四川省广安市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中国汉语博大精深，很多成语体现了化学知识.下列成语中涉及到的主要变化不是化学变化的是（）

A、百炼成钢 B、死灰复燃 C、火上浇油 D、大浪淘沙

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2. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）

A、明矾作净水剂 B、小苏打做发泡剂 C、漂粉精作消毒剂 D、铁粉作食品袋内的脱氧剂

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3. 图中仪器名称为“蒸发皿”的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列电离方程式书写正确的是（）

A、 $N H_{4} C l = N H_{4}^{+} + C l^{-}$ B、 $N a C l O = N a^{+} + C l^{-} + O^{2 -}$ C、 $B a {(O H)}_{2} = B a^{2 +} + O H^{-}$ D、 $H_{2} S O_{4} = H_{2}^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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5. 物质可以根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称是（）

A、交叉分类法 B、树状分类法 C、单一分类法 D、复杂分类法

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6. 某气体在标准状况下的密度为 $3.17 g / L$ ，该气体可能是（）

A、 $O_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $C l_{2}$ D、 $C O_{2}$

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7. 下列仪器有“0”刻度线的是（）

A、量筒 B、容量瓶 C、温度计 D、烧杯

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8. 有些物质既能够与强酸溶液反应，又能够与强碱溶液反应.下列物质不符合的是（）

A、氧化铝 B、氯化铝 C、氢氧化铝 D、碳酸氢钠

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9. 下列物质对应的俗称错误的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ ：过氧化氢 B、 $N a_{2} C O_{3}$ ：纯碱 C、 $F e_{3} O_{4}$ ：磁性氧化铁 D、 $N a O H$ ：苛性钠

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10. 下列物品的主要成分不是 $S i O_{2}$ 的是（）

A、水泥 B、玛瑙饰物 C、光导纤维 D、水晶花瓶

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11. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

	化学性质	实际应用
A	次氯酸盐具有漂白性	漂白粉漂白织物
B	$N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应放出 $O_{2}$	$N a_{2} O_{2}$ 用作呼吸面具的供氧剂
C	$F e^{3 +}$ 氧化性强于 $C u^{2 +}$	$F e C l_{3}$ 腐蚀 $C u$ 刻制印刷电路板
D	$S i O_{2}$ 是酸性氧化物	用 $S i O_{2}$ 制作石英坩埚

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列有关实验的说法错误的是（）

A、做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B、用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 C、萃取碘水中的碘单质时，向盛有碘水的分液漏斗中加入 $C C l_{4}$ ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 D、实验室可用过量的氨水与氯化铝溶液反应制备氢氧化铝沉淀

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13. 已知 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下， $18 g H_{2} O$ 含有的 $H$ 数为 $2 N_{A}$ B、 $0.5 m o l$ 熔融 $N a H S O_{4}$ 中含有的 $H^{+}$ 数为 $0.5 N_{A}$ C、 $2.4 g M g$ 与足量盐酸反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 L C O_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中分子数为 $0.1 N_{A}$

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14. 下列文字描述以及对应的离子方程式均正确的是（）

A、碳酸钙可溶于稀硝酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、氯气通入水所得溶液是氯水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、通过置换反应可以用金属钠制得金属铜： $2 N a + C u^{2 +} (熔融) = 2 N a^{+} + C u$ D、铁被稀硫酸还原成亚铁离子： $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$

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15. 表中实验仪器、装置（部分夹持装置略）选择错误或实验操作不规范的是（）
A
B
C
D
除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$
配制 $90 g 10 %$ 的 $N a C l$ 溶液
蒸馏的接收装置
分离酒精和水的混合物

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列指定体系中氯离子浓度最大的是（）

A、 $20 m L$ ， $2 m o l / L$ 的 $N a C l$ 溶液 B、 $10 m L$ ， $1 m o l / L$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液 C、 $10 m L$ ， $5 m o l / L$ 的 $K C I O_{3}$ 溶液 D、 $1 m o l / L 1 L$ $B a C l_{2}$ 溶液与 $1 m o l / L 1 L$ 的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液混合后的溶液

