云南省楚雄州2020-2021学年高一上学期期末质量监测化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关说法中正确的是（）

A、“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的材质是 $F e O$ B、商朝的“司母戊鼎”是我国最早使用的铁制品之一 C、氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若两者同时使用，漂白效果会更好 D、小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多

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2. 下列叙述正确的是（）

A、 $C H_{4}$ 的分子结构模型： B、核内有36个中子的铜原子： $29_{36} C u$ C、 $C l^{-}$ 的结构示意图： D、 $H C l O$ 的结构式： $H - C l - O$

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3. 绿色交通工具是指在使用中，对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。下列属于绿色交通工具，且以氧化还原反应为动力源的是（）

A、汽油公交 B、氢气动力车 C、自行车 D、柴油汽车

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4. 下列物质是共价化合物的是（）

A、 $N a O H$ B、 $O_{2}$ C、 $N a_{2} S O_{4}$ D、 $H_{2} S O_{4}$

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5. 下列材料不属于合金的是（）

A、家用不锈钢盆 B、汽车挡风玻璃 C、航天工业中的形状记忆合金 D、游轮的金属外壳

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6. 稀土金属镨 $(P r)$ 可用于石油催化裂化。下列关于 $\Pr_{59}^{141}$ 和 $\Pr_{59}^{143}$ 的说法错误的是（）

A、 $\Pr_{59}^{141}$ 和 $\Pr_{59}^{143}$ 互为同位素 B、 $\Pr_{59}^{141}$ 的核外电子数为59 C、 $\Pr_{59}^{143}$ 的中子数与核外电子数之差为84 D、 $\Pr_{59}^{141}$ 和 $\Pr_{59}^{143}$ 的质子数、原子序数、核外电子数均相等

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7. 将铁投入某溶液中，溶液质量增大，且无气体生成。则该溶液的溶质是（）

A、 $C u {({NO}_{3})}_{2}$ B、 $H C l$ C、 $A g N O_{3}$ D、 $F e C l_{3}$

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8. 下列化合物中，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 $C C l_{4}$ C、 $L i C l$ D、 $P B r_{5}$

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9. 下列有关元素周期律的叙述中错误的是（）

A、第三周期非金属主族元素的最高正化合价和其最低负化合价的绝对值之和等于8 B、制造半导体材料的元素在金属元素与非金属元素分界线附近寻找 C、元素周期律反映了元素的性质随其相对原子质量递增而呈周期性变化的规律 D、耐高温材料、催化剂等主要是在过渡元素中寻找

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10. 下列叙述中正确的是（）

A、铁锈的主要成分是 $F e_{2} O_{3}$ ，能保护内层金属不被腐蚀 B、 $A l (O H)_{3}$ 是两性氢氧化物，可溶于强酸或强碱溶液 C、白色 $F e (O H)_{2}$ 在空气中加热分解生成 $F e O$ D、维生素C能将 $F e^{3 +}$ 转化成 $F e^{2 +}$ ，这体现了维生素C的氧化性

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11. 下列有关物质性质的比较中，能用元素周期律解释的是（）

A、碱性： $K O H > L i O H$ B、沸点： $N H_{3} > P H_{3}$ C、酸性： $H C l O_{3} > H I O_{3}$ D、热稳定性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$

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12. 某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则下列离子组一定能在该无色溶液中大量存在的是（）

A、 $H C O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N a^{+} 、 K^{+}$ B、 $I^{-} 、 K^{+} 、 M g^{2 +} 、 B r^{-}$ C、 $I^{-} 、 C l^{-} 、 K^{+} 、 N a^{+}$ D、 $S O_{4}^{2 -} 、 N a^{+} 、 C u^{2 +} 、 C l^{-}$

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液中含有的离子总数为 $2 N_{A}$ B、 $2.0 g$ 由 ${H_{2}}^{18} O$ 与 $H_{2}^{2} O$ 组成的混合物中所含的中子数为 $N_{A}$ C、 $2.24 L C O_{2}$ 中含有的分子数为 $0.2 N_{A}$ D、 $1 m o l F e$ 与 $1 m o l C l_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$

