云南省玉溪市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与社会生产和生活密切相关，下列叙述中错误的是（）

A、缺铁性贫血患者服用补铁剂时，与维生素C同时服用效果更好 B、咳嗽产生的飞沫分散到空气中形成气溶胶 C、用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的 $F e_{3} O_{4}$ 是一种磁性物质 D、嫦娥5号带回的“快递”——“月壤”中含有珍贵的³He，它与⁴He互为同素异形体

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2. 关于下列实验的描述正确的是（）

A、实验室可利用该装置制取少量氯气 B、利用如图所示的方法配制浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液 C、利用该装置可探究小苏打的热稳定性 D、该装置可用于收集 $C O_{2}$ 和 $C l_{2}$ ，不能用于收集出 $H_{2}$

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3. 下列物质的分类错误的是（）
①淀粉溶液、稀牛奶、雾、果冻均为胶体
② $H_{2} S$ 、 $C H_{3} C O O H$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 均为酸
③ $B a (O H)_{2}$ 、 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 $N a O H$ 均为碱
④ $C a O$ 、 $M g O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $C u O$ 均为碱性氧化物
⑤ $K I$ 、 $N a H S O_{3}$ 、 $A l C l_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 均为离子化合物
⑥漂白粉、盐酸、胆矾、空气均为混合物

A、①③④⑤ B、①②④⑥ C、③④⑤⑥ D、①②③⑥

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4. 下列关于物质转化的关系错误的是（）

A、金属单质 $+$ 氯气 $\to$ 高价金属氯化物 B、酸性氧化物 $+$ 碱性氧化物 $\to$ 盐 $+$ 水 C、难溶性碱 $\to$ 碱性氧化物 $+$ 水 D、盐 $+$ 酸 $\to$ 新盐 $+$ 新酸

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、少量 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、石灰乳和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应： $C a {(O H)}_{2} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3}^{-} ↓ + 2 O H^{-}$ D、铁和稀盐酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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6. 下列说法正确的是（）

A、 $H C l$ 的水溶液能导电，液态 $H C l$ 不导电，因此盐酸是电解质 B、氨水、铜丝都能导电，但均不是电解质，也不是非电解质 C、 $C u^{2 +} + 2 O H^{-} = C u {(O H)}_{2} ↓$ 可以表示所有强碱和可溶性铜盐之间的反应 D、碳酸钠与盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应可以用同一个离子方程式表示

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7. 下列各组离子能大量共存的是（）

A、在透明溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ B、能使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $K I$ 溶液中： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、使石蕊变红的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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8. 我国从2000年起逐步用 $C l O_{2}$ 替代氯气对水进行消毒，工业上常用 $2 N a C l O_{3} + H_{2} S O_{4} + S O_{2} =$ $2 C l O_{2} + 2 N a H S O_{4}$ 制备 $C l O_{2}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $C l O_{2}$ 中氯元素为 $+ 4$ 价 B、 $N a C l O_{3}$ 是氧化剂， $C l O_{2}$ 是还原产物 C、每生成 $1 m o l C l O_{2}$ 转移电子数为 $2 N_{A}$ D、 $N a H S O_{4}$ 的电离方程式为 $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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9. 已知还原性 $F^{-} < C l^{-} < B r^{-} < F e^{2 +} < I^{-}$ 。向 $F e B r_{2}$ 和 $F e I_{2}$ 的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示（ $E$ 和 $G$ 点横坐标为 $2.5$ 和 $4.5$ ）。下列说法正确的是（）

A、 $B C$ 段表示 $F e^{2 +}$ 物质的量的变化情况 B、原溶液中 $F e B r_{2}$ 和 $F e I_{2}$ 的物质的量均为 $1 m o l$ C、 $F G$ 段发生的离子反应为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ D、反应 $3 C l_{2} + 6 F e I_{2} = 2 F e C l_{3} + 4 F e I_{3}$ 不能发生

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10. 酸性 $K_{2} C r_{2} O_{4}$ 有较强的氧化性，能将 $N a_{2} S O_{3}$ 氧化为 $N a_{2} S O_{4}$ 。现有 $20 m L 0.3 m o l / L$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液能恰好与 $20 m L 0.1 m o l / L$ 的酸性 $K_{2} C r_{2} O_{4}$ 溶液反应，则还原产物中 $C r$ 的化合价为（）

A、 $+ 6$ B、 $+ 5$ C、 $+ 4$ D、 $+ 3$

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11. 高铁酸钠（ $N a_{2} F e O_{4}$ ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的化学原理可用离子方程式 $a C l O^{-} + b F e^{3 +} + c X = d F e O_{4}^{2 -} + e C l^{-} + f H_{2} O$ 表示。下列说法正确的是（）

A、该反应中 $F e^{3 +}$ 是氧化剂， $F e O_{4}^{2 -}$ 是氧化产物 B、a、b、c、d、e、f的数值分别是3、2、10、2、3、5 C、 $X$ 是 $H^{+}$ D、 $F e (O H)_{3}$ 胶体可以吸附水中杂质达到净水的目的，含 $N_{A}$ 个 $F e (O H)_{3}$ 胶粒的氢氧化铁胶体中铁元素的质量为 $56 g$

