四川省遂宁市2020-2021学年高二上学期期末教学水平监测化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列分子既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是（）

A、CO₂ B、Cl₂ C、H₂O D、HCl

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2. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）

A、可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B、壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C、汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D、“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关

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3. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）

A、Na₂O和SiO₂熔化 B、碘和干冰升华 C、氯化钠和蔗糖熔化 D、Mg和S熔化

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4. 下列有关铁元素描述正确的是（）

A、Fe²⁺的外围电子排布图： B、Fe³⁺能形成配合物但Fe²⁺不能形成配合物 C、基态铁原子核外有2个未成对电子 D、铁元素位于周期表中ds区

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5. 下列关于焓变△H的描述错误的是（）

A、△H会影响化学反应的方向 B、化学键断裂和形成的能量变化影响化学反应的ΔH C、加热条件下发生的化学反应ΔH均大于零 D、由热化学方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知该反应条件下氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol

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6. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是（）

A、温度计 B、量筒 C、分液漏斗 D、环形玻璃搅拌棒

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7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 B、打开可乐瓶盖时，可乐饮料中常常会生产大量气体 C、工业合成氨气时加入催化剂提高反应速率 D、冷却一定体积的NO₂后，气体颜色变淡

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8. 酒精和84消毒液是抗击新冠疫情的重要消毒药品，下列有关描述错误的是（）

A、保存84消毒液应避免阳光直射 B、乙醇分子是非极性分子 C、84消毒液严禁与酸性物质接触 D、医用酒精内存在的分子间氢键超过2种

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9. 下列关于晶体的说法正确的是（）

A、能导电的固体一定是金属晶体 B、判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验 C、分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定 D、石墨晶体中没有大π键

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10. 某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是（）

A、再滴加3～5滴饱和FeCl₃溶液 B、再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液 C、加入少量KCl固体 D、对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl ΔH>0

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11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A、电负性：W>X>Y>Z B、原子半径：Z>Y>X>W C、Z的含氧酸均为强酸 D、Y的氧化物的水化物为强碱

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12. 根据如图所得判断正确的是（   ）
已知H₂O（g）=H₂O（l）    △H=-44kJ/mol

A、图1反应为吸热反应 B、图1反应使用催化剂时，会改变其△H C、图2中若H₂O的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D、图2中反应为CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（l）   △H=+41kJ/mol

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13. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、向草酸溶液中加入澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+H₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2H₂O B、向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾：2 $M n O_{4}^{-}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O C、向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃：2Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2H⁺+2Fe²⁺ D、向硫酸铜溶液和氨水反应产生的沉淀中继续添加氨水：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

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14. 模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。下列有关化学模型的说法错误的是（）

A、金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式 B、氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释 C、由NH₃和BF₃易化合生成H₃NBF₃可预测H₃NBF₃中含有配位键 D、根据VSEPR理论可推测BF₃的键角大于BF $4_{-}$

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、1mol白磷分子（P₄）中含有4N_A个共价键 B、3g³He含有N_A个中子 C、1mol重水比1mol水多N_A个质子 D、1L1mol·L⁻¹NaCl溶液含有28N_A个电子

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16. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步，反应进程中的能量变化如下图所示，已知在0℃和40°℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85，下列说法正确的是（）

A、1，2加成产物比1，4加成产物稳定 B、40℃时1，3-丁二烯的转化没有副产物 C、从0℃升至40℃，1，2加成正反应速率增大，1，4加成正反应速率减小 D、从0℃升至40℃，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

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17. 已知25℃，101kPa时醋酸的燃烧热ΔH=-870.3kJ/mol，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则相同条件下的反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热ΔH为（）

A、-588.3kJ/mol B、-488.3kJ/mol C、-388.3kJ/mol D、-191kJ/mol

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18. 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）

A、 B、 C、 D、

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19. 在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌ xC（g）符合图像（I）所示关系。由此推断，对图像（I）和（II）说法错误的是（）

A、x=1 B、正反应为放热反应 C、若P₃＜P₄ ，则y轴可表示B的质量分数 D、若P₃_＞P₄ ，则y轴可表示混合气体的平均相对分子质量

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20. 已知 ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 呈粉红色， ${[C o {Cl}_{4}]}^{2 -}$ 呈蓝色， ${[Z n {Cl}_{4}]}^{2 -}$ 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} + 4 C l^{-} ⇌ {[C o C_{l}]}^{2 -} + 6 H_{2} O Δ H$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是（）

