四川省内江市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 生活是化学的源泉。下列叙述错误的是（）

A、浓度为75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒 B、煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源 C、许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质 D、节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关

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2. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A、基态碳原子的价电子轨道表示式： B、甲基正离子（ $C H_{3}^{+}$ ）的电子式： C、石英的分子式： $S i O_{2}$ D、基态 $B r$ 原子的简化电子排布式： $4 s^{2} 4 p^{5}$

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3. 下列有关化学反应方向的描述中正确的是（）

A、放热反应都能自发进行 B、冰融化为水的过程中： $△ H < 0$ ， $△ S > 0$ C、 $C a C O_{3} (s) \overset{}{⇌} C a O (s) + C O_{2} (g)$ $△ H > 0$ ，该反应能否自发进行与温度无关 D、硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程 $△ S > 0$

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4. 若某原子外围电子排布式为 $4 d^{2} 5 s^{2}$ ，则下列说法正确的是（）

A、该元素原子 $N$ 能层共有8个电子 B、该元素位于周期表中第五周期ⅣB族 C、该元素位于 $p$ 区 D、该元素原子价电子数为2个

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5. 下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是（）

A、热稳定性：HF＜HCl B、第一电离能：P＞S C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄ D、熔点：Na＞K

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6. 下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是（）

A、 $S O_{4}^{2 -}$ 、CO₂ B、 $C O_{3}^{2 -}$ 、BF₃ C、H₃O⁺、NH₃ D、 $C l O_{3}^{-}$ 、SO₃

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7. 对于反应 $A (l) + 3 B (s) + C (g) = 2 D (g) + 4 E (g)$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正确且最快的是（）

A、v（E）=0.7 mol/（L·s） B、v（C）=0.2 mol/（L·s） C、v（B）=3 mol/（L·min） D、v（D）=0.4 mol/（L·min）

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8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、打开啤酒瓶有大量泡沫冒出 B、用饱和碳酸氢钠溶液除去 $C O_{2}$ 气体中的氯化氢杂质 C、新制的氯水在光照下颜色变浅 D、容器中有 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ ，增大压强颜色变深

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9. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、6 g金刚石中含有N_A个C-C键 B、1 mol金刚砂（Si-C）中含有N_A个C-Si键 C、1 mol白磷（P₄）中含有4N_A个非极性键 D、0.5 mol雄黄（As₄S₄结构为）含有2N_A个As-S键

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10. 如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（）

A、a和c B、b和c C、a和d D、只有d

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11. 下列实验操作、解释、工业操作不能达到实验目的或操作目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作、解释、工业操作	将NO₂球浸泡在冰水及热水中观察颜色变化	工业上将钠与熔融氯化钾反应制备钾	在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄酸性溶液，再分别加入0.1 mol/LH₂C₂O₄溶液2 mL、0.2 mol/LH₂C₂O₄溶液2 mL，分别记录溶液褪色所需时间	将饱和硅酸钠溶液按1：2的体积比用蒸馏水稀释，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸至红色接近消失为止
实验目的或操作目的	验证温度对化学平衡的影响	证明还原性：Na＞K	探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响	硅酸胶体的制备

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列说法错误的是（）

A、丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同 B、苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水 C、乙烯分子中σ键与π键之比5：1 D、CCl₂F₂可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子

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13. 已知难溶性的MgCO₃、BaCO₃受热均要分解。下列说法错误的是（）

A、所得的气态产物的 $V S E P R$ 模型是直线形 B、分解所需温度更低的是BaCO₃ C、分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO D、上述两种盐的晶体均属于离子晶体

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14. 工业上用铋酸钠（NaBiO₃）检验溶液中的Mn²⁺ ，反应的化学方程式为： $4 M n S O_{4} + 10 N a B i O_{3} + 14 H_{2} S O_{4} = 4 N a M n O_{4} + 5 B i_{2} {(S_{O})}_{3} + 3 N a_{2} S O_{4} +_____$ ，下列说法错误的是（）