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17. 高锰酸钾与浓盐酸反应可以快速制氯气，方程式为： $2 K M n O_{4} + 16 H C l = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A、 $2 ： 5$ B、 $5 ： 2$ C、 $8 ： 1$ D、 $1 ： 8$

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18. 下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O$ 在空气中加热可得固体 $N a_{2} O_{2}$ B、工厂静电除尘是利用胶体带电的性质 C、司母戊鼎的主要成分是铁 D、自来水通过蒸馏的方法获得蒸馏水一定需要蒸馏烧瓶和温度计

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19. 某混合溶液中含 $5$ 种离子，物质的量浓度如下表，则 $M$ 的物质的量浓度以及离子符号可能为（已知 $H N O_{3}$ 具有强氧化性）（）
所含离子
$N O_{3}^{-}$
$S O_{4}^{2 -}$
$F e^{3 +}$
$H^{+}$
$M$
物质的量浓度 $m o l / L$
$2$
$3$
$1$
$3$
？

A、 $1 m o l / L F e^{2 +}$ B、 $2 m o l / L C l^{-}$ C、 $2 m o l / L N H_{4}^{+}$ D、 $1 m o l / L C O_{3}^{2 -}$

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20. 某固体混合物由 $F e C l_{3}$ 、 $K C l$ 、 $B a S O_{4}$ 、 $K H C O_{3}$ 中的两种组成，现进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；
③向溶液中加盐酸，无气体产生.
根据实验现象可判断其组成为（）

A、 $F e C l_{3} K C l$ B、 $B a S O_{4} K C 1$ C、 $F e C l_{3} K H C O_{3}$ D、 $K C l K H C O_{3}$

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21. 铝土矿的主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，还有部分 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ ，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质.工业上从铝土矿中提取铝可采取如图工艺流程：下列说法中描述正确的是（）

A、沉淀Ⅰ只有 $S i O_{2}$ B、溶液Ⅱ中含有的阴离子只有 $A l O_{2}^{-}$ C、①-⑤中，只发生氧化还原反应的是⑤ D、③的离子方程式只有： $C O_{2} + A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O = A 1 {(O H)}_{3} ↓ + H C {O_{3}}^{-}$

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22. 向 $F e C l_{3}$ 和 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中正确的是（已知氧化性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$ ）（）

A、原混合溶液中 $c (F e^{3 +}) ： c (C u^{2 +}) = 1 ： 2$ B、 $a$ 点溶液中 $c (F e^{2 +}) = 0.3 m o l / L$ C、 $b$ 点溶液呈蓝色 D、若不考虑溶液体积变化， $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点溶液中 $C l^{-}$ 浓度相同

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二、填空题

23. 图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 分别表示不同元素.回答下列问题：

(1)、X元素的名称为，其在自然界以（填“游离态”或“化合态”）形式存在。

(2)、Y的氧化物属于氧化物（选填“酸性”“两性”或“碱性”），写出 $Y$ 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

(3)、区别 $Z C l_{3}$ 溶液和 $Z {(O H)}_{3}$ 胶体的方法是；检验溶液中微量的 $Z^{3 +}$ 所用的方法是（用离子方程式表示）。

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三、综合题

24. 实验室需要 $240 m L$ ， $0.5 m o l / L$ 的氢氧化钠溶液，现用固体氢氧化钠进行配置，回答下列问题：

(1)、图中仪器中一定不会用到的是（选填仪器符号）。

(2)、需要用托盘天平称取氢氧化钠的质量为

(3)、配制过程中：
①第一步需要做的是
②定容时，加蒸馏水至刻度线时，改用（填仪器名称（继续滴加蒸馏水至液体凹液面与容量瓶刻度线相切；

(4)、判断下列情况对所配制的溶液浓度的影响（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①称量过程时间用太久
②容量瓶洗涤干净后未干燥

