四川省广安市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2021-12-24 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 中国汉语博大精深,很多成语体现了化学知识.下列成语中涉及到的主要变化不是化学变化的是(   )
    A、百炼成钢 B、死灰复燃 C、火上浇油 D、大浪淘沙
  • 2. 下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(   )
    A、明矾作净水剂 B、小苏打做发泡剂 C、漂粉精作消毒剂 D、铁粉作食品袋内的脱氧剂
  • 3. 图中仪器名称为“蒸发皿”的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 4. 下列电离方程式书写正确的是(   )
    A、NH4Cl=NH4++Cl B、NaClO=Na++Cl+O2 C、Ba(OH)2=Ba2++OH D、H2SO4=H2++SO42-
  • 5. 物质可以根据其组成和性质进行分类,如图所示的分类方法的名称是(   )

    A、交叉分类法 B、树状分类法 C、单一分类法 D、复杂分类法
  • 6. 某气体在标准状况下的密度为3.17g/L , 该气体可能是(   )
    A、O2 B、NH3 C、Cl2 D、CO2
  • 7. 下列仪器有“0”刻度线的是(   )
    A、量筒 B、容量瓶 C、温度计 D、烧杯
  • 8. 有些物质既能够与强酸溶液反应,又能够与强碱溶液反应.下列物质不符合的是(   )
    A、氧化铝 B、氯化铝 C、氢氧化铝 D、碳酸氢钠
  • 9. 下列物质对应的俗称错误的是(   )
    A、H2O2:过氧化氢 B、Na2CO3:纯碱 C、Fe3O4:磁性氧化铁 D、NaOH:苛性钠
  • 10. 下列物品的主要成分不是SiO2的是(   )
    A、水泥 B、玛瑙饰物 C、光导纤维 D、水晶花瓶
  • 11. 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(   )


    化学性质

    实际应用

    A

    次氯酸盐具有漂白性

    漂白粉漂白织物

    B

    Na2O2CO2反应放出O2

    Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    C

    Fe3+氧化性强于Cu2+

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    D

    SiO2是酸性氧化物

    SiO2制作石英坩埚

    A、A B、B C、C D、D
  • 12. 下列有关实验的说法错误的是(   )
    A、做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B、用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 C、萃取碘水中的碘单质时,向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl4 , 振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出 D、实验室可用过量的氨水与氯化铝溶液反应制备氢氧化铝沉淀
  • 13. 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
    A、标准状况下,18gH2O含有的H数为2NA B、0.5mol熔融NaHSO4中含有的H+数为0.5NA C、2.4gMg与足量盐酸反应,转移的电子数为0.2NA D、标准状况下,2.24LCO2O2的混合气体中分子数为0.1NA
  • 14. 下列文字描述以及对应的离子方程式均正确的是(   )
    A、碳酸钙可溶于稀硝酸:CO32+2H+=CO2+H2O B、氯气通入水所得溶液是氯水:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO C、通过置换反应可以用金属钠制得金属铜:2Na+Cu2+()=2Na++Cu D、铁被稀硫酸还原成亚铁离子:Fe+2H+=Fe2++H2
  • 15. 表中实验仪器、装置(部分夹持装置略)选择错误或实验操作不规范的是(   )

    A

    B

    C

    D

    除去Cl2中的HCl

    配制90g10%NaCl溶液

    蒸馏的接收装置

    分离酒精和水的混合物

    A、A B、B C、C D、D
  • 16. 下列指定体系中氯离子浓度最大的是(   )
    A、20mL2mol/LNaCl溶液 B、10mL1mol/LAlCl3溶液 C、10mL5mol/LKCIO3溶液 D、1mol/L 1LBaCl2溶液与1mol/L 1LNa2SO4溶液混合后的溶液
  • 17. 高锰酸钾与浓盐酸反应可以快速制氯气,方程式为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是(   )
    A、25 B、52 C、81 D、18
  • 18. 下列说法正确的是(   )
    A、Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B、工厂静电除尘是利用胶体带电的性质 C、司母戊鼎的主要成分是铁 D、自来水通过蒸馏的方法获得蒸馏水一定需要蒸馏烧瓶和温度计
  • 19. 某混合溶液中含5种离子,物质的量浓度如下表,则M的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知HNO3具有强氧化性)(   )

    所含离子

    NO3-

    SO42-

    Fe3+

    H+

    M

    物质的量浓度mol/L

    2

    3

    1

    3

    A、1mol/LFe2+ B、2mol/LCl C、2mol/LNH4+ D、1mol/LCO32-
  • 20. 某固体混合物由FeCl3KClBaSO4KHCO3中的两种组成,现进行如下实验:

    ①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;

    ②做焰色反应,通过蓝色钴玻璃可观察到紫色;

    ③向溶液中加盐酸,无气体产生.

