四川省遂宁市2020-2021学年高一上学期期末教学水平监测化学试题

试卷更新日期:2021-12-24 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是(   )
    A、实验室可用石英坩埚熔融烧碱 B、实验室保存FeCl2溶液时,通常在溶液中加少量的铁粉 C、氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚 D、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
  • 2. 下列关于物质分类的说法正确的是(  )   
    A、烧碱、纯碱、碱石灰都是碱 B、HCl、硫酸、次氯酸都是酸 C、CaO、Na2O2、K2O都是碱性氧化物 D、BaSO4、H2SO4、CO2都是电解质
  • 3. 关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是(   )
    A、微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体 B、“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为,从化学角度来说是胶体的聚沉 C、明矾净水是利用胶体的丁达尔效应 D、肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
  • 4. 下列叙述错误的是(   )
    A、氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B、Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比相同 C、金属离子参与氧化还原反应时,既可能被氧化又可能被还原 D、利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
  • 5. 欲进行下列实验,其方案设计合理的是(   )

    A

    B

    C

    D

    称量氢氧化钠固体

    制备氢氧化铁胶体

    分离两种沸点相差较大的互溶液体混合物

    除去粗盐溶液中的不溶物

    A、A B、B C、C D、D
  • 6. 下列各项操作中,会产生“先沉淀后溶解”现象的是(   )
    A、向CaCl2溶液中通入过量CO2 B、向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸 C、向AlCl3溶液中加入足量氢氧化钠 D、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液
  • 7. 下列溶液中,Na+物质的量浓度最大的是(   )
    A、10 mL 0.4 mol/L NaOH溶液 B、20 mL 0.3 mol/L Na3PO4溶液 C、30 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液 D、40 mL 0.5 mol/L NaNO3溶液
  • 8. 以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是(  )
    A、S→SO2→H2SO4→BaSO4 B、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C、Fe→FeCl2→Fe(OH) 2→Fe(OH) 3 D、Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
  • 9. 下列对实验过程的评价正确的是(   )
    A、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,说明该溶液一定是碱溶液 B、某溶液中加入稀盐酸,产生了无色无味气体,证明该溶液中一定含有CO32- C、验证烧碱溶液中是否含有 Cl- , 先加稀盐酸除去OH-再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl- D、观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的外焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
  • 10. 在标准状况下①17.6gCO2 ②0.2molH2S ③6.72LCH4 ④3.01×1023个HCl分子,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是(   )
    A、质量:④>①>②>③ B、密度: ①>④>②>③ C、原子总数: ③>①>②>④ D、体积: ④>①>③>②
  • 11. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略),下列说法错误的是(   )

    A、SiCl4中 Si的化合价为+4 B、制造芯片的高纯硅具有一定导电性 C、反应①、②、③均为氧化还原反应 D、SiO2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应,SiO2是两性氧化物
  • 12. 常温下,1 L的密闭容器中恰好可盛放a 个H2分子和b个O2分子组成的混合气体,阿伏加德罗常数为NA , 则该温度下气体摩尔体积可近似表示为(   )
    A、NA(a+b) B、NA×(a+b) C、22.4×NA(a+b) D、22.4(a+b)NA
  • 13. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
    A、标准状况下,2.24 L水中含H原子的数目为0.2NA B、7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应,转移电子数目均为0.1NA C、0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应,转移电子数目均为NA D、将0.1 mol/L FeCl3溶液制成胶体,该胶体中含有的胶粒数一定小于0.1NA
  • 14. 常温下,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
    A、与Al反应能放出H2的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B、含大量NaHSO4的溶液中:K+、Fe2+、Cl-MnO4 C、某无色透明溶液中:Fe3、K+NO3-SO42 D、能使酚酞变红的溶液中:Na、K+SiO32NO3
  • 15. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A、磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B、氯化铝与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C、向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl:CO32+2H+=CO2↑+H2O D、少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应: Ca2++OH-+HCO3=CaCO3↓+H2O
  • 16. 危险化学品NaCN(氰化钠,其中N元素的化合价为-3)的泄露可用双氧水处理。其反应为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 , 下列有关说法错误的是(   )
    A、氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 B、NaHCO3既是氧化产物也是还原产物 C、NaCN中碳元素化合价为+2价,在反应中被氧化 D、当有0.2 mol电子转移时,生成NH3体积为2.24 L
  • 17. 下列实验与图像对应的是)(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

    AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

    明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量

    澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量

    图像

    A、A B、B C、C D、D
  • 18. 由O2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中O2、CO和H2的体积比可能为(   )
    A、1∶1∶1 B、16∶14∶1 C、13∶8∶2 D、2∶9∶13
  • 19. 铋(Bi)元素价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量的双氧水

    ③适量KI•淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    紫红色消失,产生气泡

    得到蓝色溶液

    则下列说法错误的是(   )

    A、②中产生的气体为O2 B、③中Mn2+做氧化剂 C、氧化性:NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D、还原性:Mn2+>Bi3+
  • 20. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g,加入到200 mL的稀硫酸中,固体完全溶解,得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+ , 则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为(   )
    A、1︰2 B、3︰2 C、1︰3 D、2︰1

二、填空题

  • 21.              
    (1)、Ⅰ. 现有下列物质:①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH4Cl 固体 ⑥CO2 ⑦液氯 ⑧ CH3COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢

    上述物质中能导电的是(填序号,下同);

    (2)、属于强电解质的是 , 属于非电解质的是
    (3)、将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式:
    (4)、Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2 , 其反应的化学方程式如下: KMnO4 + HCl(浓) =KCl + MnCl2+ Cl2↑+_

    ①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况

    ②标况下生成3.36L Cl2 , 被氧化的氯化氢的物质的量为 , 转移电子的数目为

  • 22. 某学生欲配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用:① 胆矾(CuSO4·5H2O);②16%的CuSO4溶液 (ρ=2.3 g/mL)。回答下列问题:
    (1)、配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还有
    (2)、若取用①来配制该硫酸铜溶液,需用托盘天平称量g;若取用②来配制,所选用硫酸铜溶液的体积为mL。
    (3)、下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。

    ①称取一定质量的胆矾固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;

    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;

    ③待冷却至室温后,将溶液转移到容量瓶中;

    ④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。

    (4)、下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是(填下列选项的编号字母)。

    a.称量时物质和砝码位置放反了      b.转移液体时溶液未冷却

    c.摇匀后,液面下降,补充水        d.定容时俯视刻度线

    (5)、课堂上,老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验,大家都观察到有蓝色沉淀生成,个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物,而所使用的药品均没有问题,该黑色难溶物是(填化学式),猜测生成该黑色难溶物的原因是
  • 23. 某无色透明溶液中可能含有大量的K+、Ba2+、Cu2+、Mg2+SO42、Cl-、OH-HCO3中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。

    ①取250 mL该混合溶液,加入过量盐酸,收集到标准状况下气体5.6 L;

    ②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8 g;

    ③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3 g;

    ④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液,产生大量的白色沉淀。

    回答下列问题:

    (1)、不做实验就可确定一定不含有的离子是
    (2)、通过实验①确定一定不含有的离子是;通过实验②确定一定含有的离子是;通过实验③确定一定含有的离子是
    (3)、写出操作②涉及的化学反应的离子方程式 。
    (4)、通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是;K+的物质的量浓度至少为
    (5)、在操作③的过程中判断加入的BaCl2溶液过量的操作是
  • 24. 为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用,某同学实设计的回收利用方案如下:
    (1)、滤渣B中含有(填化学式,下同);试剂Z为(填化学式)
    (2)、写出生成沉淀 C 的离子方程式
    (3)、如何检验滤液D中含有的阳离子(试剂自选): , 若要从滤液 D 得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:、冷却结晶、、洗涤、自然干燥。
    (4)、试剂Y是H2O2溶液,写出生成硫酸铜溶液的化学方程式
    (5)、为测定绿矾晶体中结晶水含量,某同学取绿矾晶体 m1g,在隔绝空气下加热,使绿矾 晶体失去结晶水,当质量不再变化称得固体质量装置为 m2g,绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。