四川省南充市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 人类对自然环境的影响，引起一系列大气污染问题。光化学烟雾属于其中之一，它的污染源是（）

A、二氧化碳 B、氮的氧化物 C、氟氯烃（即氟利昂） D、二氧化硫

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2. 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 从碘水中提取碘可以采用的方法是( )

A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤

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4. 钠露置在空气中，最终产物是（）

A、NaOH B、Na₂O₂ C、Na₂CO₃ D、Na₂CO₃·10H₂O

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5. 下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B、CO+CuO $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Cu+CO₂ C、AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D、2KMnO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、22.4LN₂所含氮分子数为N_A B、N_A个Al原子质量为27g C、16gCH₄所含原子数为N_A D、23g金属钠所含电子数为N_A

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7. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 已知有如下反应∶ ①ClO $3_{-}$ +5Cl^- +6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

A、ClO $3_{-}$ >Cl₂>Fe³⁺>I₂ B、Cl₂>ClO $3_{-}$ >I₂>Fe³⁺ C、ClO $3_{-}$ >Cl₂>I₂>Fe³⁺ D、ClO $3_{-}$ >Fe³⁺>Cl₂>I₂

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9. 等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是（）

A、2mol/L H₂SO₄溶液 B、3mol/L CuSO₄溶液 C、6mol/L NaOH溶液 D、3mol/L Ba（OH）₂溶液

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10. 下列离子反应方程式正确的是（）

A、铁和稀硫酸反应∶2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、澄清石灰水中通入足量二氧化碳∶CO₂+OH^-=HCO $3_{-}$ C、钠和硫酸铜溶液混合；2Na+Cu²⁺= 2Na⁺+Cu D、碳酸钙中加入过量醋酸；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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11. 在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A、Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^- B、Na⁺、Cu²⁺、SO $4_{2 -}$ 、NO $3_{-}$ C、Mg²⁺、Ba²⁺、SO $4_{2 -}$ 、Cl^- D、Ca²⁺、HCO $3_{-}$ 、OH^-、K⁺

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12. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，错误的是（）

A、可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁 B、氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C、氢氧化亚铁易被空气氧化 D、实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

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13. 下列关于合金的说法正确的是（）

A、合金属于纯净物 B、合金的硬度一般大于各成分金属 C、合金中元素以化合物形式存在 D、合金的熔点一般高于各成分金属

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14. 实验室用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂下列说法中错误的是（）

A、可以用浓硫酸干燥Cl₂ B、可以用排饱和食盐水法收集Cl₂ C、该反应需要加热 D、用NaOH溶液除去Cl₂中混有的HCl

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15. 下列说法正确的是（）

A、氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现 B、NO和NO₂均有毒 C、NO₂与H₂O反应生成HNO₃ ，所以NO₂是酸性氧化物 D、NO可用排空气法收集

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16. 下列操作正确且能达到实验目的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将混合气体通过饱和的碳酸钠的洗气瓶	除去CO₂中的HCl
B	向25mL的沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl₃溶液，继续加热至产生红褐色沉淀	制备Fe（OH）₃胶体
C	将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管	除去Cl₂中的水蒸气
D	用棉花包裹Na₂O₂ ，放入充满CO₂的集气瓶中	证明Na₂O₂与CO₂反应是放热反应

A、A B、B C、C D、D

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17. 2个XO₃^-恰好能将5个SO₃^2-氧化为SO₄^2- ，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为（）

A、- 3 B、-1 C、0 D、+2

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18. 某合金粉末11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2 L，此合金可能是（）

A、Mg－Al合金 B、Cu－Zn合金 C、Zn－Fe合金 D、Mg－Zn合金

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19. 把一定量的Fe和Cu的混和粉末投入到FeCl₃溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是（）

A、Fe 和 Cu都剩 B、Fe 和 Cu 都不剩 C、Fe 剩余，Cu无剩余 D、Cu剩余，Fe无剩余

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20. 向200mL的NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、0~a段只发生中和反应 B、原混合液中NaOH 的物质的量浓度为 0.1mol/L C、a=0.2 D、原混合溶液中 NaOH与 Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

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二、填空题

21. 有以下9种物质 ①Cu ②Na₂O ③酒精 ④氨水 ⑤HCl ⑥NaOH溶液 ⑦KNO₃⑧NaHSO₄⑨AgCl，请用序号回答下面问题。

(1)、能导电的是，属于电解质的是，属于非电解，属于盐的是，属于酸的是

(2)、写出以下物质在水溶液中的电离方程式，⑤HCl∶ ， ⑧NaHSO₄：。

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22. 根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题（用化学式或离子符号填写）

(1)、氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。
①使氯水呈现黄绿色的是， ②能使AgNO₃溶液产生白色沉淀的是， ③能使紫色石蕊试液显红色的是， ④能使红色布条褪色的是。

(2)、反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为

(4)、在抗击新冠疫情中，"84"消毒液发挥了重要作用。但若将"84"消毒液（主要成分NaClO）与洗厕剂洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为。

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三、综合题

23. 某研究小组欲探究 SO₂的化学性质，设计了如图实验方案∶

(1)、装置B中的现象为，反应过程中表现了SO₂的性。装置C中的现象为，反应过程中表现了SO₂的性。

(2)、装置D中的有关反应的化学反应方程式为。

(3)、装置E中的有关反应的离子方程式为，该反应中，标况下5.6LSO₂参加反应，电子转移的物质的量为。

(4)、装置F中NaOH溶液的作用是

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24. 用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃和少量 SiO₂）为原料可以制得绿矾（FeSO₄·7H₂O），制备流程如图∶

(1)、I.配制250mL4.8 mol/L的硫酸溶液
需用量筒量取18.4 mol/L的浓硫酸mL。

(2)、配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器.（填仪器名称）。

(3)、配制时，一般可分为以下几个步骤∶①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容⑧装瓶，贴标签。操作正确顺序为（填代号）。

(4)、配制时，下列操作会引起结果偏高的是。
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水⑥摇匀后液面下降，补充水

(5)、Ⅱ.绿矾的制备流程图中
滤渣的主要化学成分是（填化学式）。

(6)、操作I、II、III是同一分离操作，该操作为

(7)、向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为

(8)、绿矾长期放置于空气中会变质，原因是。将绿矾溶于水后，加入试剂（填化学式），出现的现象，说明已变质。

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25. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。它们有如图反应关系∶

(1)、若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。则C的化学式为反应①的化学反应方程式为A、B、C、D 均含同一种元素，检验该元素可采用法。

(2)、若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。则C的水溶液俗称，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有（填序号）写出C中通入过量CO₂生成D的化学反应方程式。

(3)、若D为两性氢氧化物。若反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为。反应⑤的离子方程式为。

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