四川省广安市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
试卷更新日期:2021-12-24 类型:期末考试
一、单选题
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1. 中国汉语博大精深,很多成语体现了化学知识.下列成语中涉及到的主要变化不是化学变化的是( )A、百炼成钢 B、死灰复燃 C、火上浇油 D、大浪淘沙2. 下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A、明矾作净水剂 B、小苏打做发泡剂 C、漂粉精作消毒剂 D、铁粉作食品袋内的脱氧剂3. 图中仪器名称为“蒸发皿”的是( )A、 B、 C、 D、4. 下列电离方程式书写正确的是( )A、 B、 C、 D、5. 物质可以根据其组成和性质进行分类,如图所示的分类方法的名称是( )A、交叉分类法 B、树状分类法 C、单一分类法 D、复杂分类法6. 某气体在标准状况下的密度为 , 该气体可能是( )A、 B、 C、 D、7. 下列仪器有“0”刻度线的是( )A、量筒 B、容量瓶 C、温度计 D、烧杯8. 有些物质既能够与强酸溶液反应,又能够与强碱溶液反应.下列物质不符合的是( )A、氧化铝 B、氯化铝 C、氢氧化铝 D、碳酸氢钠9. 下列物质对应的俗称错误的是( )A、:过氧化氢 B、:纯碱 C、:磁性氧化铁 D、:苛性钠10. 下列物品的主要成分不是的是( )A、水泥 B、玛瑙饰物 C、光导纤维 D、水晶花瓶11. 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
化学性质
实际应用
A
次氯酸盐具有漂白性
漂白粉漂白织物
B
与反应放出
用作呼吸面具的供氧剂
C
氧化性强于
腐蚀刻制印刷电路板
D
是酸性氧化物
用制作石英坩埚
A、A B、B C、C D、D12. 下列有关实验的说法错误的是( )A、做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B、用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 C、萃取碘水中的碘单质时,向盛有碘水的分液漏斗中加入 , 振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出 D、实验室可用过量的氨水与氯化铝溶液反应制备氢氧化铝沉淀13. 已知是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A、标准状况下,含有的数为 B、熔融中含有的数为 C、与足量盐酸反应,转移的电子数为 D、标准状况下,和的混合气体中分子数为14. 下列文字描述以及对应的离子方程式均正确的是( )A、碳酸钙可溶于稀硝酸: B、氯气通入水所得溶液是氯水: C、通过置换反应可以用金属钠制得金属铜: D、铁被稀硫酸还原成亚铁离子:15. 表中实验仪器、装置(部分夹持装置略)选择错误或实验操作不规范的是( )A
B
C
D
除去中的
配制的溶液
蒸馏的接收装置
分离酒精和水的混合物
A、A B、B C、C D、D16. 下列指定体系中氯离子浓度最大的是( )A、 , 的溶液 B、 , 的溶液 C、 , 的溶液 D、溶液与的溶液混合后的溶液17. 高锰酸钾与浓盐酸反应可以快速制氯气,方程式为: , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A、 B、 C、 D、18. 下列说法正确的是( )A、在空气中加热可得固体 B、工厂静电除尘是利用胶体带电的性质 C、司母戊鼎的主要成分是铁 D、自来水通过蒸馏的方法获得蒸馏水一定需要蒸馏烧瓶和温度计19. 某混合溶液中含种离子,物质的量浓度如下表,则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)( )所含离子
物质的量浓度
?
A、 B、 C、 D、20. 某固体混合物由、、、中的两种组成,现进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;
②做焰色反应,通过蓝色钴玻璃可观察到紫色;
③向溶液中加盐酸,无气体产生.
根据实验现象可判断其组成为( )
A、 B、 C、 D、21. 铝土矿的主要成分是 , 还有部分、 , 以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质.工业上从铝土矿中提取铝可采取如图工艺流程:下列说法中描述正确的是( )A、沉淀Ⅰ只有 B、溶液Ⅱ中含有的阴离子只有 C、①-⑤中,只发生氧化还原反应的是⑤ D、③的离子方程式只有:22. 向和的混合溶液中加入铁粉,其固体质量的变化如图所示,下列说法中正确的是(已知氧化性:)( )A、原混合溶液中 B、点溶液中 C、点溶液呈蓝色 D、若不考虑溶液体积变化,、、三点溶液中浓度相同二、填空题
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23. 图中是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中、、分别表示不同元素.回答下列问题:(1)、X元素的名称为 , 其在自然界以(填“游离态”或“化合态”)形式存在。(2)、Y的氧化物属于氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”),写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式(3)、区别溶液和胶体的方法是;检验溶液中微量的所用的方法是(用离子方程式表示)。
三、综合题
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24. 实验室需要 , 的氢氧化钠溶液,现用固体氢氧化钠进行配置,回答下列问题:(1)、图中仪器中一定不会用到的是(选填仪器符号)。(2)、需要用托盘天平称取氢氧化钠的质量为(3)、配制过程中:
①第一步需要做的是
②定容时,加蒸馏水至刻度线时,改用(填仪器名称(继续滴加蒸馏水至液体凹液面与容量瓶刻度线相切;
(4)、判断下列情况对所配制的溶液浓度的影响(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)①称量过程时间用太久
②容量瓶洗涤干净后未干燥
25. 常温下,将氯气通入溶液可以得到以次氯酸钠为有效成分的消毒液,消毒液在生活中应用广泛.某游泳池用消毒液或臭氧等物质进行日常消毒,现对该游泳池池水进行研究分析(见表):游泳池水质常规检查项目以及限值序号
项目
限值
1
浑浊度(散射浊度计单位)
2
3
尿素
4
菌落总数
5
水温
6
(占含氯物质比例)
7
(占含氯物质比例)
8
(占含氯物质比例)
?
9
(占含氯物质比例)
10
臭氧(采用臭氧消毒时)
(水面上空气中)
(池水中)
11
(采用消毒时)
已知:Ⅰ.温度越高,光照越强,在溶液中因发生歧化反应生成等微粒而明显减少;
Ⅱ.占含氯物质比例
回答下列问题:
(1)、在通常情况下,呈色.研究表明,在常温时与溶液反应生成 , 随温度的升高会产生 , 写出常温时,与溶液反应的离子反应方程式(2)、由表可知, , 理论上在该游泳池占含氯物质比例为;消毒液应该如何保存?(3)、已知游泳池体积为 , 注满水用含氯总质量为的消毒液消毒后(忽略体积的变化),取池水进行实验,测定各含氯微粒随温度改变的百分含量,实验结果如图则:①曲线表示的含氯微粒是
②已知时,、、、四种含氯微粒所占含氯物质的比例分别为:、、、 , 总比例大于的原因;按微粒占含氯物质比例的 , 计算时,微粒在该池水中的物质的量浓度为。
四、计算题
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26.(1)、现有8种物质:①②③浓硫酸④铝⑤胶体 ⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物质中属于电解质的有(选填序号);写出②的溶液与⑤反应的离子方程式(2)、饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,研究人员提出,在碱性条件下可以用铝粉处理 , 发生反应的化学方程式为: , 该反应中,还原剂为 , 若反应过程中转移 , 则生成标准状况下的体积为。(3)、在含有一定量和溶质的溶液中,逐滴滴入一定浓度的稀盐酸,产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图,回答下列问题:
①点发生反应的离子方程式为
②与物质的量之比为
③(用含的代数式表示)
(4)、现有密度为 , 浓度为的浓硫酸,则该溶液中溶质的质量分数为
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