    根据实验现象可判断其组成为(   )

    A、FeCl3KCl B、BaSO4KC1 C、FeCl3KHCO3 D、KClKHCO3
  • 21. 铝土矿的主要成分是Al2O3 , 还有部分SiO2Fe2O3 , 以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质.工业上从铝土矿中提取铝可采取如图工艺流程:下列说法中描述正确的是(   )

    A、沉淀Ⅰ只有SiO2 B、溶液Ⅱ中含有的阴离子只有AlO2- C、①-⑤中,只发生氧化还原反应的是⑤ D、③的离子方程式只有:CO2+AlO2-+2H2O=A1(OH)3+HCO3
  • 22. 向FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉,其固体质量的变化如图所示,下列说法中正确的是(已知氧化性:Fe3+>Cu2+)(   )

    A、原混合溶液中c(Fe3+)c(Cu2+)=12 B、a点溶液中c(Fe2+)=0.3mol/L C、b点溶液呈蓝色 D、若不考虑溶液体积变化,abc三点溶液中Cl浓度相同

二、填空题

  • 23. 图中是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中XYZ分别表示不同元素.回答下列问题:

    (1)、X元素的名称为 , 其在自然界以(填“游离态”或“化合态”)形式存在。
    (2)、Y的氧化物属于氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”),写出Y的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    (3)、区别ZCl3溶液和Z(OH)3胶体的方法是;检验溶液中微量的Z3+所用的方法是(用离子方程式表示)。

三、综合题

  • 24. 实验室需要240mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液,现用固体氢氧化钠进行配置,回答下列问题:
    (1)、图中仪器中一定不会用到的是(选填仪器符号)。

    (2)、需要用托盘天平称取氢氧化钠的质量为
    (3)、配制过程中:

    ①第一步需要做的是

    ②定容时,加蒸馏水至刻度线时,改用(填仪器名称(继续滴加蒸馏水至液体凹液面与容量瓶刻度线相切;

    (4)、判断下列情况对所配制的溶液浓度的影响(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①称量过程时间用太久

    ②容量瓶洗涤干净后未干燥

  • 25. 常温下,将氯气通入NaOH溶液可以得到以次氯酸钠为有效成分的84消毒液,84消毒液在生活中应用广泛.某游泳池用84消毒液或臭氧等物质进行日常消毒,现对该游泳池池水进行研究分析(见表):游泳池水质常规检查项目以及限值

    序号

    项目

    限值

    1

    浑浊度(散射浊度计单位)NTU

    0.5

    2

    pH

    7.58.0

    3

    尿素/(mg/L)

    3.5

    4

    菌落总数/(CFU/mL)

    100

    5

    水温/

    25

    6

    Cl2(占含氯物质比例)

    1%

    7

    Cl(占含氯物质比例)

    50%

    8

    ClO(占含氯物质比例)

    9

    ClO3(占含氯物质比例)

    19%

    10

    臭氧(采用臭氧消毒时)/(mg/m3)

    0.2(水面上20cm空气中)

    <0.05mg/L(池水中)

    11

    H2O2/(mg/L)(采用H2O2消毒时)

    60-100

    已知:Ⅰ.温度越高,光照越强,ClO在溶液中因发生歧化反应生成ClO3等微粒而明显减少;

    Ⅱ.占含氯物质比例=×100%

    回答下列问题:

    (1)、在通常情况下,Cl2色.研究表明,Cl2在常温时与NaOH溶液反应生成NaClO , 随温度的升高会产生NaClO3 , 写出常温时,Cl2NaOH溶液反应的离子反应方程式
    (2)、由表可知,25 , 理论上ClO在该游泳池占含氯物质比例为84消毒液应该如何保存?
    (3)、已知游泳池体积为200m3 , 注满水用含氯总质量为355g84消毒液消毒后(忽略体积的变化),取1L池水进行实验,测定各含氯微粒随温度改变的百分含量,实验结果如图

    则:①b曲线表示的含氯微粒是

    ②已知26时,abcd四种含氯微粒所占含氯物质的比例分别为:48.0%30%19%4% , 总比例大于100%的原因;按b微粒占含氯物质比例的30% , 计算26时,b微粒在该池水中的物质的量浓度为mol/L

四、计算题

  • 26.            
    (1)、现有8种物质:①HClNaHSO4③浓硫酸④铝⑤A1(OH)3胶体    ⑥蔗糖溶液⑦Cl2CO2上述物质中属于电解质的有(选填序号);写出②的溶液与⑤反应的离子方程式
    (2)、饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,研究人员提出,在碱性条件下可以用铝粉处理NO3- , 发生反应的化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O , 该反应中,还原剂为 , 若反应过程中转移1mole- , 则生成标准状况下N2的体积为L
    (3)、在含有一定量NaHCO3Na2CO3溶质的溶液中,逐滴滴入一定浓度的稀盐酸,产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图,回答下列问题:

    0a点发生反应的离子方程式为

    NaHCO3Na2CO3物质的量之比为

    b=(用含a的代数式表示)

    (4)、现有密度为1.84g/mL , 浓度为18.4mol/L的浓硫酸,则该溶液中溶质的质量分数为