四川省凉山州2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C、研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在 $1 n m - 100 n m$ 之间 D、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

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2. 下列说法正确的是（）

A、物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量 B、阿伏加德罗常数个粒子的质量）g）与该粒子的摩尔质量）g/mol）在数值上相等 C、1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子 D、40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液

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3. 下列说法中错误的是（）

A、双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性 B、“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 C、盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D、 $N H_{3}$ 的喷泉实验说明氨气极易溶于水

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4. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、向氢氧化钠溶液中通入过量 $C O_{2}$ ： $C O_{2} + 2 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、大理石与醋酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、稀硫酸中加入铁粉： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、铜与稀硝酸反应的离子方程式： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

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5. $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 俗名小苏打 B、分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应 C、各取 $1 g$ 固体加 $10 m L$ 水，充分振荡后滴加1~2滴酚酞，红色更深的是 $N a H C O_{3}$ D、 $N a H C O_{3}$ 加热易分解

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6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）

A、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ B、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$

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7. 下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $K C l O_{3} \to O_{2}$ B、 $F e^{3 +} \to F e^{2 +}$ C、 $H C l \to C l_{2}$ D、 $C l_{2} \to H C l O$

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8. 向25mL 2mol·L^-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L^-1的BaCl₂溶液，充分反应后，溶液中H⁺物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（）

A、2mol·L^-1 B、1mol·L^-1 C、0.5mol·L^-1 D、0.25mol·L^-1

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9. 下列做法能达到目的的是（）

A、用湿润的 $p H$ 试纸测定 $C l_{2}$ 的 $p H$ 值 B、可使用 $250 m L$ 容量瓶分两次完成 $490 m L$ 某浓度的 $B a C l_{2}$ 溶液的配制 C、将 $25.0 g$ 胆矾 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 溶于水后配成 $100 m L$ 溶液所得溶液浓度为 $1 m o l / L$ D、将 $62 g N a_{2} O$ 溶于水配成 $1 L$ 溶液，可得到浓度为 $1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液

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10. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1L 0.1mol·L^－¹的CH₃COOH溶液能电离出H⁺数目为0.1N_A B、标准状况下，22.4 LSO₃含氧原子数为3N_A C、50 mL 12 mol·L^－¹浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl₂分子的数目为0.15N_A D、7.8gNa₂O₂晶体中阴阳离子总数为0.3N_A

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11. 高铁酸钾 $K_{2} F e O_{4}$ 是一种高效、氧化性比 $C l_{2}$ 更强的水处理剂，工业上常用下列反应制备高铁酸钠： $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，然后在低温下，在 $N a_{2} F e O_{4}$ 溶液中加 $K O H$ 固体至饱和就可析出 $K_{2} F e O_{4}$ ，下列有关说法错误的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B、高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C、 $K_{2} F e O_{4}$ 能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体能吸附水中的悬浮物 D、制取高铁酸钠时，每生成 $1 m o l N a_{2} F e O_{4}$ 反应中共有 $4 m o l$ 电子转移

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12. 标准状况下：①6.72LCH₄ ②3.01×10²³个HCl ③10.8gH₂O ④0.7molNH₃ 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（）

A、体积：④>③>②>① B、分子数：④>③>②>① C、氢原子数：④>①=③>② D、质量：②>④>③>①

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13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	检验溶液中是否含有 $N H_{4}^{+}$	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C	除去CO₂中的HCl	将气体通过饱和NaHCO₃溶液洗气
D	除去Al₂O₃中的SiO₂	将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列实验室制取、干燥、收集NH₃并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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15. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L^－1 ， 0.1 mol·L^－1 ， 0.1 mol·L^－1 ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能（）

A、SO₄^2－0.1 mol·L^－1 B、Al^3＋0.2 mol·L^－1 C、Cl^－0.3 mol·L^－1 D、K^＋0.4 mol·L^－1

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16. 将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：
下列说法错误的是（）

A、镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 2∶1 B、所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/L C、图像中的x=20 D、图像中，Ox 段的离子方程式为：H⁺+OH^-= H₂O；y～150 段的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+ 2H₂O

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二、填空题

17. 现有下列物质：① $C O_{2}$ ②铜 ③浓硫酸 ④ $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体 ⑤石墨 ⑥ $B a {(O H)}_{2}$ 固体 ⑦ $A l_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 固体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩葡萄糖） $C_{6} H_{12} O_{6}$ ）按要求填空：

(1)、上述物质中属于电解质的有；属于非电解质的有；能导电的是（以上均用填数字序号）。

(2)、写出⑦溶于水后形成溶液时的电离方程式：。

(3)、上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ ，写出该离子反应对应的化学方程式。

(4)、写出④和⑨在水溶液中反应的离子方程式：。

(5)、将少量③加入到⑧中，溶液导电能力变化（忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”）。

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18. 过氧化氢 $H_{2} O_{2}$ ）氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 $A ~ D$ 涉及 $H_{2} O_{2}$ 的反应，填写空白：
A． $N a_{2} O_{2} + 2 H C l = 2 N a C l + H_{2} O_{2}$
B． $A g_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 A g + O_{2} ↑ + H_{2} O$
C． $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
D． $3 H_{2} O_{2} + C r_{2} {(S_{O})}_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} C r O_{4} + 3 K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O$

(1)、 $H_{2} O_{2}$ 仅体现氧化性的反应是（填字母代号）。

(2)、上述反应说明对应条件下 $H_{2} O_{2}$ 、 $A g_{2} O$ 、 $K_{2} C r O_{4}$ 氧化性由强到弱的顺序是。

(3)、 $H_{2} O_{2}$ 在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的 $F e C l_{2}$ 溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为，阐明 $H_{2} O_{2}$ 被称为“绿色氧化剂”的理由是。

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19. 向铁和氧化铁的混合物中加入 $500 m L 0.20 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到 $448 m L$ 氢气）标准状况下测定）。回答下列问题：

(1)、反应后溶液中的溶质为 mol。

(2)、原混合物中单质铁的物质的量为mol，氧化铁的质量为g。

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三、综合题

20. 图中装置是用二氧化锰） $M n O_{2}$ ）与浓盐酸混合加热制取氯气，并验证氯气的性质。其中 $E$ 中为红色干布条， $F$ 中为红色湿布条， $G$ 是浸有淀粉 $K I$ 溶液的棉花球， $H$ 是浸有 $F e C l_{2}$ 溶液的棉花球。请回答下列问题：
试回答下列问题：

(1)、请指出仪器 $A$ 的名称；写出装置 $B$ 中反应的离子方程式。

(2)、洗气装置 $C$ 应放入的试剂是， $D$ 中浓硫酸的作用是。

(3)、 $E$ 和 $F$ 中褪色的是（填 $E$ 或 $F$ ）。

(4)、 $G$ 处现象是棉花球表面变成， $H$ 处反应的离子方程式。

(5)、 $P$ 处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取 $C l_{2}$ 的离子方程式：。

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21. 某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用 $N a C l O$ 固体配制 $480 m L$ 含 $4 m o l / L$ 的消毒液。

(1)、可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管。配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有（写仪器名称）。

(2)、用托盘天平需要称量 $N a C l O$ 固体的质量为。

(3)、实验中下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是____

A、定容时俯视刻度线 B、未冷至室温就转移定容 C、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 D、转移前，容量瓶内有蒸馏水

(4)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 $98 %$ ）密度为 $1.84 g \cdot c m^{- 3}$ ）的浓硫酸配制 $200 m L 1.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中， $H^{+}$ 的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②需用量筒量取浓硫酸的体积为 $m L$ 。

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