四川省内江市2020-2021学年高一上学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学研究最重要的方法是（）

A、观察法 B、实验法 C、推理法 D、计算法

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2. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金 B、高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池 C、铁盐和铝盐均可用于净水 D、利用焰色反应可制成节日烟花

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3. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH₃COOOH）、氯仿（CHCl₃）等均可有效灭活病毒。对于上述有关药品，下列说法错误的是（）

A、乙醇能与水以任意比例互溶 B、NaClO通过氧化灭活病毒 C、过氧乙酸摩尔质量为76 D、乙醚和氯仿均有毒，使用时应注意防护

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4. 下列有关实验操作的说法正确的是（）

A、用容量瓶配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，立即加水至刻度线 B、进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体 C、往沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体时，要边滴溶液边搅拌防止溶液飞溅 D、蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

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5. 下列叙述正确的是（）

A、卤水点豆腐和静电除尘都应用了胶体聚沉的性质 B、溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C、合金的熔点一般比组成成分的金属熔点低 D、树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

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6. 下列组合正确的是（）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
氯水
水煤气
NaCl
酒精
B
氢氧化钡
冰水混合物
冰醋酸
硫酸钡
C
胆矾
石灰水
KOH
二氧化碳
D
硫酸
碳素钢
盐酸
氮气

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）

A、过滤 B、渗析 C、萃取 D、丁达尔效应

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8. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如下图所示），由图可知在该反应中（）

A、作氧化剂 B、被氧化 C、发生还原反应 D、是还原产物

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9. 下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A、Cu B、Fe₂O₃ C、Al₂O₃ D、Na₂CO₃

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10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、NaOH溶液：Na⁺、K⁺、CO $3_{2 -}$ 、Al³⁺ B、FeSO₄溶液：H⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO $3_{-}$ C、KHCO₃溶液：Na⁺、Cl^-、SO $4_{2 -}$ 、CO $3_{2 -}$ D、H₂SO₄溶液：K⁺、Ba²⁺、NO $3_{-}$ 、CH₃COO^-

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11. 如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）

A、生成的物质都是氧化物 B、反应物都刚好完全反应 C、该反应的基本类型属于置换反应 D、反应方程式为2H₂S+4O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2SO₃+2H₂O

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12. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=Fe²⁺ B、氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO^-+Cl^- C、氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O D、碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO $3_{-}$ +OH^-=CO₂↑+H₂O

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14. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

A、KCl、NaCl B、KCl、MgSO₄ C、KCl、CaCO₃ D、MgSO₄、NaCl

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15. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是（）

A、NH₃→NO B、Al₂O₃→Al（OH）₃ C、SiO₂→H₂SiO₃ D、Cu→Cu（OH）₂

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16. 对下列事实的原因分析正确的是（）

选项	事实	原因
A	H₂SO₄是酸	H₂SO₄中含有氢元素
B	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓硝酸具有挥发性
C	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象	浓硫酸具有吸水性
D	用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝	氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A、A B、B C、C D、D

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17. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
NaHCO₃固体
Na₂CO₃
加热
B
KNO₃
K₂SO₄
BaCl₂溶液过滤
C
Cu
CuO
稀硫酸，过滤
D
CaCO₃
CaO
盐酸，过滤

A、A B、B C、C D、D

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）

A、25℃，101 kPa时，22.4 L氮气中含有原子数为2N_A B、常温常压下，O₂和O₃的混合物共64 g，所含氧原子数目一定为4N_A C、2.3gNa与O₂完全反应，转移的电子数为0.2N_A D、1mol/L的Na₂CO₃溶液中含2N_A个Na⁺

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19. 某溶液中大量存在以下五种离子：MnO₄^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Fe³⁺、Na⁺、R，它们的物质的量之比为n（MnO₄^-）：n( $S O_{4}^{2 -}$ ）：n（Fe³⁺）：n（Na⁺）：n（R）=2：2：1：2：1，则R可能（）

