四川省南充市2020-2021学年高二上期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列应对举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（   ）
    A、“84”消毒液通过氧化灭活新型冠状病毒 B、医用酒精通过使蛋白质变性灭活新型冠状病毒 C、N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料 D、新型冠状病毒的组成元素只含有C、H、O三种元素

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  • 2. “节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（   ）
    A、推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、推广垃圾的分类存放、回收、处理 C、大量使用农药、化肥，提高粮食产量 D、用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

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  • 3. 下列有关化学用语的表述错误的是（   ）
    A、醛基的结构简式：—CHO B、丙烷分子的比例模型： C、乙烯的电子式： D、乙醇的比例模型：

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  • 4. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（   ）
    A、石油的主要成分是碳氢化合物 B、天然气是一种清洁的化石燃料 C、石油的分馏、裂化过程属于物理变化 D、煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料

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  • 5. 下列说法错误的是（   ）
    A、淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B、植物油氢化（加氢）可以变为脂肪 C、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D、淀粉、纤维素和油脂均为天然高分子

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  • 6. 已知：①乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃，②乙醛具有较强的还原性。某同学利用下列实验装来完成“乙醇的催化氧化、收集和检验乙醛”一系列实验，其中设计不合理的是（   ）
    A、提供乙醇蒸汽和氧气 B、乙醇的催化氧化 C、收集产物 D、检验乙醛

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  • 7. 图I的目的是精炼铜，图II的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（   ）
    A、图I中a为纯铜 B、图I中SO42-向a极移动 C、图II中若a、b间连接电源，则a连接正极 D、图II中若a、b间用导线连接，则X可以是铜

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  • 8. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

    A、放电时，OH－移向镍电极 B、放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O C、充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 D、充电时，阴极的电极反应为Ni（OH）2＋OH－－e－=NiO（OH）＋H2O

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  • 9. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（   ）

    A、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B、实验中装置b中的液体逐渐变为浅橙红色 C、装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D、反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗、水洗、结晶，得到溴苯

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  • 10. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构简式如图，下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（   ）

    A、能与乙酸发生酯化反应 B、能与碳酸氢钠溶液反应 C、能与氢气发生加成反应 D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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  • 11. 有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是（   ）

    选项

    工业体系

    操作

    A

    镁工业：制备单质镁

    用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁

    B

    溴工业：制备单质溴

    用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的

    C

    淡水工业：制备蒸馏水

    用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水

    D

    氯碱工业：制备含氯消毒剂

    用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（   ）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B、在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3 C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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  • 13. 下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    检验蔗糖水解产物中的葡萄糖

    取1 mL20%蔗糖溶液，加入少最稀硫酸，水浴加热后再取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸

    B

    除去乙烷中混有的少量乙烯

    将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中洗气

    C

    除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

    往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液

    D

    提取溴水中的溴

    往溴水中加入植物油，振荡、静置、分液

    A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

  • 14. 回答下列问题：
    (1)、下列属于含有极性键的非极性分子的是____
    A、CS2 B、H2O C、P4 D、CH2Cl2
    (2)、下列化合物形成的晶体中，属于原子晶体的是____
    A、干冰 B、氯化钠 C、二氧化硅 D、四氯化硅
    (3)、某元素基态原子的价电子排布式为3d14s2 ， 下列说法正确的是____
    A、该基态原子中共有3个未成对电子 B、该基态原子最外层有3个电子 C、该基态原子的M层共有8个电子 D、该元素原子核外共有4个电子层
    (4)、下列有关NH3的说法正确的是____
    A、比例模型为（平面三角形） B、NH3的中心原子上有一对孤对电子 C、NH3晶体属于分子密堆积 D、液氨气化破坏了N—H键
    (5)、下列选项正确的是____
    A、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B、空间利用率：体心立方堆积＞面心立方最密堆积＞简单立方堆积 C、硬度：Na＞Mg＞Al D、熔点：NaCl＞NaBr＞KBr
    (6)、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素基态原子的价层电子排布式为nsn-1npn+2 ， 则下列说法错误的是____

     

     

    X

     

    Y

     

    Z

    		    
    A、非金属性：X＞Y＞Z B、第一电离能：X＞Y＞Z C、Y元素位于周期表的第三周期VIIA族 D、Z元素原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4
    (7)、已知P4单质、次磷酸的结构如图，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑ ， 下列说法正确的是____

    A、PH3分子中所有的原子可能共平面 B、31gP4含有1.5NA个P-P C、元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D、KH2PO2属于酸式盐

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  • 15. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，b2a4常做火箭推进剂的燃料，c是地壳中含量最多的元素，d2+离子3d轨道中有6个电子，e单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料。回答下列问题：
    (1)、区别晶体和非晶体最科学的方法是。
    (2)、a2c的VSEPR模型为 ， d3+比d2+稳定的原因是。
    (3)、向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。该深蓝色晶体是（化学式），配位原子是。
    (4)、已知某化合物是由b和d两种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为。若该晶体的密度是ρ g/cm3 ， 则晶胞中两个最近的 d的核间距为cm（用含ρ的代数式表示）

