四川省遂宁市2020-2021学年高一上学期期末教学水平监测化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）

A、实验室可用石英坩埚熔融烧碱 B、实验室保存FeCl₂溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉 C、氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 D、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

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2. 下列关于物质分类的说法正确的是（）

A、烧碱、纯碱、碱石灰都是碱 B、HCl、硫酸、次氯酸都是酸 C、CaO、Na₂O₂、K₂O都是碱性氧化物 D、BaSO₄、H₂SO₄、CO₂都是电解质

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3. 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）

A、微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体 B、“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，从化学角度来说是胶体的聚沉 C、明矾净水是利用胶体的丁达尔效应 D、肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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4. 下列叙述错误的是（）

A、氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B、Na₂O和Na₂O₂所含的阴阳离子个数比相同 C、金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原 D、利用澄清石灰水可鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液

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5. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）
A
B
C
D
称量氢氧化钠固体
制备氢氧化铁胶体
分离两种沸点相差较大的互溶液体混合物
除去粗盐溶液中的不溶物

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是（）

A、向CaCl₂溶液中通入过量CO₂ B、向Na₂SiO₃溶液中滴入过量盐酸 C、向AlCl₃溶液中加入足量氢氧化钠 D、向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液

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7. 下列溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（）

A、10 mL 0.4 mol/L NaOH溶液 B、20 mL 0.3 mol/L Na₃PO₄溶液 C、30 mL 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液 D、40 mL 0.5 mol/L NaNO₃溶液

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8. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）

A、S→SO₂→H₂SO₄→BaSO₄ B、Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃ C、Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃ D、Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

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9. 下列对实验过程的评价正确的是（）

A、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液一定是碱溶液 B、某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ C、验证烧碱溶液中是否含有 Cl^- ，先加稀盐酸除去OH^-再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^- D、观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

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10. 在标准状况下①17.6gCO₂②0.2molH₂S ③6.72LCH₄④3.01×10²³个HCl分子，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）

A、质量：④>①>②>③ B、密度： ①>④>②>③ C、原子总数： ③>①>②>④ D、体积： ④>①>③>②

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11. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（）

A、SiCl₄中 Si的化合价为+4 B、制造芯片的高纯硅具有一定导电性 C、反应①、②、③均为氧化还原反应 D、SiO₂既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO₂是两性氧化物

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12. 常温下，1 L的密闭容器中恰好可盛放a 个H₂分子和b个O₂分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为N_A ，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为（）

A、 $\frac{N_{A}}{(a + b)}$ B、N_A×（a+b） C、22.4×N_A（a+b） D、 $\frac{22.4 (a + b)}{N_{A}}$

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13. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L水中含H原子的数目为0.2N_A B、7.8 g Na₂O₂与足量水或CO₂反应，转移电子数目均为0.1N_A C、0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为N_A D、将0.1 mol/L FeCl₃溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数一定小于0.1N_A

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14. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、与Al反应能放出H₂的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO^- B、含大量NaHSO₄的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、 $M n O_{4}^{-}$ C、某无色透明溶液中：Fe³^＋、K⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、能使酚酞变红的溶液中：Na^＋、K⁺、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O B、氯化铝与过量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓+3 $N H_{4}^{+}$ C、向Na₂CO₃稀溶液中通入少量HCl： ${CO}_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、少量的Ca（OH）₂溶液与足量的NaHCO₃溶液反应： Ca²⁺+OH^-+ ${HCO}_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+H₂O

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16. 危险化学品NaCN（氰化钠，其中N元素的化合价为-3）的泄露可用双氧水处理。其反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃ ，下列有关说法错误的是（）

A、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 B、NaHCO₃既是氧化产物也是还原产物 C、NaCN中碳元素化合价为+2价，在反应中被氧化 D、当有0.2 mol电子转移时，生成NH₃体积为2.24 L

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17. 下列实验与图像对应的是）（）
选项
A
B
C
D
实验
NaAlO₂溶液中逐滴滴加盐酸至过量
AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至过量
明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至过量
澄清石灰水中缓慢通入CO₂至过量
图像

A、A B、B C、C D、D

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18. 由O₂、CO和H₂组成的混合气体在同温同压下与N₂的密度相同，则该混合气体中O₂、CO和H₂的体积比可能为（）

A、1∶1∶1 B、16∶14∶1 C、13∶8∶2 D、2∶9∶13

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19. 铋（Bi）元素价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI•淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
得到蓝色溶液
则下列说法错误的是（）

A、②中产生的气体为O₂ B、③中Mn²⁺做氧化剂 C、氧化性：NaBiO₃>KMnO₄>H₂O₂>I₂ D、还原性：Mn²⁺>Bi³⁺

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20. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe³⁺ ，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为（）

A、1︰2 B、3︰2 C、1︰3 D、2︰1

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二、填空题

21.

(1)、Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO₄固体②Ba（OH）₂溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH₄Cl 固体 ⑥CO₂ ⑦液氯 ⑧ CH₃COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
上述物质中能导电的是（填序号，下同）；

(2)、属于强电解质的是，属于非电解质的是；

(3)、将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：。

(4)、Ⅱ.已知实验室可以用KMnO₄与浓HCl制取Cl₂ ，其反应的化学方程式如下： KMnO₄ + HCl（浓）=KCl + MnCl₂+ Cl₂↑+_
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况。
②标况下生成3.36L Cl₂ ，被氧化的氯化氢的物质的量为，转移电子的数目为。

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22. 某学生欲配制480 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：① 胆矾（CuSO₄·5H₂O）；②16%的CuSO₄溶液（ρ=2.3 g/mL）。回答下列问题：

(1)、配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有。

(2)、若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为mL。

(3)、下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。
①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)、下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（填下列选项的编号字母）。
a．称量时物质和砝码位置放反了 b．转移液体时溶液未冷却
c．摇匀后，液面下降，补充水 d．定容时俯视刻度线

(5)、课堂上，老师演示了金属钠与CuSO₄溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是（填化学式），猜测生成该黑色难溶物的原因是。

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23. 某无色透明溶液中可能含有大量的K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、OH^-、 $H C O_{3}^{-}$ 中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。
①取250 mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6 L；
②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8 g；
③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3 g；
④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。
回答下列问题：

(1)、不做实验就可确定一定不含有的离子是。

(2)、通过实验①确定一定不含有的离子是；通过实验②确定一定含有的离子是；通过实验③确定一定含有的离子是。

(3)、写出操作②涉及的化学反应的离子方程式。

(4)、通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是；K⁺的物质的量浓度至少为。

(5)、在操作③的过程中判断加入的BaCl₂溶液过量的操作是。

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24. 为探索工业含铝、铁、铜合金（其余成分与酸碱都不反应）废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)、滤渣B中含有（填化学式，下同）；试剂Z为（填化学式）

(2)、写出生成沉淀 C 的离子方程式

(3)、如何检验滤液D中含有的阳离子（试剂自选）：，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、、洗涤、自然干燥。

(4)、试剂Y是H₂O₂溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式

(5)、为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体 m₁g，在隔绝空气下加热，使绿矾晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为 m₂g，绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。

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A	B	C	D
称量氢氧化钠固体	制备氢氧化铁胶体	分离两种沸点相差较大的互溶液体混合物	除去粗盐溶液中的不溶物

选项	A	B	C	D
实验	NaAlO₂溶液中逐滴滴加盐酸至过量	AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至过量	明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至过量	澄清石灰水中缓慢通入CO₂至过量
图像

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI•淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	得到蓝色溶液