云南省丽江市2020-2021学年高一上学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验室突发事件处理方法不恰当的是（）

A、不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO₃溶液冲洗 B、不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的H₂SO₄溶液 C、温度计水银球打破应立即将洒落的水银收集在密闭的容器中，防止其挥发引起中毒 D、实验室发生火情，应立即切断室内电源

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2. 合金在生产生活中有广泛的用途，下列所用材料不属于合金的是（）

A、家用的铝窗 B、温度计用的水银 C、铸造用的黄铜 D、建筑用的钢筋

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3. 化学工作者是一类专业性很强的职业，下列说法不合理的是（）

A、水质检验员的工作之一是检测水样中氯离子的含量，进而确定水样中的余氯是否超标 B、测试工程师可测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，并根据标准确定不锈钢的等级 C、科技考古研究人员可利用碳的一种同位素¹⁴C衰变确定文物的年代 D、中国古代炼丹师炼制的“仙丹”（主要成分之一是丹砂：HgS）可延年益寿

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4. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）

A、硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B、HCl、烧碱、硝酸钾、干冰 C、NaHSO₄、酒精、CaCO₃、水 D、硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷

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5. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）
①Fe（OH）₃胶体②CuSO₄溶液③稀豆浆④泥水⑤NaCl溶液⑥雾

A、①②③ B、②③④ C、②④⑤ D、①③⑥

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7. 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）

A、磁性氧化铁：氧化铁，为黑色晶体 B、铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C、生石灰：氧化钙，可作干燥剂 D、双氧水：过氧化氢，是离子化合物

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8. 下列属于氧化还原反应的是（）

A、2NaHCO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O B、Na₂O+H₂O=2NaOH C、2KI+Br₂=2KBr+I₂ D、MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

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9. 下列有关叙述正确的是（）

A、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C、铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质 D、CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质

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10. 下列离子方程式正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺＋SO $4_{2 -}$ =BaSO₄↓ C、氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H⁺=H₂O+Ca²⁺ D、醋酸与氢氧化钾：H⁺+OH¯=H₂O

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11. 在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是（）

A、Na⁺、K⁺、Cu²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ B、Ba²⁺、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl¯ C、K⁺、Al³⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Cl¯ D、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl¯、 $N O_{3}^{-}$

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12. 下列有关化学用语表述正确的是（）

A、氩气的化学式：Ar₂ B、质子数为92、中子数为146的U原子： ${}_{92}^{146}U$ C、H₂O的电子式： D、HClO的结构式：H-O-Cl

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13. 下列关于铝的说法中，正确的是（）

A、铝的化学性质不活泼 B、铝很活泼 C、自然界中存在单质铝 D、铝不与碱反应

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14. 已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺ ，核外有X个电子，则核内中子数为：（）

A、A-X B、A-X- n C、A-X+n D、A+X-n

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15. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A、HCl B、KCl C、CaCl₂ D、NH₄NO₃

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16. 关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是（）

A、在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B、非极性键只存在于双原子的单质分子中 C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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17. 2020年12月19日，钟南山院士提出在部分地区出现新冠病毒“物传人”现象，我国疫情防控面临新的挑战。目前，为了防止疫情反弹，各地防疫部门积极展开新一轮疫情防护狙击战。下列消毒措施或原理正确的是（）

A、84消毒液的有效成分是NaClO B、酒精浓度越高，消毒效果越好 C、明矾可作自来水的消毒剂 D、双氧水作消毒剂是因为双氧水具有还原性

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18. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^－
D	向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有Cl^－

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（）

A、CO→CO₂ B、HCl→Cl₂ C、CaO→CaCO₃ D、CuO→Cu

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20. 下列关于碱金属的叙述中，错误的是（）

A、钾元素比钠元素的金属性强 B、碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C、碱金属的化学性质完全相同 D、碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低

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21. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、在常温常压下，32g氧气含氧原子数是2N_A B、标准状况下，22.4LH₂O中含有的原子数目为3N_A C、0.2mol/LNa₂SO₄中所含Na⁺数为0.4N_A D、1molNa₂O₂与水充分反应转移的电子数为2N_A

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22. 1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹（At）”。在希腊文里，砹的意思是“不稳定”。他和美国科学家科里森、麦肯齐用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核，轰击金属铋209，由此制得了第85号元素——“亚碘”，即是砹。砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹的结构和性质正确的是（）

A、与H₂化合的能力：At₂＞I₂ B、砹在常温下是白色固体 C、砹原子的最外层上有7个电子 D、砹易溶于水，难溶于四氯化碳

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23. 2018年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是（）

A、元素周期表中只有第ⅡA元素原子最外层电子数为2 B、元素周期表有18个族 C、第ⅠA族的元素全部是金属元素 D、元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族

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24. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²^＋与Y^2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族，下列说法正确的是（）

A、X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） D、W的氧化物对应的水化物都是强酸

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25. 在100mLK₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，c（Fe³⁺）为0.1mol·L^-1 ， c（K⁺）为0.3mol·L^-1 ，要将溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 全部转化为沉淀，至少需加0.1mol·L^-1BaCl₂溶液的体积为（）

A、250mL B、280mL C、300mL D、320mL

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二、综合题

26. 已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示：
试回答：

(1)、写出A的化学式， D的化学式。

(2)、向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

(3)、在反应Fe₂O₃+3CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe+3CO₂中，还原剂是（填化学式，下同），还原产物是，每生成5.6g铁单质，转移的电子数为N_A_。

(4)、FeSO₄在高温条件下会分解得到一种红色固体和两种含硫气体，试从氧化还原反应的角度分析并写出该反应的方程式。

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27. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑩元素的问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩

(1)、表中元素⑧的原子结构示意图为， ①~⑩元素中，最不活泼的元素是（填元素名称）。

(2)、①~⑩元素中，金属性最强的元素是（填元素符号），原子半径最小的元素是（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。

(3)、表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）；写出元素②的氢化物的电子式。

(4)、表中元素③与元素⑦形成的物质是（填化学式），写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式；写出该物质与盐酸反应的离子方程式。

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28. 实验室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。

(1)、配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是。

(2)、用托盘天平称取NaOH固体g。

(3)、称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．待固体全部溶解后，立即将溶液转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，应该。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作错误的是（填序号）。

(4)、若未进行上述操作C，则所得溶液浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若定容时如图所示操作，则所得溶液浓度。

(5)、取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为。

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29. 如图为实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网。

(1)、仪器A的名称是。

(2)、写出MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式。

(3)、装置C中盛装的溶液是， D中试剂的作用是。

(4)、E中的红色布条是否褪色？（填“是”或“否”），写出F中反应的化学方程式：。

(5)、H中的试剂为，其作用是，写出H中发生反应的离子方程式。

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三、计算题

30. 将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：

(1)、4.6g钠的物质的量；

(2)、反应中生成的气体在标准状况下的体积；

(3)、所得溶液中，溶质的物质的量浓度。

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二					②	③	④	⑤
三	⑥		⑦			⑧	⑨
四	⑩