四川省乐山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）

A、易导电 B、易导热 C、易腐蚀 D、有延展性

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2. 下列各组多电子原子的原子轨道能量比较错误的是（）

A、4s＞3d B、4p_x＞3p_z C、4p＞3p D、2s＜2p

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3. 下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是（）

A、氯化氢易溶于水 B、氯气易溶于 $NaOH$ 溶液 C、用 ${CCl}_{4}$ 萃取碘水中的碘 D、苯与水混合静置后分层

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4. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）

A、不可能有很高的熔沸点 B、不可能是金属晶体 C、可能是有机物 D、可能是离子晶体

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5. 下列说法正确的是（）

A、最外层电子排布为 $n s^{1}$ 的元素一定处于周期表 $I A$ 族 B、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 都是极性分子 C、互为手性异构体的分子互为镜像 D、在晶体中有阳离子一定就有阴离子

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6. 下列微粒间不能形成配位键的组合是（）

A、 $A g^{+}$ 、 $N H_{3}$ B、 $H^{+}$ 、 $N H_{3}$ C、 $C o^{3 +}$ 、 $H_{2} O$ D、 $A g^{+}$ 、 $H^{+}$

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7. 下列对结构与性质的大小排序错误的是（）

A、键角：NH₃＞H₂O＞P₄ B、阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂ C、第一电离能：Se＞As＞Ge D、酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃＞HClO

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8. 如图所示，某同学用部分短周期元素制作了一个非常有趣的“钟表”，下列有关该“钟表”的说法正确的是（）

A、12：00时“时针”所指元素的金属性最强 B、从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱 C、8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素(“针”所指以最近为准)形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1 D、2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似

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9. 工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下： $2Al {(OH)}_{3} {+12HF+3Na}_{2} {CO}_{3} =$ $2 {Na}_{3} {AlF}_{6} + 3 {CO}_{2} ↑ + 9 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、Na₃AlF₆为离子晶体 B、 ${AlF}_{6}^{3 -}$ 中Al³⁺为配体，接受孤电子对 C、CO₂中碳原子为sp²杂化 D、熔沸点：HF＞H₂O

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10. $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 ${BA}_{3}$ 与 ${ABC}_{3}$ 相遇会产生白烟， $D$ 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足 $A+E=B+D$ ；下列叙述正确的是（）

A、简单离子半径： $E > D > B > C$ B、化合物 $AEC$ 为一元强酸 C、电负性： $C<B$ D、 $C$ 与其他四种元素均能形成两种及以上化合物

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11. 下列有关说法错误的是（）

A、水合铜离子的模型如图 $1$ 所示， $1$ 个水合铜离子中含有 $4$ 个配位键 B、K₂O晶体的晶胞如图 $2$ 所示，K⁺填充O²^‒形成的四面体空隙 C、晶体Zn的微观结构如图 $3$ 所示，其原子空间利用率为68% D、晶体Cu中原子的堆积模型如图 $4$ ，每个Cu原子的配位数为12

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12. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A、硅太阳能电池 B、锂离子电池 C、太阳能集热器 D、燃气灶

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13. 下列叙述正确的是（）

A、生物质能与氢能均属于一次能源 B、缩小气体体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C、相同状况下，已知： $2 S O_{2} + O_{2} ⇌ 2 S O_{3} Δ H ＜ 0$ ，则 $2 S O_{3} ⇌ 2 S O_{2} + O_{2}$ 为吸热反应 D、取一定量的 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体和 $N H_{4} C 1$ 晶体于烧杯中搅拌，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红

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14. 反应 $A \to C$ 分两步进行，① $A \to B Δ H_{1}$ ；② $B \to C Δ H_{2}$ ，反应过程能量变化曲线如图所示（ $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 、 $E_{3}$ 、 $E_{4}$ 表示活化能，且 $E_{1} ＞ E_{3}$ ）。下列说法正确的是（）

A、两步反应的 $Δ H$ 均大于 $0$ B、 $A \to B$ 反应的 $Δ H_{1} = + (E_{1} - E_{2}) k J / m o l$ C、反应速率： $A \to B ＞ B \to C$ D、三种物质的稳定性： $B ＞ A ＞ C$

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15. 下列说法正确的（）
①任何稀的强酸与稀的强碱反应生成 ${1molH}_{2} O$ 放出的热即为中和热

②对任何一个化学平衡，其他条件不变时，当温度发生变化，平衡一定发生移动

③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大

④一个化学反应的限度是可以改变的

⑤铁片与稀盐酸制取氢气时，加入 ${NaNO}_{3}$ 固体或 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体都不影响生成氢气的速率

A、②④ B、②④⑤ C、①③④ D、除⑤以外

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16. 可逆反应 $a A (g) ⇌ b B (g) + c C (g)$ 中，生成物 $C$ 的体积分数（ $C %$ ）与压强（ $P$ ）、温度（ $T$ ）的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是（）

A、正反应吸热 B、正反应 $Δ S ＜ 0$ C、该反应的平衡常数随温度的升高而增大 D、该反应能自发进行

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17. 探究催化剂对H₂O₂分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法错误的是（）

A、实验中先加H₂O₂ ，后加MnO₂有利于增大固液接触面 B、Ⅱ处余烬没有明显变化，Ⅲ处余烬复燃 C、实验时加MnO₂后再插入带余烬的木条，实验效果更佳 D、该实验中MnO₂可以用FeCl₃代替

