四川省凉山州2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A、葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B、中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C、研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D、氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

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2. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）

A、可在船壳外刷油漆进行保护 B、可将船壳与电源的正极相连进行保护 C、可在船底安装锌块进行保护 D、在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

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3. 下列说法正确的是（）

A、 $Δ H$ ＜0同时 $Δ S$ ＜0的反应在低温下能自发进行 B、 $Δ H$ ＞0同时 $Δ S$ ＞0的反应在任何温度下均不能自发进行 C、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{1}$ ， $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1}$ ＞ $Δ H_{2}$ D、已知 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1}$ ， $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1}$ ＞ $Δ H_{2}$

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4. $25 ° C$ 、 $101 k P a$ 下：① $2 N a (s) + 1 / 2 O_{2} (g) = N a_{2} O (s)$ $Δ H_{1} = - 414 k J / m o l$ ② $2 N a (s) + O_{2} (g) = N a_{2} O_{2} (s)$ $Δ H_{2} = - 511 k J / m o l$ 下列说法正确的是（）

A、反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 B、反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量 C、常温下 $N a$ 与足量 $O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} O$ ，随温度升高生成 $N a_{2} O$ 的速率逐渐加快 D、 $25 ° C$ 、 $101 k P a$ 下， $N a_{2} O_{2} (s) + 2 N a (s) = 2 N a_{2} O (s)$ $Δ H = - 317 k J / m o l$

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5. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）

A、用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO₄溶液 B、滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C、滴定管装入液体前不需用待装液润洗 D、滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大

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6. 下列根据反应原理设计的应用，错误的是（）

A、CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O⇌HCO $_{3}^{-}$ +OH^- 热的纯碱溶液清洗油污 B、Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(胶体)+3H⁺ 明矾净水 C、TiCl₄+(x+2)H₂O(过量)=TiO₂·xH₂O↓+4HCl 用TiCl₄制备TiO₂ D、SnCl₂+H₂O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

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7. $K$ 、 $K_{a}$ 、 $K_{W}$ 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是（）

A、在 $500 ° C$ 、 $20 M P a$ 条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后 $K$ 增大 B、室温下 $K_{a} (H C N) ＜ K_{a} (C H_{3} C O O H)$ ，说明 $C H_{3} C O O H$ 电离产生的 $c (H^{+})$ 一定比 $H C N$ 电离产生的 $c (H^{+})$ 大 C、 $100 ° C$ 时， $K_{W} = 1 0^{- 12}$ ，此温度下 $p H = 7$ 的溶液一定呈中性 D、 $2 S O_{2} + O_{2} ⇌ 2 S O_{3}$ 平衡后，改变某一条件时 $K$ 不变， $S O_{2}$ 的转化率可能增大、减小或不变

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8. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A、电解精炼铜时，当电路中转移 $N_{A}$ 个电子，阳极溶解 $32 g$ 铜 B、室温下向 $1 L p H = 1$ 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 $H^{+}$ 数目大于 $0.1 N_{A}$ C、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中所含 $F e^{3 +}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、已知 $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H = - 137.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，若乙烯与 $H_{2}$ 加成时放出 $68.5 k J$ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 $N_{A}$

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9. 常温下， $0.1 m o l / L$ 某一元酸（ $H A$ ）溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{8}$ ，下列叙述错误的是（）

A、该溶液与 $0.05 m o l / L N a O H$ 溶液等体积混合后： $c (A^{-}) ＞ c (N a^{+}) ＞ c (O H^{-}) ＞ c (H^{+})$ B、常温下 $H A$ 的电离平衡常数约为 $1 0^{- 5}$ C、该溶液中水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 11} m o l / L$ D、向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中 $c (O H^{-})$ 增大

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10. 一定条件下，将NO₂与SO₂以一定比例（不是等物质的量）置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO₂（g）+SO₂（g） $⇌_{}^{}$ SO₃（g）+NO（g），下列能说明反应一定达到平衡状态的有（）

A、混合气体的密度不变 B、反应速率v（NO₂）：v（SO₂）：v（SO₃）：v（NO）=1：1：1：1 C、NO和SO₃的体积分数之比保持不变 D、混合气体颜色保持不变

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11. 当把晶体 $N_{2} O_{4}$ 放入密闭容器中气化，并建立了 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 平衡后，保持温度不变，再通入若干 $N_{2} O_{4}$ 气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 $\frac{c^{2} (N O_{2})}{c (N_{2} O_{4})}$ 和 $\frac{c (N O_{2})}{c (N_{2} O_{4})}$ 的值分别（）

A、变大变大 B、不变变小 C、变小变小 D、不变变大

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12. 下列实验、现象与结论正确且相符的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向盛有 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	$F e^{2 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解产生 $O_{2}$ ； $H_{2} O_{2}$ 分解反应放热，促进 $F e^{3 +}$ 的水解平衡正向移动
B	将充满 $N O_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$
C	白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
D	向2支盛有 $2 m L$ 相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的 $N a C l$ 和 $N a I$ 溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下， $A g I$ 比 $A g C l$ 的溶解度大

A、A B、B C、C D、D

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13. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法错误的是（）

A、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B、CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂 C、①→②放出能量并形成了C—C键 D、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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14. 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂（g）+O₃（g） $⇌_{}^{}$ N₂O₅（g）+O₂（g）。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图像对应的分析正确的是（）

A、平衡后升温，NO₂含量降低 B、0～2 s内，v（O₃）＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ C、v_正：b点>a点，b点：v_逆> v_正 D、恒温，t₁时再充入O₃