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25. 常温下，将氯气通入

N a O H

溶液可以得到以次氯酸钠为有效成分的

84

消毒液，

84

消毒液在生活中应用广泛.某游泳池用

84

消毒液或臭氧等物质进行日常消毒，现对该游泳池池水进行研究分析（见表）：游泳池水质常规检查项目以及限值

序号	项目	限值
1	浑浊度（散射浊度计单位） $N T U$	$\leq 0.5$
2	$p H$	$7.5 - 8.0$
3	尿素 $/ (m g / L)$	$\leq 3.5$
4	菌落总数 $/ (C F U / m L)$	$\leq 100$
5	水温 $/ ℃$	$25$
6	$C l_{2}$ （占含氯物质比例）	$1 %$
7	$C l^{-}$ （占含氯物质比例）	$50 %$
8	$C l O^{-}$ （占含氯物质比例）	？
9	$C l O_{3}^{-}$ （占含氯物质比例）	$19 %$
10	臭氧（采用臭氧消毒时） $/ (m g / m^{3})$	$\leq 0.2$ （水面上 $20 c m$ 空气中） $< 0.05 m g / L$ （池水中）
11	$H_{2} O_{2} / (m g / L)$ （采用 $H_{2} O_{2}$ 消毒时）	$60 - 100$

已知：Ⅰ.温度越高，光照越强， $C l O^{-}$ 在溶液中因发生歧化反应生成 $C l O_{3}^{-}$ 等微粒而明显减少；

Ⅱ.占含氯物质比例 $= \frac{该物质所含元素的质量}{溶液中氯元素的总质量} \times 100 %$

回答下列问题：

(1)、在通常情况下，

C l_{2}

呈色.研究表明，

C l_{2}

在常温时与

N a O H

溶液反应生成

N a C l O

，随温度的升高会产生

N a C l O_{3}

，写出常温时，

C l_{2}

与

N a O H

溶液反应的离子反应方程式

(2)、由表可知，

25 ℃

，理论上

C l O^{-}

在该游泳池占含氯物质比例为；

84

消毒液应该如何保存？

(3)、已知游泳池体积为

200 m^{3}

，注满水用含氯总质量为

355 g

的

84

消毒液消毒后（忽略体积的变化），取

1 L

池水进行实验，测定各含氯微粒随温度改变的百分含量，实验结果如图

则：① $b$ 曲线表示的含氯微粒是

②已知 $26 ℃$ 时， $a$ 、 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 四种含氯微粒所占含氯物质的比例分别为： $48.0 %$ 、 $30 %$ 、 $19 %$ 、 $4 %$ ，总比例大于 $100 %$ 的原因；按 $b$ 微粒占含氯物质比例的 $30 %$ ，计算 $26 ℃$ 时， $b$ 微粒在该池水中的物质的量浓度为 $m o l / L$ 。

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四、计算题

26.

(1)、现有8种物质：① $H C l$ ② $N a H S O_{4}$ ③浓硫酸④铝⑤ $A 1 {(O H)}_{3}$ 胶体 ⑥蔗糖溶液⑦ $C l_{2}$ ⑧ $C O_{2}$ 上述物质中属于电解质的有（选填序号）；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式

(2)、饮用水中的 $N O_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $N O_{3}^{-}$ 的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理 $N O_{3}^{-}$ ，发生反应的化学方程式为： $10 A l + 6 N a N O_{3} + 4 N a O H = 10 N a A l O_{2}$ $+ 3 N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，该反应中，还原剂为，若反应过程中转移 $1 m o l e^{-}$ ，则生成标准状况下 $N_{2}$ 的体积为 $L$ 。

(3)、在含有一定量 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生 $C O_{2}$ 的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

① $0 - a$ 点发生反应的离子方程式为

② $N a H C O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 物质的量之比为

③ $b =$ （用含 $a$ 的代数式表示）

(4)、现有密度为 $1.84 g / m L$ ，浓度为 $18.4 m o l / L$ 的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数为

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A	B	C	D

除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$	配制 $90 g 10 %$ 的 $N a C l$ 溶液	蒸馏的接收装置	分离酒精和水的混合物

所含离子	$N O_{3}^{-}$	$S O_{4}^{2 -}$	$F e^{3 +}$	$H^{+}$	$M$
物质的量浓度 $m o l / L$	$2$	$3$	$1$	$3$	？