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12. 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）

A、将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有大量红色固体析出 B、过氧化钠有强氧化性，可用作食物的漂白剂和供氧剂 C、金属钠块置于空气中最终会得到白色固体 $N a O H$ D、向饱和碳酸钠溶液中通入过量 $C O_{2}$ 气体，可观察到溶液中产生白色浑浊

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13. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）

A、若发生液氯泄露，应及时戴上用稀烧碱溶液湿润过的口罩 B、可用广泛 $p H$ 试纸测新制氯水的 $p H$ C、使用漂白粉时，在浸泡衣物的盆中滴加适量白醋能使漂白效果更好 D、“ $84$ ”消毒液（主要成分为 $N a C l O$ ）和洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用可使消毒效果更好

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14. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 所含分子故为 $N_{A}$ B、 $44 g C O_{2}$ 所含原子数为 $3 N_{A}$ C、 $1.7 g O H^{-}$ 所含电子数为 $0.9 N_{A}$ D、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量铁反应转移电子数为 $0.3 N_{A}$

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15. 下列说法正确的是（）

A、摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B、 $1 m o l$ 任何物质都含有约 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个原子 C、 $1 m o l$ 水的摩尔质量和 $2 m o l$ 水的摩尔质量相等 D、气体摩尔体积约为 $22.4 L / m o l$ 对应的条件一定是标准状况

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16. 下列关于配置 $480 m L 1.00 m o l / L N a O H$ 溶液的叙述正确的是（）

A、用托盘天平称取 $19.2 g N a O H$ B、容量瓶中残留少量水会使最后配制的 $N a O H$ 溶液浓度偏低 C、 $N a O H$ 固体溶解后冷却至室温才能转移到容量瓶中 D、定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

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17. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）

A、美丽的丹霞地貌是由于岩层中含 $F e_{2} O_{3}$ 而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在 B、钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大 C、实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉 D、为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生 $F e_{3} O_{4}$ ，钢铁厂中的模具需要充分干燥

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18. 下列物质能通过化合反应制取的是（）
① $F e C l_{2}$ ② $F e_{2} {(S_{O})}_{3}$ ③ $F e_{3} O_{4}$ ④ $F e {(O H)}_{2}$ ⑤ $F e {(O H)}_{3}$ ⑥ $F e S$

A、①②③④⑤⑥ B、①③⑤⑥ C、③⑤⑥ D、③④⑤⑥

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19. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A、铝是地壳中含量最多的元素 B、铁粉中混有少量铝粉，可以用氧氧化钠溶液除去铝粉 C、用带小孔的铝箔包裹 $2.3 g$ 金属钠，用镊子将其投入水中，产生气体的分子数为 $0.05 N_{A}$ D、铝表面有致密氧化膜保护，故铝制餐具可以用来较长时间存放碱性食物

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20. 对下列物质或离子检验的叙述正确的是（）

A、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有 $N a C l$ B、向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 $C l^{-}$ C、向某溶液中滴入氯水后，再滴入 $K S C N$ 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有 $F e^{2 +}$ D、向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$

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21. 为除去下列物质中的杂质，选用的试剂或分离方法错误的是（）
序号
原物质
杂质
除杂试剂
分离方法
①
$C l_{2}$
$H C l$
饱和食盐水
过滤
②
$F e_{2} {(S_{O})}_{3}$ 溶液
$F e S O_{4}$
$C l_{2}$
加氧化剂转化
③
碘单质
泥沙
水
过滤
④
$N a_{2} C O_{3}$ 固体
$N a H C O_{3}$
加热分解

A、①②③④ B、①③④ C、②③④ D、①②③

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22. 短周期元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 在元素周期表中的位置如图所示，四种原子的质子数的代数和为 $56$ 。下列说法正确的是（）

$X$

$Y$
$Z$
$W$

A、简单气态氢化物的沸点： $X < Z$ B、氧化物对应水化物的酸性： $W > Z$ C、 $X$ 与 $N a$ 形成的化合物中只有离子键 D、原子半径： $X < Z < Y$

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23. 下列说法正确的是（）

A、第 $84$ 号元素位于第六周期第 $V I A$ 族 B、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ 互为同素异形体 C、 $34_{78} S e$ 和 $34_{80} S e$ 分别含 $44$ 个和 $46$ 个质子 D、氯化铵的电子式为

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24. 向 $N a O H$ 溶液中缓缓通入一定后的 $C O_{2}$ 得到溶液 $A$ ，再向所用溶液 $A$ 中逐滴滴加稀盐酸，产生 $C O_{2}$ 的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。则溶液 $A$ 的溶质成分为（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a O H$ D、 $N a H C O_{3}$ 和 $N a O H$

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二、填空题

25. 对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。
① $A g C l$ ② $C u O$ ③熔融 $K N O_{3}$ ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液⑥ $N H_{3}$ ⑦ $F e (O H)_{3}$ 胶体 ⑧ $N a H S O_{4}$ ⑨细铁丝 ⑩ $B a (O H)_{2}$