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14. 某主族元素M的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化合物中含有的化学键类型为（）

A、非极性共价键或离子键 B、非极性共价键和离子键 C、极性共价键和离子键 D、极性共价键或离子键

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15. 在主族元素非金属性强弱比较中，下列不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）

A、Y的单质的氧化性比X的单质的氧化性弱 B、X元素（非H元素）的最简单氢化物更稳定 C、X的最外层电子数比Y的最外层电子数多 D、当 $X 、 Y$ 同周期时，Y的简单阴离子带电荷数更多

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16. 下列离子方程式错误的是（）

A、 $C u S O_{4}$ 溶液和 $B a C l_{2}$ 溶液混合： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ B、钾和水反应： $K + 2 H_{2} O = K^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ C、向 $F e_{2} {(S_{O})}_{3}$ 溶液中加入适量铜粉： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、向 $N a I$ 溶液中滴入溴水： $B r_{2} + 2 I^{-} = 2 B r^{-} + I_{2}$

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17. 卢瑟福用 $α$ 粒子（即氦核 $2_{4} H e$ ）轰击主族非金属元素X核 $({}_{a - 1}^{14}X)$ 发现了质子（即 $1_{1} H$ ）： ${}_{a - 1}^{14}X +_{2}^{4} H e {\overset{}{\to}}_{a}^{b} Y +_{1}^{1} H$ ，其中元素Y的核外电子数为其同主族元素Z的核外电子数的一半。下列叙述错误的是（）

A、X是植物生长的营养元素 B、Z的氧化物不止一种 C、原子半径： $Y > X$ D、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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18. 已知M为常见的金属单质， $N 、 P 、 E 、 F$ 均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是（）

A、加热F时，它能失水生成红棕色的 $F e_{2} O_{3}$ 粉末 B、M为 $F e ， E$ 为 $F e (O H)_{3}$ C、上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应 D、反应③需在加热条件下进行

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19. 下列关于合金的说法正确的是（）
①合金只能由两种或两种以上的金属组成 ②合金具有金属特性 ③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同 ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

A、②③ B、②④ C、①② D、①④

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20. 某学习小组采用如图所示装置，完成高温下 $F e$ 与水蒸气反应的实验。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气。下列说法错误的是（）

A、装置①处盛装水的仪器名称为圆底烧瓶 B、装置③可采用，用于收集反应后产生的氢气 C、该反应过程中每消耗 $3 m o l F e$ ，转移的电子数为 $8 N_{A}$ D、用稀盐酸溶解反应后的固体物质，再滴加 $K S C N$ 溶液，验证产物中铁呈两种价态

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21. 已知： $X 、 Y 、 Z 、 W$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素， $X 、 Y 、 Z$ 三种元素原子的最外层电子数之和为 $15 ， X 、 Z$ 的原子序数相差 $8 ， Y$ 元素的最高价氧化物对应的水化物难溶于水。下列叙述正确的是（）

A、简单气态氢化物的稳定性： $W > Z$ B、简单离子半径： $Y > W$ C、W的含氧酸的酸性一定比Z的强 D、X的氢化物都很稳定，受热不易分解

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二、综合题

22. 下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

(1)、标号元素中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置是。

(2)、⑤和⑦可形成原子个数比为2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：。

(3)、②③④的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

(4)、①②⑤⑥中，原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(5)、⑧的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中制备漂白液的离子方程式为。

(6)、③④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y的结构式为。

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23. 已知： $A 、 B 、 C 、 D$ 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 $B a^{2 +} 、 A g^{+} 、 N a^{+} 、 F e^{3 +}$ 中的某一种，阴离子分别是 $N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ 中的某一种。