A、“______”内的物质为水，配平系数为14 B、反应方程式中的硫酸可换为盐酸 C、还原性比较：Mn²⁺＞Bi³⁺ D、反应后的溶液变为紫红色

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15. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A、干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个 B、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C、金属Cu晶体（面心立方晶胞）中，Cu的配位数为8 D、氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6

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16. 下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、500℃、 $30 M P a$ 下，将 $0.5 m o l N_{2}$ 和 $1.5 m o l H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ 放热 $19.3 k J$ ，热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、已知： $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ； $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ $Δ H_{2}$ ； $2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 4 H C l (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$ ，则 $Δ H_{3} = Δ H_{1} - 2 Δ H_{2}$ C、在稀溶液中： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (1)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，若将含 $0.5 m o l H_{2} S O_{4}$ 的浓硫酸与含 $1 m o l N a O H$ 的溶液混合，放出的热量大于 $57.3 k J$ D、取一定量的 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体和 $N H_{4} C l$ 晶体于烧杯中混合搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红

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17. 可逆反应 $2 C (g) + D (g) ⇌ A (s) + 3 B (g)$ ，在恒温下恒容条件下，下列选项中不能说明反应已达平衡状态的是（）

A、混合气体密度不再改变 B、混合气体平均相对分子质量不再改变 C、 $2 v_{逆} (C) = 3 v_{正} (B)$ D、 $C$ 的转化率不再改变

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18. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z₂X₄的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Z＜Y＜M B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M C、ZX₃极易溶于水，其水溶液呈碱性 D、X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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19. 一定条件下可逆反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H < 0$ ，按照相同的物质的量投料，测得 $C O$ 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、温度： $T_{1} < T_{2} < T_{3}$ B、平衡常数： $K (b) > K (d)$ C、平均摩尔质量： $M (a) < M (c)$ D、正反应速率： $v (b) < v (d)$

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20. 已知反应： $a A (g) + b B (?) ⇌ c C (s) + 2 a D (g)$ 。当反应达平衡时， $c (A) = 0.5 m o l / L$ ，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，重新达到平衡后测得 $c (A) = 0.9 m o l / L$ ，下列说法错误的是（）

A、 $B$ 的状态一定是气体 B、平衡常数不变 C、平衡向逆反应方向移动 D、 $b > a$

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21. 将0.8 mol I₂（g）和1.2 mol H₂（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）＋H₂（g） $⇌_{}^{}$ 2HI（g） ΔH＜0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件Ⅱ
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%
下列说法中正确的是（）

A、在条件I下，该反应的平衡常数K=10 B、在条件I下，从开始反应至5min，用H₂表示的反应速率为0.10 mol/（L·min） C、在条件Ⅱ下，到达平衡时，I₂（g）的转化率为81.25% D、与条件I相比，为达到条件Ⅱ的数据，可能改变的条件是降低压强

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二、综合题

22.

(1)、Ⅰ．[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶体制备。
制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶体。

(2)、写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式。

(3)、在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是，以配位键形式表示[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构， 1 mol[Cu（NH₃）₄]²⁺含有个σ键。

(4)、Ⅱ．一定条件下，高锰酸钾可被草酸H₂C₂O₄还原，经研究MnSO₄可催化该反应。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
在25℃下，控制高锰酸钾初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H⁺）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。
实验编号
初始c（H⁺）
高锰酸钾溶液体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
$1.0 \times 1 0^{- 3}$
80
20
40
②
1.0×10^-4
80
20
40
③
1.0×10^-4
80
$a$
$b$
则a+b=。

(5)、测得实验①和②中的 $M n O_{4}^{-}$ 浓度随时间变化关系如图所示。上述反应的离子方程式为。

(6)、实验①和②的结果表明；实验①中 $0 - t_{1}$ 时间段反应速率v（H⁺）=mol/（L·min）（用代数式表示）。

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23. 减少污染、保护环境是人们关注的最主要问题之一，请回答以下问题。

(1)、Ⅰ.减少 $S O_{2}$ 的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料。已知：
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{2} = - 221 k J \cdot m o l^{- 1}$
则焦炭与水蒸气反应生成 $C O$ 和 $H_{2}$ 的热化学方程式为。

