四川省绵阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列事实与盐类水解原理无关的是（）

A、古人用草木灰浸出液浣洗衣物 B、用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器 C、用小苏打中和过多的胃酸 D、用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈

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2. 体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸恰好中和时两者消耗HCl的物质的量（）

A、相同 B、NaOH的多 C、氨水的多 D、无法比较

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3. 下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是（）

A、CO₂ BF₃ B、CS₂ H₂O₂ C、S₈ PCl₅ D、CH₄ C₂H₂

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4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列物质的性质比较，结论错误的是（）

A、稳定性：H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S B、微粒半径：r（S^2-）>r（Cl^-）>r（Al³⁺） C、晶格能：MgO>CaO>NaF>NaCl D、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

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6. 下列化学用语表示正确的是（）

A、CCl₄的比例模型 B、Fe²⁺的外围电子轨道表达式： C、Na₂O₂的电子式Na⁺Na⁺ D、NaHSO₃电离：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+ $S O_{3}^{2 -}$

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7. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、20 g D₂O中含有的中子数为8N_A B、常温下，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中OH^-数目为0.01N_A C、标准状况下，1.12L乙烯中所含σ键数目为2N_A D、6.0g石英晶体中，硅氧键数目为0.2N_A

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8. 下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	证明醋酸是弱酸	向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液
B	证明NO₂转化为N₂O₄是放热反应	将装有NO₂的玻璃球泡浸在热水中
C	证明碳酸的酸性强于硼酸	向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液
D	加快稀溶液中草酸与KMnO₄的反应	向溶液中加入少量MnSO₄固体

A、A B、B C、C D、D

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9. 已知：H₂O（g）=H₂O（l） ΔH=-44.0 kJ·mol^-1 ，根据反应过程的能量变化示意图判断，下列说法正确的是（）

A、1molCO和1molH₂O完全反应吸热41kJ B、使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为① C、升高温度，CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的平衡常数减小 D、CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（l）是放热反应

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10. 图示装置中能达到实验目的的是（）

A、图Ⅰ比较CO $_{3}^{2 -}$ 和HCO $_{3}^{-}$ 水解能力的强弱 B、图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率 C、图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D、图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱

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11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、我国工业合成氨一般采用20 MPa~50 MPa的高压 B、SO₂催化氧化制SO₃的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C、CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深 D、向K₂Cr₂O₇溶液中滴入3~10滴浓硫酸，溶液橙色加深

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12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列关系正确的是（）

W
X

Y
Z

A、原子半径：X<Y<Z B、简单氢化物的沸点：W>X C、X、Z的含氧酸均为强酸 D、氧化物的熔点：Y>Z>W

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13. Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂（g）⇌2Cl•（g）                   快
②CO（g）+Cl•（g）⇌COCl•（g）           快
③COCl•（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）+Cl•（g）  慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c（CO）×c（Cl•），v_逆=k_逆c（COCl•）。下列说法错误的是（   ）

A、反应①的活化能大于反应③的活化能 B、反应②的平衡常数K= $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ C、要提高合成COCl₂的速率，关键是提高反应③的速率 D、选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl₂的产率

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14. 图示中是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度：a＞b B、硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L^-1 C、指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D、当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0

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二、综合题

15. 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能高度磨光和抗腐蚀，其中一种制备金属镍的方法为NiSO₄+H₃PO₃+H₂O=Ni+H₃PO₄+H₂SO₄。回答下列问题：

(1)、Ni的价电子排布式为，金属Ni是面心立方堆积，则其配位数为。

(2)、O、P、S三种元素电负性从小到大排列为。SO₄^2-的VSEPR模型名称是。

(3)、NiSO₄在熔融状态时能导电，上述制备反应所涉及的的六种物质中，所属晶体类型有种。NiSO₄水溶液中，Ni²⁺总是以[Ni（H₂O）₆]²⁺离子存在，Ni²⁺与H₂O之间形成的化学键称为，提供孤电子对的原子是。

(4)、H₃PO₃称为亚磷酸，结构式可表示为，其中心原子的杂化轨道类型为，亚磷酸为元酸。

(5)、丁二酮肟是检验Ni²⁺的灵敏试剂，可与Ni²⁺生成丁二酮肟镍红色沉淀（结构如图所示）。丁二酮肟镍分子内存在的作用力有____（填标号）。

A、金属键 B、氢键 C、π键 D、配位键 E、范德华力

(6)、NiO晶体的结构与NaCl相同，该晶胞中Ni²⁺与最邻近的O^2-核间距离为a nm，NiO晶体的密度为d g/cm³ ，则阿伏加德常数N_A可表示为（列出计算式）。

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16. 水合肼（N₂H₄•H₂O）作为一种化工原料，可合成发泡剂，其还原性随酸性增强而减弱。现以CO（NH₂）₂、NaClO-NaOH混合溶液制备水合肼，并测定其含量。

I．制取水合肼：控制反应温度，将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108℃~114℃馏分，为无色液体。

