

A、 $K$ ： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ B、 $F$ ： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ C、 $M g^{2 +}$ ： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ D、 $O^{2 -}$ ： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$

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12. 下列说法正确的是（）

A、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同 B、同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、CO₂和CS₂每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D、某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体

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13. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为（）

A、1∶2∶1 B、11∶8∶4 C、9∶8∶4 D、9∶14∶9

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14. 已知短周期元素的离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A、原子半径：A>B>C>D B、原子序数：d>c>b>a C、离子半径：C>D>B>A D、元素的第一电离能：A>B>D>C

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15. 下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（）

	分子	立体结构	原因
A	甲醛（HCHO）	平面三角形	C原子采用sp²杂化且C原子的价电子均参与成键
B	三氯甲烷（CH₃Cl）	正四面体	C原子采用sp³杂化且C原子的价电子均参与成键
C	铵根离子（ $N H_{4}^{+}$ ）	三角锥型	N原子采用sp³杂化且4个N－H完全一样
D	水分子（H₂O）	直线型	O原子采用sp³杂化但O原子有两对价电子未参与成键

A、A B、B C、C D、D

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16. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．测定中和热
B．验证反应热效应
C．验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用
D．探究Mg(OH)₂能否转化成Fe(OH)₃

A、A B、B C、C D、D

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17. 把低密度的太阳能高效转化为可存储的化学能，是发展可再生能源的重要途径。下图所示的联合装置可实现太阳能的利用、转化及储存。下列有关说法错误的是（）

A、太阳能电池可将光能直接转换为电能 B、X的电极反应式为 $V^{3 +} + e^{-} = V^{2 +}$ C、X是阳极 D、Y电极连接太阳能电池的P极

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18. 常温下，用 $0.10 m o l / L$ 的盐酸滴定 $20 m L$ 相同浓度的某一元碱 $B O H$ 溶液，滴定过程中 $p H$ 及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $B O H$ 的 $K_{b}$ 约为 $1 \times 1 0^{- 3}$ B、水的电离程度： $a > b$ C、a： $c (B^{+}) > c (C l^{-}) > c (B O H)$ D、滴定至 $p H = 7$ 时，加入的 $V (H C l)$ 为 $20 m L$

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19. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 LCH₃CH₂OH含有N_A个分子 B、1 mol CH₃CH₂OH与足量Na反应，生成H₂的数目为N_A C、0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5N_A D、常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

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20. 下列实验操作能实现目的的是（）

	实验目的	操作
A	证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO₄溶液
B	检验卤代烃中含有卤族元素的种类	直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液
C	检验淀粉水解产物中的葡萄糖	向水解后溶液中先加入足量的NaOH溶液，再滴加新制的氢氧化铜并加热
D	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

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21. 我国科研人员提出 $C e O_{2}$ 催化合成碳酸二甲酯( $D M C$ )需经历三步反应，如图。下列说法错误的是（）

A、反应①中催化剂的作用是使O-H键活化，易断裂 B、 $C e O_{2}$ 可有效提高反应物的平衡转化率 C、合成 $D M C$ 的总反应为 $2 C H_{3} O H + C O_{2} \overset{催化剂}{\to} C H_{3} O C O O C H_{3} + H_{2} O$ D、 $1 m o l$ $D M C$ 在碱性条件下完全水解，消耗 $2 m o l$ $N a O H$

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22. 石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征 B、石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2 C、每个六元环完全占有的碳原子数是3 D、石墨中的C原子均为 $s p^{2}$ 杂化

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23. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。下列有关冰晶胞说法正确的是（）

A、冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，是σ键 B、每个冰晶胞平均含有4个水分子 C、实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏 D、晶体冰与金刚石晶体硬度都很大，且都是原子晶体

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24. 镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法错误的是（）

A、镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素 B、图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C、氧化镍中 $N i^{2 +}$ 、 $O^{2 -}$ 的配位数都是6 D、图b表示的可能是氧化镍( $N i O$ )的晶胞

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二、综合题

25.

(1)、I.种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO

⇌

2CO₂+2N₂。为研究化学反应速率的影响因素，在恒容条件下，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	t/℃	NO初始浓度/mol·L^-1	CO初始浓度/mol·L^-1	催化剂的比表面积/m²·g^-1
I	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
II	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
III	350	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82

2min末，c(NO)为6.0×10^-4mol/L，则v(NO)=mol/(L·min) ， v(N₂)=mol/(L·min)。

(2)、下列选项中，能说明反应达到平衡的标志是____。

A、单位时间消耗

2 a m o l N O

时，同时生成

a m o l N_{2}

B、

v_{正} (C O) = 2 v_{逆} (N_{2})