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15. 2017 年6月5 日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。下列说法错误的是（）

A、该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO₃→石墨Ⅰ电极 B、石墨Ⅱ附近发生的反应：O₂+4e^-+2N₂O₅= 4NO₃^- C、O₂在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y 为N₂O₅ D、相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4∶1

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16. 25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10^-5。向20mL 2.0mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c（H⁺）在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、a点溶液中：c（H⁺）=6.0 $\times$ 10^-3mol $\cdot$ L^-1 B、b点溶液中：c（CH₃COOH）>c（Na⁺）>c（CH₃COO^-） C、c点溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+ c（H⁺） D、d点溶液中：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

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二、综合题

17. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

(1)、Ⅰ．室温下，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液分别滴定均为 $20.00 m l 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H A$ 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度（填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）。

(2)、 $H A$ 和醋酸的酸性强弱为： $H A$ $C H_{3} C O O H$ （填“强于”、“弱于”）。

(3)、用等式表示滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系。

(4)、Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用 $0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ '酸性 $K M n O_{4}$ ，溶液滴定未知浓度的无色 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液。请完成下列问题：
请写出酸性 $K M n O_{4}$ 溶液与 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液反应的离子方程式：。

(5)、该滴定实验所需仪器为下列中的____（填字母）。

A、酸式滴定管（ $50 m L$ ） B、碱式滴定管（ $50 m L$ ） C、量筒（ $10 m L$ ） D、锥形瓶 E、铁架台 F、滴定管夹 G、烧杯 H、白纸 I、胶头滴管 J、漏斗

(6)、不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是。

(7)、该实验选何种指示剂，说明理由：。

(8)、滴定前平视 $K M n O_{4}$ 溶液液面，刻度为 $a m L$ ，滴定后俯视液面刻度为 $b m L$ ，则 $(b - a) m L$ 比实际消耗 $K M n O_{4}$ 溶液体积（填“大”或“小”）。根据 $(b - a) m L$ 计算得到的待测溶液浓度比实际浓度（填“大”或“小”）。

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18. 某同学组装了如图所示的电化学装置，根据装置回答下列问题。

(1)、图中甲池为（填“原电池”或“电解池”）装置， $C u$ 电极发生（填“氧化”或“还原”）反应。

(2)、实验过程中，甲池左侧烧杯中 $N O_{3}^{-}$ 的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)、若甲池中 $A g$ 电极质量增加 $5.4 g$ 时，电路中转移的电子的物质的量为，若乙池中的某盐溶液为 $C u {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，则乙池中右侧 $p t$ 电极的电极反应方程式为。

(4)、若用铜制 $U$ 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出 $U$ 形物称量，质量会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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19. 电解质溶液与生产、生活密切相关。

(1)、Ⅰ. 在室温下，下列四种溶液：
① $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液  ② $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液

③ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液  ④ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 混合液

请根据要求回答下列问题：

溶液①显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

(2)、在溶液④中（填离子符号）的浓度为 $0.1 m o l / L$ ； $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和（填离子符号）的浓度之和为 $0.2 m o l / L$ 。

(3)、室温下，测得溶液②的 $p H = 7$ ，则说明 $C H_{3} C O O^{-}$ 的水解程度（填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”，下同） $N H_{4}^{+}$ 的水解程度，该溶液中 $C H_{3} C O O^{-}$ 与 $N H_{4}^{+}$ 浓度的大小关系是c（CH₃COO^-）c（NH $4_{+}$ ）

(4)、Ⅱ.医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对 $B a S O_{4}$ 穿透能力较差的特性，常用 $B a S O_{4}$ 做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用 $B a C O_{3}$ ？。

(5)、某课外活动小组为探究 $B a S O_{4}$ 的溶解度，分别将足量 $B a S O_{4}$ 放入：① $5 m L$ 水  ② $20 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液  ③ $40 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液④ $40 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，溶解至饱和。
以上各溶液中， $c (B a^{2 +})$ 的大小顺序正确的是， $B a S O_{4}$ 的溶解度的大小顺序为（填序号）。

A．③>①>④>②  B．③>①>②>④  C．①>④>③>②  D．①>③>④>②

(6)、某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的 $p H$ 为（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

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三、计算题

20. 甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
温度/ $° C$
500
800
①2H₂（g）+CO（g） $⇌_{}^{}$ CH₃OH（g）
K₁
2.5
0.15
②H₂（g）+CO₂（g） $⇌_{}^{}$ H₂O（g）+CO（g）
K₂
1.0
2.50
③3H₂（g）+CO₂（g） $⇌_{}^{}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）
K₃

(1)、在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是。
a．平衡正向移动 b．混合气体的平均相对分子质量增大 c．CO₂的转化率增大

(2)、K₁、K₂、K₃的关系是：K₃=。

(3)、500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时v_正v_逆（填“＞”“＝”或“＜”）。

(4)、某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/LH₂和1mol/LCO，达到平衡时，H₂的平衡转化率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为。

(5)、相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂ ，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c（H₂O）=0.05mol/L，甲中CO₂的转化率为，乙中CO₂的转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）甲。
起始浓度
甲
乙
c（H₂）/mol/L
0.10
0.20
c（CO₂）/mol/L
0.10
0.20

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化学反应	平衡常数	温度/ $° C$
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂（g）+CO（g） $⇌_{}^{}$ CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g） $⇌_{}^{}$ H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g） $⇌_{}^{}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

起始浓度	甲	乙
c（H₂）/mol/L	0.10	0.20
c（CO₂）/mol/L	0.10	0.20