A、Ag⁺ B、Fe²⁺ C、CO $3_{2 -}$ D、K⁺

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20. 亚硝酸钠（NaNO₂）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO_2.酸性KMnO₄溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO $4_{-}$ +NO $2_{-}$ +H⁺→Mn²⁺+NO $3_{-}$ +H₂O（未配平），下列叙述错误的是（）

A、生成1 mol Mn²⁺ ，转移电子为5 mol B、该反应中氮元素被氧化 C、配平后，水的化学计量数为6 D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5

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21. 工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS₂+7O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2MoO₃+4SO₂
②MnO₃+2NH₃·H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
④H₂MoO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MoO₃+H₂O
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法中错误的是（）

A、MoS₂煅烧产生的尾气不可以直接排到空气中 B、MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物 C、H₂MoO₄热稳定性差 D、利用H₂、CO分别还原等量的MoO₃ ，所消耗还原剂的物质的量之比为1：1

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二、填空题

22. 现有下列八种物质：
①稀硫酸 ②小苏打 ③水玻璃 ④二氧化碳 ⑤Na ⑥NaOH溶液 ⑦Na₂O₂ ⑧Al

(1)、上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是（填序号）。

(2)、上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是。

(3)、上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是（填序号）。

(4)、向③中通入CO₂ ，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是。

(5)、②可用于治疗胃酸过多，其原理是（用离子方程式表示）。

(6)、⑤需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是（用化学方程式表示）。

(7)、用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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23. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、钢（一种铁碳合金）是用量最大、用途最广的合金。钢的硬度比纯铁（填“大” 或“小”）。

(2)、高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效、无毒的多功能水处理剂，K₂FeO₄中Fe的化合价为。

(3)、若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 LH₂（标准状况），则转移电子的物质的量为mol。

(4)、FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO₄溶液制备Fe（OH）₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是。

(5)、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是。

(6)、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe₃O₄ ，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：
①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为。
②酸浸时，通入O₂的目的是。
③“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，再用酸性K₂Cr₂O₇ ，标准溶液测定Fe²⁺的量（Cr₂O $7_{2 -}$ 被还原为Cr³⁺），则SnCl₂、Fe²⁺和Cr³⁺三者中还原性最强的是。

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24. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH $4_{+}$ 废水和工业废气（主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂）的流程如图：
已知：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

(1)、NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂ ， NO₂能与水发生化学反应，写出NO₂与水反应的化学方程式为。

(2)、SO₂造成的一种常见的环境污染为。

(3)、固体1的主要成分有Ca（OH）₂、、（填化学式）。

(4)、用NaNO₂溶液处理含NH $4_{+}$ 废水反应的离子方程式为。

(5)、验证废水中NH $4_{+}$ 已基本除净的方法是（写出操作现象与结论）。

(6)、捕获剂捕获的气体主要是（填化学式）。

(7)、流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应： 2NaNO₂＋4HI＝2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O，I₂可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl固体。需选用的物质是（填序号）。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

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25. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。实验室利用下图装置（部分装置省略）制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是。

(2)、a的作用是。

(3)、b中采用的加热方式是， c中发生反应的离子方程式是。

(4)、d中可选用试剂____（填标号）。

A、Na₂SO₃溶液 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、稀H₂SO₄

(5)、反应结束后，取出b中试管，经冷却、结晶、、及干燥，得到KClO₃晶体。

(6)、取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，可知该条件下NaClO的氧化能力KClO₃（填“大于”或“小于”）。

(7)、已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常用水稀释100倍（体积之比）后使用。用水稀释后的溶液中c（Na⁺）=mol/L。（保留到小数点后两位）
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：100mL
质量分数：25%
密度：1.19g/cm³

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	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	氯水	水煤气	NaCl	酒精
B	氢氧化钡	冰水混合物	冰醋酸	硫酸钡
C	胆矾	石灰水	KOH	二氧化碳
D	硫酸	碳素钢	盐酸	氮气

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	NaHCO₃固体	Na₂CO₃	加热
B	KNO₃	K₂SO₄	BaCl₂溶液过滤
C	Cu	CuO	稀硫酸，过滤
D	CaCO₃	CaO	盐酸，过滤