C、容器内压强不再发生改变 D、容器内气体的密度不再发生改变

(3)、对比实验编号I和III，能验证对化学反应速率影响。下图是实验和(填实验编号)的对比。

(4)、II.知

C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O

，为了提高甲烷的能量利用率，可以把

C H_{4}

设计成燃料电池使用，如图所示，

c

为质子交换膜，只允许

H^{+}

通过，回答下列问题。

该燃料电池外电路的电流方向由到(填“a“b)。

(5)、

H^{+}

在电池内部电解质溶液中向(填“左”或“右”)移动。

(6)、a极反应方程式：。

(7)、在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的

H^{+}

为

0.4 m o l

，消耗甲烷的体积为L

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26. 研究 $C O$ 、 $S O_{2}$ 等污染物的资源化利用有重要意义。

(1)、用 $C O$ 可以合成甲醇。已知：
① $C H_{3} O H (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = a k J · m o l^{- 1}$
② $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = b k J · m o l^{- 1}$
③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = c k J · m o l^{- 1}$
则 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在一定压强下，向某密闭容器中充入 $1 m o l$ $C O$ 与 $2 m o l$ $H_{2}$ ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，c时容器体积恰为 $1 L$ 。
① $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”、“＜”或“=”)。
②对比a和b的正反应速率， $v_{a}$ $v_{b}$ (填“>”、“＜”或“=”)。
③100℃时，该反应的化学平衡常数 $K =$ 。

(3)、下列措施中能够增大甲醇平衡产率的是____(填写序号)。

A、使用高效催化剂 B、降低反应温度 C、压缩体积，增大压强 D、升高反应温度

(4)、实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫。将过量的 $S O_{2}$ 通入 $N a O H$ 溶液的化学方程式是，经测定， $N a H C O_{3}$ 溶液呈弱碱性，而 $N a H S O_{3}$ 溶液呈弱酸性，请从化学平衡的角度解释 $N a H S O_{3}$ 溶液呈弱酸性的原因。

(5)、已知常温下， $C u {(O H)}_{2}$ 、 $M g {(O H)}_{2}$ 溶度积常数分别为 $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 20}$ ； $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 3.2 \times 1 0^{- 11}$ ，向浓度均为 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 和 $C u C l_{2}$ 混合溶液中逐滴加入 $N a O H$ 溶液，首先生成沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时， $c (M g^{2 +}) / c (C u^{2 +}) =$ 。

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27. 二氯乙烷( $C H_{2} C l C H_{2} C l$ )是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理： $C H_{3} C H_{2} O H \to_{150 ℃}^{P_{2} O_{5}} C H_{2} = C H_{2} ↑ + H_{2} O$ ， $C l_{2}^{} (g) + C H_{2} = C H_{2} (g) \to C H_{2} C l C H_{2} C l (l)$ $Δ H < 0$
实验装置如图：
请回答下列问题：

(1)、仪器A名称是。

(2)、按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→ →→→→a(按接口顺序连接)。

(3)、丁装置中长玻璃导管B作用是，丙和庚装置的作用是。

(4)、有同学提出该装置存在缺陷，你认为是。

(5)、产品纯度的测定：量取19.8g产品，加足量稀 $N a O H$ 溶液，加热充分反应，化学方程式为。所得混合液中加入溶液至酸性(填化学式)，然后加入 $1.000 m o l / L$ $A g N O_{3}$ 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到28.7g则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为。

(6)、经测定，产品纯度偏高，可能的原因是。

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28. 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)，其中A是一种烃。

(1)、E分子式为；G化学名称是。

(2)、H含官能团名称是。

(3)、A→B应类型为。反应E→F需。

(4)、B→C、D+G→H的化学方程式分别为、。

(5)、G有多种同分异构体，遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色的共有种；其中苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式为。

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29. 某元素原子的电子排布式为 $[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{1}$ ，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)、该元素处于元素周期表的第周期第族，处于元素周期表的区。

(2)、比较下列离子结合氢离子的能力： $C H_{3} C O O^{-}$ $H C O_{3}^{-}$ (填“>”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明。

(3)、比较沸点高低：正丁烷异丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因。

(4)、写出 $N_{2} H_{4}$ 电子式，该分子的空间构型(填“是”或“否”)为平面形。

(5)、 $S O_{3}^{2 -}$ 的空间构型为； $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为，硫原子的杂化方式为。

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30. 硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题；

(1)、基态Cu原子的价电子排布式为。

(2)、O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低排序为，这是因为。

(3)、配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，共价键的类型是，阴离子的空间构型为，配体中提供孤对电子的原子是，配体中碳原子的杂化方式是。配体中各元素的电负性由强到弱排序为。

(4)、Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566 pm，c=1128 pm，该晶体的密度为g/cm³ (列出计算式)。

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A．测定中和热	B．验证反应热效应

C．验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	D．探究Mg(OH)₂能否转化成Fe(OH)₃