(2)、洗涤含 $S O_{2}$ 的烟气，以下物质可作洗涤剂的是（填序号）。
a. $N a_{2} C O_{3}$     b. $N a H S O_{3}$     c. $C a C l_{2}$     d. $C a {(O H)}_{2}$

(3)、Ⅱ.利用 $N H_{3}$ 的还原性可以消除氮氧化物的污染。
氮氧化物间的相互转化，已知 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的反应历程分两步：
第一步   $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ （快反应）
第二步   $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ （慢反应）
①总反应的速率由决定（填“第一步或第二步”）。
②用 $O_{2}$ 表示的速率方程为 $v (O_{2}) = k_{1} c^{2} (N O) \cdot c (O_{2})$ ； $N O_{2}$ 表示的速率方程为 $v (N O_{2}) = k_{2} c^{2} (N O) \cdot c (O_{2})$ ， $k_{1}$ 与 $k_{2}$ 分别表示速率常数，则 $\frac{k_{1}}{k_{2}} =$ （填数值）。
③下列关于反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的说法正确的是（填序号）。
A．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B．使压强增大，反应速率常数一定增大
C．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

(4)、已知 $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$    $Δ H < 0$ ，某研究小组将 $2 m o l N H_{3}$ 、 $3 m o l N O$ 和一定量的 $O_{2}$ 充入 $3 L$ 密闭容器中，在 $A g_{2} O$ 催化剂表面发生上述反应， $N O$ 的转化率随温度变化的情况如图所示：
①在有氧条件下，温度 $580 K$ 之后 $N O$ 生成 $N_{2}$ 的转化率降低的原因可能是。
②在温度为 $420 ~ 580 K$ 时，有氧条件下 $N O$ 生成 $N_{2}$ 的转化率明显高于无氧条件的原因可能是。
③有氧条件下，在 $10 m i n$ 内，温度从 $420 K$ 升高到 $580 K$ ，此时段内 $N O$ 的平均反应速率 $v (N O) =$ 。

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24. 过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：

(1)、铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数是； $C r^{3 +}$ 基态离子的价层电子排布图为。

(2)、下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____（填编号）。

A、 B、 C、 D、

(3)、水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与 $M n^{2 +}$ 形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与 $M n^{2 +}$ 形成配位键的原子有；锰试剂（填“能”或“不能”）形成分子内氢键。

(4)、锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及（填“ $s p$ ”“ $s p^{2}$ ”或“ $s p^{3}$ ”）杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为（用元素符号表示）。

(5)、 $E A N$ 规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合 $E A N$ 规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知 $F e {(C O)}_{5}$ 和 $N i {(C O)}_{x}$ 均符合 $E A N$ 规则，性质稳定，而 $C o {(C O)}_{4}$ 则容易在化学反应中表现氧化性。
①x=。
②从结构角度解释 $C o {(C O)}_{4}$ 则容易在化学反应中表现氧化性的原因。

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25. 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

(1)、基态氮原子价电子排布式 $2 s^{1} 2 p^{4}$ ，该排布方式违背了。

(2)、肼（ $H_{2} N - N H_{2}$ ）分子中孤电子对与σ键的数目之比为。

(3)、硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物（ $2 H N O_{3} \cdot H_{2} O$ ），水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式（氢键用“…”表示）。

(4)、正硝酸钠（ $N a_{3} N O_{4}$ ）为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中 $N O_{4}^{3 -}$ 离子的空间构型为，写出一种与其互为等电子体的分子（填化学式）。

(5)、铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为。若两个最近的 $F e$ 原子间的距离为 $a n m$ ，则该晶体的密度是 $g / c m^{3}$ （设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ）。

(6)、如果上述晶胞将 $N$ 原子放在顶点，则 $F e$ 原子会在晶胞中出现的位置是。

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HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件Ⅱ	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

实验编号	初始c（H⁺）	高锰酸钾溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	$1.0 \times 1 0^{- 3}$	80	20	40
②	1.0×10^-4	80	20	40
③	1.0×10^-4	80	$a$	$b$