四川省眉山市2020-2021学年高一上期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 油罐车上所贴的危险化学品标志是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列说法错误的是（）

A、明矾溶于水可形成胶体，有净水作用 B、二氧化硅可用来制造光导纤维 C、氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D、活性炭具有除异味和杀菌作用

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3. 固液分离操作中，需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质在熔融状态下不导电的是（）

A、NaHSO₄ B、Ca(OH)₂ C、HCl D、K₂SO₄

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5. 分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是（）

碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
A
Na₂CO₃
H₂SO₄
SO₂
CO₂
Al₂O₃
B
NaOH
HCl
Na₂O
CO
SiO₂
C
NaOH
CH₃COOH
Na₂O₂
SO₂
SiO₂
D
KOH
HNO₃
CaO
SO₃
Al₂O₃

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列叙述正确的是（）

A、1 mol H₂O的质量为18g/mol B、CH₄的摩尔质量为16g C、3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g D、标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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7. 下列有关胶体的叙述正确的是（）

A、直接将饱和FeCl₃溶液加入烧碱溶液中就能制得Fe(OH)₃胶体 B、用一束光照射硫酸铜溶液和淀粉溶液都不能看到丁达尔现象 C、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小 D、纺织厂中常使用静电除尘装置除去弥漫于空气中的尘粒，利用了胶体带电的性质

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8. 常温下，下列各组离子在浓度皆为0.1 mol/L指定溶液中能大量共存的是（）

A、烧碱溶液：Na⁺、K⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、盐酸溶液：Na⁺、K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ C、KMnO₄溶液： $N H_{4}^{+}$ 、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、I⁻ D、AgNO₃溶液： $N H_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、Cl⁻、 $S O_{4}^{2 -}$

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9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ B、CaCO₃与稀硝酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃ ·H₂O = $A l O_{2}^{-}$ +4 $N H_{4}^{+}$ +2H₂O D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： $A l O_{2}^{-} + C O_{2} + 2 H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + H C O_{3}^{-}$

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10. 有关下列化学反应的叙述正确的是（）

A、室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B、Al与1.0 mol·L⁻¹NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C、Na与CuSO₄溶液反应置换出Cu D、Fe与水蒸气反应生成Fe₂O₃

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11. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到600mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）

A、0.025mol/L B、0.03mol/L C、0.06mol/L D、0.4mol/L

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12. 3S+ 6KOH =2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A、1∶2 B、1∶1 C、2∶1 D、3∶1

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13. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度之比为1∶2。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（）

A、2∶1 B、1∶3 C、2∶3 D、3∶2

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、1mol氯气与足量铁反应转移电子数为3N_A B、22.4L 氧气含有的原子数一定为2N_A C、常温常压下，44g CO₂含有的原子数为3N_A D、32g氧气和臭氧的混合气体含有的分子数为N_A

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15. 下列有关实验说法正确的是（）

A、萃取Br₂时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl₄ ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层从下口放出 B、做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止 C、将混有泥沙、Na₂SO₄、CaCl₂等杂质的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的NaCl D、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺ ，无Fe²⁺

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16. 已知有如下反应：
① $2 B r O_{3}^{-} + C l_{2} = B r_{2} + 2 C l O_{3}^{-}$
②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑ +3H₂O
③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻
根据上述反应，判断下列说法正确的是（）

A、在②反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶1 B、在①反应中1 mol $B r O_{3}^{-}$ 得到的电子数为10N_A C、溶液中不能发生反应： $C l O_{3}^{-}$ +6Fe²⁺+6H⁺=Cl⁻+6Fe³⁺+3H₂O D、氧化性强弱顺序为： $B r O_{3}^{-}$ ＞ $C l O_{3}^{-}$ ＞Cl₂＞Fe³⁺

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17. 下列实验仪器或操作正确的是（）
萃取时振荡，使两种液体充分接触
NaHCO₃受热分解
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
盛装NaOH溶液的试剂瓶
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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18. 在标准状况下有：①6.72LCH₄ ， ②3.01×10²³个HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2molNH₃。下列对这四种气体的描述错误的是（）