(1)、根据所学知识推断这四种盐的化学式分别为。

(2)、设计实验确定此猜想：
①将四种盐分别加入试管中，并加水溶解，可观察到溶液颜色的情况为。
②向①的四支试管中分别加入稀盐酸，可观察到的现象为。

(3)、检验上述四种溶液中的某一种中含有氯离子的方法为。

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24. 双氧水、氢化钠 $(N a H)$ 、硼氢化钠（ $N a B H_{4}$ ，其中B的化合价为 $+ 3$ 价）都是应用广泛的化学试剂。硼和铝位于同一主族，它们的部分化合物的组成和性质类似。

(1)、已知：酸性条件下双氧水的氧化性强于 $F e^{3 +}$ 的。若设计实验验证这一事实，则实验原理为（结合离子方程式和文字加以说明）。

(2)、 $N a B H_{4}$ 中氢元素的化合价为价； $N a B H_{4}$ 与水反应只生成氢气和偏硼酸钠 $(N a B O_{2})$ ，则每消耗 $1 m o l N a B H_{4}$ ，转移电子的物质的量为 $m o l$ 。

(3)、以 $N a H$ 和 $B C l_{3}$ 为原料可制得 $N a B H_{4}$ ，发生反应的化学方程式为。

(4)、 $N a H$ 的反应活性很强，遇到水会转化成碱性很强的氢氧化物，发生反应的化学方程式为。

(5)、某实验小组为了制得纯净的 $N a H$ ，将 $Z n$ 和稀盐酸反应后生成的气体（不含空气），用浓硫酸干燥后，在隔绝空气的装置中与少量金属钠充分反应，制得氢化钠样品。经检测，该方法制得的样品中仍有杂质，其原因可能是。

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25. 铁及其化合物在生活中的应用广泛，其中氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理。

(1)、I.以废铁屑（Fe和Fe₂O₃的混合物）为原料获得FeCl₃的流程如图。

电解氯化钠水溶液的离子方程式为。

(2)、Y在Z中燃烧得到W，反应现象是；W溶液“溶解废铁屑”时，氧化铁溶解的离子方程式为。

(3)、“氧化”时发生反应的离子方程式为；若“氧化”时由电解 $N a C l$ 水溶液得到的Z恰好完全反应，得到 $a m o l F e C l_{3}$ ，则发生电解的 $N a C l$ 的物质的量为（用含a的代数式表示） $m o l$ 。

(4)、II.电子工业常用 $30 %$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。
某化学兴趣小组测得含有 $F e C l_{3} 、 F e C l_{2} 、 C u C l_{2}$ 的腐蚀废液中 $F e^{3 +} 、 C u^{2 +} 、 F e^{2 +}$ 的物质的量之比为 $3 ： 2 ： 1$ ，向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中 $F e^{3 +} 、 C u^{2 +} 、 F e^{2 +}$ 的物质的量之比变为 $1 ： 2 ： 4$ 。则参加反应的铁粉与原溶液中 $F e^{3 +}$ 的物质的量之比为。

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26. 大多数植物不能从空气中摄取氮，农作物生长需要通过合成氨，进行人工固氮。合成氨的某种催化剂P，主要成分为二价铁和三价铁的氧化物按一定比例形成的混合物。

(1)、铁、氧的物质的量之比为 $5 ： 6$ 的由 $F e O 、 F e_{2} O_{3}$ 组成的混合物中， $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 的物质的量之比为。

(2)、兴趣小组查阅相关资料，发现该合成氨催化剂活性最高时，催化剂P中 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 的物质的量之比为 $1 ： 2$ ，则此时该铁的氧化物混合物的平均摩尔质量为，其中氧元素的质量分数为（保留2位有效数字）。

(3)、兴趣小组发现以Fe₂O₃为原料制备此催化剂的化学方程式为 $2 F e_{2} O_{3} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 F e O + C O_{2} ↑$ 。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向1.5molFe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为，完全反应时生成 $C O_{2}$ 的体积为（折算成标准状况下）。

(4)、 $K C N$ 为剧毒物质，处理含有 $K C N$ 的废水常用的方法为在碱性条件下用 $N a C l O$ 溶液将 $C N^{-}$ 氧化为 $C O_{3}^{2 -}$ 和一种单质气体，则该反应的离子方程式为。

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