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18. 用 $H_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
$C u (s) + 2 H^{+} (a q) = C u^{2 +} (a q) + H_{2} (g) Δ H = + 64 k J / m o l$
$2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g) Δ H = - 196 k J / m o l$
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 286 k J / m o l$
在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中， $C u$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应生成 $C u^{2 +} (a q)$ 和 $H_{2} O_{2} (l)$ 的反应热 $Δ H$ 等于（）

A、 $- 418 k J / m o l$ B、 $- 320 k J / m o l$ C、 $- 606 k J / m o l$ D、 $- 154 k J / m o l$

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19. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄ 2NO₂△H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）

A、（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B、（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C、（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D、（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

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二、多选题

20. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）

A、 $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1}$ B、 $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{2}$ C、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3}$ D、 $H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = S (s) + H_{2} O (l) Δ H_{4}$

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三、填空题

21. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为 $209 . 5 ° C$ ，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：

(1)、 $N$ 元素在周期表的位置， $C$ 原子的核外电子排布式为， $H$ 元素位于周期表的区。

(2)、图中结构中 $C$ 原子的杂化方式为；最外层达到 $8$ 电子稳定结构的原子有个；。 $σ$ 键和 $π$ 键的个数比为

(3)、该物质的晶体类型为，该有机物可溶于水的原因是。

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四、计算题

22. 一定温度下，向 $2L$ 恒容容器中充入 $1 .0mol A$ 和 $1 .0mol B$ ，发生反应 $A (g) +B (s) ⇌ C (g) Δ H < 0$ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：

$t / s$

$0$

$5$

$15$

$25$

$35$

$n (A)/mol$

$1 .0$

$0 .85$

$0 .81$

$0 .80$

$0 .80$

(1)、前 $5s$ 的平均反应速率 $v (A) =$ ，达平衡时 $C$ 的平衡体积分数为。

(2)、由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为，随着反应温度升高，该反应的平衡常数(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、保持温度不变，起始时向容器中充入 $2 .0mol C$ ，达平衡时， $C$ 的转化率为。

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五、综合题

23. 回答下列问题：

(1)、比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的来实现。

(2)、在酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内变化来比较该反应的速率，该反应的离子方程式为。

(3)、Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄的反应方程式为： $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$
，某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
反应温度 $/ ° C$
参加反应的物质
Na₂S₂O₃
H₂SO₄
H₂O
$V / m L$
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
$V / m L$
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
$V / m L$
a
20
10
0.1
10
0.1
$0$
b
20
5
0.1
10
0.1
$5$
c
20
10
0.1
5
0.1
$5$
d
40
5
0.1
10
0.1
$5$
①在上述实验中，反应速率最快的可能是（填实验序号）。
②上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是（填实验序号）；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是。
③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集SO₂体积的大小进行比较的原因是。

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24. $N$ 、 $F$ 、 $C u$ 及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

(1)、 $N$ 原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为， $C u^{+}$ 的价电子排布式图为。

(2)、用电子式表示 $N H_{3}$ 的形成过程。

(3)、 ${[H_{2} F]}^{+} {[S b_{F}]}^{-}$ （氟锑酸）是一种超强酸，其阳离子的空间构型为，写出一种与 ${[_{H} F]}^{+}$ 互为等电子体的分子（写化学式）。

(4)、氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个 $C u$ 原子紧邻的 $C u$ 原子有个，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g / c m^{3}$ （列出计算式）。

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25. 铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。

(1)、铁通过对N₂、H₂吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H_{1} < 0$
①若用、和分别表示N₂、H₂和NH₃ ，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是（填字母序号）；
②在三个体积均为1L的恒容密闭容器中，分别加入n₁ mol N₂和n₂ mol H₂发生上述反应，实验时c（N₂）随时间（t）的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为、（分别仅改变一个条件）。

(2)、Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米铁粉”，其反应为： $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C H_{4} (g) ⇌ 2 F e (s) + 3 C O (g) + 6 H_{2} (g)$ △H₂
①此反应化学平衡常数的表达式为。
②一定温度下，将一定量的Fe₂O₃（s）和CH₄（g）置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是。
A．混合气体的密度不再改变 B．铁的物质的量不再改变
C．CO和H₂的浓度之比为1：2 D．v_正（CO）=2v_逆（H₂）
③一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol Fe₂O₃（s）和0.6 mol CH₄（g）进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5 min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的 $2$ 倍。5 min内用Fe₂O₃（s）表示的平均反应速率为 $g \cdot m i n^{- 1}$ ；该温度下反应的分压平衡常数K_p=（用含p的式子表示；已知：气体分压 $(p_{分}) =$ 气体总压 $(p_{总}) \times$ 气体体积分数）。

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$t / s$	$0$	$5$	$15$	$25$	$35$
$n (A)/mol$	$1 .0$	$0 .85$	$0 .81$	$0 .80$	$0 .80$

实验序号	反应温度 $/ ° C$	参加反应的物质
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
		$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$
a	20	10	0.1	10	0.1	$0$
b	20	5	0.1	10	0.1	$5$
c	20	10	0.1	5	0.1	$5$
d	40	5	0.1	10	0.1	$5$