A、等物质的量的 ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 和 ${[C o {Cl}_{4}]}^{2 -}$ 中σ键数之比为3：2 B、由实验①可推知△H<0 C、实验②是由于c（H₂O）增大，导致平衡逆向移动 D、由实验③可知配离子的稳定性： ${[Z n {Cl}_{4}]}^{2 -}$ ＞ ${[C o {Cl}_{4}]}^{2 -}$

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二、综合题

21. 请用相关化学知识回答下列问题。

(1)、铬元素可表现出多种颜色，如 $C r O_{4}^{2 -}$ （黄）， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ （橙），Cr²⁺（蓝）等。室温下，Na₂Cr₂O₇溶于水时发生的离子方程式为，若增强溶液酸性，溶液的颜色会（填“不变”“变黄”或“变橙”）

(2)、微波炉将电能转变成一定频率的微波穿透食物，食物内的极性分子（如水、脂肪、蛋白质、糖等）被吸引振荡而加热食物。将盛有牛奶的陶瓷杯放入微波炉加热，牛奶和杯子相比更易热的是。

(3)、雪冰和石墨一般是六方晶系（如图）。1mol石墨碳原子含有的σ键数目是个，冰中平均每个水分子含有氢键的数目是，冰中的水分子排列方向是否相同（填“是”或“否”）。

(4)、钒催化剂参与SO₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g） $\overset{钒催化剂}{\to}$ SO₃（g） ΔH=−98kJ·mol⁻¹反应的能量变化如图所示。SO₃的VSEPR模型名称为， V₂O₅（s）与SO₂（g）反应生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的热化学方程式为：。

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22. 氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。

(1)、机动车排放的尾气中主要污染物为NO_x ，可用CH₄催化还原NO_x以消除其污染。298K时，1.0g CH₄（g）与足量的NO气体完全反应生成N₂、CO₂和H₂O（g），放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为。

(2)、氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+NOCl（g） ΔH₁	K₁
②	4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） ΔH₂	K₂
③	2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g） ΔH₃	K₃

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系为ΔH₃=；K₁、K₂、K₃的关系为K₃=。

(3)、对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO₂等有毒气体转化为无毒气体：4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g） ΔH=-1200kJ·mol^-1.对于该反应，温度不同（T₂﹥T₁），其他条件相同时，下列图像正确的是（填序号）。

(4)、用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g） ΔH。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L^-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO₂）=；该反应的平衡常数K=；

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填序号）；

A．加入一定量的活性炭

B．恒温恒压充入氩气

C．适当缩小容器的体积

D．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则和原平衡相比，NO的转化率（填“升高”或“降低”），反应的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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23. H₂O₂能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H₂O₂分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)、定性分析：可以通过观察甲装置的现象，而定性得出关于Fe³⁺和Cu²⁺催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，理由是。

(2)、定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是。（其它可能影响实验的因素均已忽略）

(3)、定量分析：利用丙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果。将30mL5%H₂O₂溶液一次性加入盛有0.10molMnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）]与时间（t/min）的关系如图所示。图中b点90mL（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)、补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究。
编号
反应物
催化剂
①
30mL5%H₂O₂溶液，10滴H₂O
0.10molMnO₂
②
30mL5%H₂O₂溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液
0.10molMnO₂
③
30mL5%H₂O₂溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液
0.10molMnO₂

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24. 2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。请回答下列问题：

(1)、Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是。
化合物
TiF₄
TiCl₄
TiBr₄
TiI₄
熔点/℃
377
﹣24.12
38.3
155

(2)、钙钛矿（CaTiO₃）的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti⁴⁺移至原点可得到B型晶胞。
①钛酸钙其中Ti⁴⁺的核外电子排布式为；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是。若某B型钙钛矿的晶胞密度为ρg/cm³ ， N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为cm（用含ρ和N_A的代数式表示）。
②某有机钙钛矿MDABCO-NH₄I₃具有A型钛酸钙晶胞结构。MDABCO（如图）所含元素电负性由大到小为， N原子的杂化轨道类型为。若在MDABCO-NH₄I₃的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I^-的一种分数坐标为（ $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0），则 $N H_{4}^{+}$ 的分数坐标为，与MDABCO距离最近的I^-有个。

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编号	反应物	催化剂
①	30mL5%H₂O₂溶液，10滴H₂O	0.10molMnO₂
②	30mL5%H₂O₂溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液	0.10molMnO₂
③	30mL5%H₂O₂溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液	0.10molMnO₂

化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155