II．测定水合肼的含量：上述馏分冷却后称取4.00g，加入适量的NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol·L^-1的I₂溶液滴定，发生反应的化学方程式为：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，实验测得消耗I₂溶液的平均值为 24.60mL。

回答下列问题：

(1)、仪器B的名称是。制备水合肼的生成物还有碳酸钠和氯化钠，该反应的化学方程式为。

(2)、制备过程中存在副反应：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl，为提高产率，NaClO-NaOH混合溶液应盛放在图1的中（填仪器名称）。蒸馏时判断是否开始收集馏分，应观察温度计（填“1”或“2”）的温度显示。

(3)、测定时，I₂溶液应置于图2所示的中（填“甲”或“乙”），标准I₂溶液呈黄色，滴定时若不外加指示剂，滴定终点的现象是。

(4)、滴定过程中，以下操作会使测定结果偏高的是____（填标号）。

A、滴定管未用标准溶液润洗 B、读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C、锥形瓶中有少量蒸馏水 D、滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

(5)、滴定过程中，NaHCO₃的作用是。产品中水合肼的质量分数为。

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17. 硫酸铁铵晶体[NH₄Fe（SO₄）₂·12H₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
回答下列问题：

(1)、NH₄Fe（SO₄）₂·12H₂O中Fe元素的化合价为。步骤①通常用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油脂效果较好，请结合平衡原理和离子方程式阐述其原理：。

(2)、为加快步骤②酸溶的速率，除升高温度外，还可以采取的措施有（任写一条），温度不宜高于100℃，否则将产生浓烈的刺激性气味，原因是生成了气体。

(3)、步骤③发生反应的离子方程式为。

(4)、表中数据为研究步骤③反应过程中溶液酸度对产品产量和反应速率的影响数据。pH过大，产品产率下降的可能原因为，最佳的pH控制范围为。
溶液酸度对硫酸铁铵产量和反应速率的影响
序号
溶液pH
反应时间/min
硫酸铁铵产量/g
硫酸铁铵产率/%
1
≤0.5
4.0
34.0
98.75
2
0.5~1.0
4.3
33.4
97.01
3
1.0~1.5
4.8
22.2
64.48
4
1.5~2.0
5.2
19.2
55.71

(5)、步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、、，经干燥得到硫酸铁铵晶体。

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18. 水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^- ，回答下列问题：

(1)、常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c（H⁺）=1×10^-9 ，则该电解质可能是____（填序号）。

A、CuSO₄ B、HCl C、Na₂S D、NaOH E、K₂SO₄

(2)、常温时，取0.1mol·L^-1HX溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为。
②已知NH₄X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出。试推断NH₄HCO₃溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。

(3)、T℃时，测得0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的K_w=。在此温度下，将0.01mol·L^-1H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，则V_a∶V_b=（忽略溶液混合时体积的变化）。

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19. Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl₂ ，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）。

(1)、Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂（s）=CuCl（s）+ $\frac{1}{2}$ Cl₂（g） ΔH₁=+83kJ·mol^-1
CuCl（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=CuO（s）+ $\frac{1}{2}$ Cl₂（g） ΔH₂=-20kJ·mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）=CuCl₂（s）+H₂O（g） ΔH₃=-121kJ·mol^-1
则上述总反应的热化学方程式为。

(2)、在一刚性容器中，当进料浓度比c（HCl）：c（O₂）=4：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α（HCl）-T曲线如图：
①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是（填标号）。
A．HCl与O₂的物质的量之比不改变
B．HCl与Cl₂的物质的量之比不改变
C．容器内的压强不再改变
D．断裂n molH-Cl键的同时形成n molH-O键
E.混合气体的平均相对分子质量不变
②A、B两点的平衡常数K_AK_B（填“>”“<”或“=”）。在相同容器中若进料浓度比c（HCl）：c（O₂）=1：1时，所得α（HCl）-T曲线在曲线AB的方（填“上”或“下”）。
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是（写出2种）。

(3)、若在一定温度的刚性容器中投入原料比为c（HCl）：c（O₂）=1：1的反应混合物，起始时总压强为PkPa，测得反应过程中c（Cl₂）的数据如表：
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
c（Cl₂）/10^-3mol·L^-1
0
1.8
3.7
5.4
7.2
8.3
①2.0~6.0min内以HCl表示的反应速率为。
②若平衡时总压强为0.9PkPa，气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）。该温度条件下，反应4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）的平衡常数K_p=kPa^-1（用含P的代数式表示）。

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序号	溶液pH	反应时间/min	硫酸铁铵产量/g	硫酸铁铵产率/%
1	≤0.5	4.0	34.0	98.75
2	0.5~1.0	4.3	33.4	97.01
3	1.0~1.5	4.8	22.2	64.48
4	1.5~2.0	5.2	19.2	55.71

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
c（Cl₂）/10^-3mol·L^-1	0	1.8	3.7	5.4	7.2	8.3