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  • 16. 回答下列问题：
    (1)、“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列最符合“绿色化学”要求的是____
    A、乙烯在一定条件下制聚乙烯 B、乙醇与乙酸共热制乙酸乙酯 C、乙醇催化氧化制乙醛 D、甲烷与氯气反应制氯甲烷
    (2)、下列有机物既能在常温下溶于水，又能发生银镜反应的是____
    A、甲醇 B、甲酸乙酯 C、葡萄糖 D、丙酮
    (3)、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是____
    A、HC≡CH B、CH2=CH2 C、CH2=C(CH3)CH3 D、HC≡C−CH3
    (4)、“水立方”采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法错误的是____
    A、ETFE分子中可能存在“−CH2−CH2−CF2−CF2−”的连接方式 B、CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得 C、CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子 D、合成ETFE的反应为加聚反应
    (5)、下列说法正确的是____
    A、命名为3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B、用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C、用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D、室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
    (6)、下列关于有机化合物的说法正确的是____
    A、分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 B、包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 C、乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D、油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应
    (7)、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的性质叙述错误的是____

    A、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与碳酸钠溶液反应 D、在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

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  • 17. 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
    (1)、C原子的价电子轨道表达式为 ， 碳元素在周期表中区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是。
    (2)、CN−和N2是等电子体，CN−的电子式为。
    (3)、C60和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为 ， 其原因是。
    (4)、丙烯醇的结构简式为CH2=CH−CH2OH ， 其中碳原子的杂化类型为 ， σ键和π键的个数比为。

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  • 18. 回答下列问题：
    (1)、I.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成聚丙烯酸乙酯的路线如下：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答：
    由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是。
    (2)、有机物A与丙烯酸反应的方程式是。
    (3)、聚丙烯酸乙酯的结构简式是。
    (4)、II.孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2 ， 还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以该孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的流程设计如下：

    请回答：

    溶液A的金属离子有Cu2+、Fe3+、Fe2+。若要检验溶液A中的Fe2+ ， 可选用的试剂（填序号）。

    a. KMnO4 b. KSCN c. NaCl d. K3[Fe（CN）6]

    (5)、溶液A中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ ， 反应的离子方程式是：。
    (6)、从溶液C中获得CuSO4•5H2O，需要经过蒸发浓缩、、过滤等操作。

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  • 19. 回答下列问题：
    (1)、I．铅蓄电池是最常用的二次电池，电池总反应式为：PbO(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)⇌放电充电2PbSO4(s)+2H2O(l)
    放电时，铅蓄电池的负极反应式是。
    (2)、充电时，PbSO4（s）____（填序号）。
    A、在阳极生成 B、在阴极生成 C、在两个电极上除去 D、在两个电极上生成
    (3)、用铅蓄电池作电源，以惰性电极电解浓的Na2SO4溶液制备烧碱和硫酸，装置如图所示，其中a、b为离子交换膜。

    ①a为离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

    ②溶液1是。

    ③当铅蓄电池内消耗2 mol H2SO4时，理论上产生气体2的体积是L（标准状况）。

    (4)、II．一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ， 测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图。

    反应从开始至达到平衡时，H2的平均反应速率是。

    (5)、平衡时CO2的转化率为。
    (6)、第9分钟时v逆（CH3OH）（填“＞”“＜"或“=”）第3分钟时v正（CH3OH）。
    (7)、能说明上述反应达到平衡状态的是____（填编号）。
    A、CO2与CH3OH的物质的量浓度相等 B、混合气体的密度不随时间的变化而变化 C、CO2在混合气体中的体积分数保持不变 D、单位时间内消耗3mol H2 ， 同时生成1mol H2O
    (8)、为加快该反应速率，可采取的措施是____（填编号）。
    A、恒容时充入Ne B、适当升高温度 C、增大容器的体积 D、选择高效催化剂

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  • 20. 某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3 mL无水乙醇和2mL冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究。

     

    (1)、仪器B的名称 ， 其作用是。
    兴趣小组记录的实验现象和结果如表：

    组号

    催化剂

    反应现象

    C中酯层厚度

    ①

    2 mL 98%浓硫酸

    20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡

    2.10cm

    ②

    2mL14 mol/L硫酸

    反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡

    2.14cm

    ③

    2mL10 mol/L硫酸

    反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡

    2.16cm

    ④

    2mL7 mol/L硫酸

    反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面有气泡

    2.00cm

    第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是 ， 若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是。

    (2)、试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号） ， 从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是。
    (3)、由实验结果可知，盐酸（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是。

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  • 21. A可以从石油裂解气获得，图中以A为原料合成E的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)、B的名称为 ， D的结构简式为。
    (2)、已知E能溴水褪色，其中官能团的名称为。
    (3)、由C→E涉及到的反应类型为。
    (4)、B→C的化学反应方程式为。
    (5)、E有多种同分异构体，符合下列条件且核磁共振氢谱中峰数最少的有机物的结构简式为。

    ①可与Na2CO3溶液反应；②分子中只有一个环状结构。

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