A、体积②>③>①>④ B、密度②>③>④>① C、质量②>③>④>① D、氢原子个数①>③>④>②

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19. 把4.48 LCO₂(标准状况下)气体通过足量的过氧化钠粉末后收集到气体的质量为（）

A、3.2g B、4.4g C、6.4g D、8.8g

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20. 把1000mL含有BaCl₂、KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A、10(2a-b) mol/L B、10(b-2a) mol/L C、10(b-a) mol/L D、(b-2a) mol/L

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21. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Cl⁻、Mg²⁺、Ba²⁺、 $C O_{3}^{2 -} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，现取两份各100 mL溶液分别进行如下实验：
已知：2Al³⁺+ 3 $C O_{3}^{2 -}$ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
（1）第一份加入足量NaOH溶液后无明显现象；继续通入足量CO₂产生白色沉淀，经过滤洗涤干燥得沉淀0.78g；
（2）第二份加入BaCl₂溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生白色沉淀6.99g，过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，又产生白色沉淀8.61g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A、Mg²⁺、Ba²⁺一定不存在， $C O_{3}^{2 -}$ 可能存在 B、溶液中含c (K⁺)≥0.3mol/L C、K⁺、 $N O_{3}^{-}$ 无法确定是否存在 D、溶液中一定有的离子：Al³⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl⁻

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二、填空题

22. 已知HNO₃常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)、用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

(2)、该反应中氧化剂是，还原产物是(填化学式)。

(3)、HNO₃在上述反应中显示出来的性质是____(填编号，下同)。

A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性

(4)、当转移9.03×10²³个电子时，生成的NO气体的体积为(标准状况) L。

(5)、与15g NO所含原子总数相同的氨气是g。

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23.

(1)、现有10种物质：①稀硝酸 ②Cu ③CaO ④CO₂ ⑤CuSO₄·5H₂O ⑥空气⑦C₂H₅OH ⑧H₂O ⑨Ba(OH)₂ ⑩蔗糖，其中属于混合物的是(填序号，下同)；属于有机物的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(2)、实验室若配制0.5 mol/L的硫酸溶液460 mL。
①需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm³浓硫酸的体积为。
②除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是。
③下面操作造成所配硫酸溶液浓度偏高的是。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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三、综合题

24. 在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有几滴紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

(1)、制取氯气时，在(填仪器名称)里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向其中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有的洗气瓶。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)、比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差别是。

(3)、①中制取氯气的化学方程式为；③中制取次氯酸钠的离子方程式为。

(4)、实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为色

(5)、⑤为尾气处理装置，可选用的试剂____。

A、饱和食盐水 B、Na₂S C、高锰酸钾 D、Ca(OH)₂

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25. 已知A为淡黄色固体，M、N为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。

(1)、写出下列物质的化学式：A；G。

(2)、写出下列反应方程式：
D与盐酸反应的离子方程式；
H在潮湿空气中变成I的化学方程式。

(3)、某同学取少量J溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：J溶液中含有Fe²⁺。该结论是否严谨？(填“是”或“否”)，理由是。

(4)、与D物质组成元素相同的另外两种常见氧化物是红棕色粉末(X)(填化学式，下同)和黑色粉末(Y)。质量比为29∶20∶36的D、X、Y的氧原子个数之比为。

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	碱	酸	碱性氧化物	酸性氧化物	两性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	SO₂	CO₂	Al₂O₃
B	NaOH	HCl	Na₂O	CO	SiO₂
C	NaOH	CH₃COOH	Na₂O₂	SO₂	SiO₂
D	KOH	HNO₃	CaO	SO₃	Al₂O₃

萃取时振荡，使两种液体充分接触	NaHCO₃受热分解	配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液	盛装NaOH溶液的试剂瓶

A	B	C	D