(1)、上述物质能导电的有（填序号，下同），属于电解质的有。

(2)、请写出②与④反应的化学方程式。

(3)、胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程。

(4)、向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的（填字母），当溶液恰好呈中性时 $N a H S O_{4}$ 与 $B a {(O H)}_{2}$ 的物质的量之比为。

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26. 电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用 $F e C l_{3}$ 溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液（主要含 $F e C l_{3}$ 、 $F e C l_{2}$ 和 $C u C l_{2}$ ）中回收铜，并重新获得 $F e C l_{3}$ 溶液。废液处理流程如下：

请回答下列问题。

(1)、操作 $I$ 的名称为。

(2)、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜板的离子方程式为。

(3)、试剂 $a$ 为（填化学式）。沉淀 $A$ 为（填化学式）。从氧化还原反应的角度分析，试剂 $c$ 是剂。

(4)、为了检验腐蚀废液中是否含有 $F e C l_{3}$ ，可将腐蚀废液取样然后滴加（填化学式）溶液。

(5)、查阅资料可知 $F e^{2 +}$ 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式。但是检验腐蚀废液中是否含有 $F e C l_{2}$ ，不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是。

(6)、向 $F e C l_{2}$ 溶液中加入 $N a O H$ 溶液的实验现象为。

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27. $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 、 $Q$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期。 $Y$ 元素原子的最外层电子数是次外层的三倍， $Y$ 元素与 $X$ 、 $Z$ 元素均能形成两种常见的二元化合物，其中与 $X$ 形成的化合物分别为 $A$ 和 $B$ ， $A$ 可以用来杀菌消毒： $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 元素原子的最外层电子数之和为 $W$ 元素原子所含质子数的一半。据此回答下列问题。

(1)、画出 $Q$ 元素简单离子的离子结构示意图，元素 $W$ 在周期表中的位置为。

(2)、 $B$ 分子的空间结构为， $A$ 的电子式为， $Z$ 与 $W$ 所形成的简单化合物中含有的化学键类型为。

(3)、请写出 $Z$ 的最高价氧化物对应水化物与 $Q$ 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

(4)、 $X$ 的单质与 $Q$ 的单质能反应生成一种气体，将集满该气体的试管倒立于水槽中，产生的现象是。
a．试管中液面略有上升 b．液体几乎充满试管
c．液面升至距管口 $1 / 2$ 处 d．无现显现象

(5)、 $X$ 与 $W$ 组成的 $18$ 电子带电微粒不能在强碱性溶液中大量共存，请写出反应的离子方程式。

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28. 纯净干燥的

C l_{2}

能与熔融金属锡反应制备

S n C l_{4}

，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡的熔点为 $231 ℃$ ，化学性质与铁相似；

② $S n C l_{4}$ 的沸点为 $114 ℃$ ；

③ $S n C l_{4}$ 易与水反应。

请回答下列问题。

(1)、仪器

a

的名称为。

(2)、装置

I

中制备

C l_{2}

的离子方程式为；分液漏斗上方的导管的作用是。

(3)、装置

I I

中的试剂为，装置

I I I

的作用是。

(4)、装置

V

的作用是。

(5)、实验开始后要先点燃

I

处酒精灯，一段时间后再点燃

I V

处酒精灯，这样做是为了

(6)、甲同学准备在装置

V I

处用

N a O H

溶液吸收未反应完的

C l_{2}

，在某温度下将

C l_{2}

通入

N a O H

溶液中，反位得到

N a C l

、

N a C l O

、

N a C l O_{3}

的混合液，经测定

{ClO}^{-}

与

{ClO}_{3}^{-}

的离子数目之比为

1 ： 3

，写出该反应的化学方程式。

(7)、乙同学准备在装置

V I

处将未反应完的

C l_{2}

通入蒸馏水中制备氯水，并用制取的氯水进行一系列实验，下列实验方法、实验现象和实验结论正确的是（填字母）。

选项	实验方法	实验现象	实验结论
A	向氯水中滴加碳酸氢钠溶液	有气泡产生	氯水中有 $H^{+}$
B	将氯水滴在有色布条上	有色布条褪色	氯水中有 $H C l O$
C	向滴加了酚酞的 $N a O H$ 溶液中加入氯水	溶液红色褪去	一定是氯水中的 $H C l O$ 的漂白性所致
D	向氯水中滴加石蕊溶液	溶液先变红后褪色	$H^{+}$ 与指示剂作用速度更快
E	氯水经过光照	颜色变浅，且有气泡产生，酸性增强	温度升高， $C l_{2}$ 的溶解性变小而逸出

(8)、老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是。

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序号	原物质	杂质	除杂试剂	分离方法
①	$C l_{2}$	$H C l$	饱和食盐水	过滤
②	$F e_{2} {(S_{O})}_{3}$ 溶液	$F e S O_{4}$	$C l_{2}$	加氧化剂转化
③	碘单质	泥沙	水	过滤
④	$N a_{2} C O_{3}$ 固体	$N a H C O_{3}$		加热分解

	$X$
$Y$	$Z$	$W$