四川省成都市2020-2021学年高二上学期期末调考化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：期末考试

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一、单选题

1. 日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（）

A、清洗水壶垢用较浓白醋 B、将煤块粉碎后燃烧 C、发馒头加酵母粉 D、月饼盒内放置还原性铁粉

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2. 下列化学反应中符合图示反应过程的能量关系的是（）

A、氢气在氯气中燃烧 B、 $N H_{4} C l$ 固体与 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体混合 C、铝与氧化铁粉末高温下反应 D、 $N a_{2} O_{2}$ 粉末加入水中

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3. 表达下列过程的化学用语错误的是（）

A、将少量硫酸铝钾溶于水中： $K A l {({SO}_{4})}_{2} = K^{+} + A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -}$ ， $A l^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ A l {(O H)}_{3} + 3 H^{+}$ B、小苏打在水中的水解： $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ C O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ C、 $N a H S O_{4}$ 在水中的电离： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ D、氯气和水的反应： $C l_{2} + H_{2} O ⇌ H^{+} + C l^{-} + H C l O$

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4. 我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[ $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H$ ]，过程示意图如图：
下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ、Ⅱ中 $C O$ 未断键 B、双功能催化剂提高了活化分子百分数 C、过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D、上述过程提高了 $C O$ 和 $H_{2} O$ 的平衡转化率

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5. 下列有关说法或做法正确的是（）

A、 $A (s) + 3 B (g) ⇌ C (g)$ $Δ H > 0$ 为自发反应 B、胃部不适时同时服用胃舒平（主要成分 $A l {(O H)}_{3}$ ）和食醋 C、不同浓度的盐酸和硫酸c（H⁺）可能相同 D、向 $p H = 3$ 的柠檬水加入 $10 m L$ $K O H$ 溶液，所得溶液一定呈弱碱性

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6. 水煤气能转化为乙醇，反应为： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (l) + H_{2} O (g)$ △H=-342.5 kJ/mol。为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是（）

A、低温高压 B、充入水蒸气 C、分离C₂H₅OH D、高温低压

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7. 如图为用稀盐酸和稀 $N a O H$ 溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是（）

A、该装置缺少环形玻璃搅拌棒 B、小烧杯与大烧杯口相平 C、将 $N a O H$ 溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 D、用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液替换上述药品，所测中和热结果相同

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8. 一定温度下，向恒容器中充入1mol A和2mol B发生反应（） $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g) + D (s)$ 。下列能判断该反应达到平衡状态的是

A、D的质量不再变化 B、单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3 C、混合气体总物质的量不再变化 D、 $2 c (A) = c (B)$

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9. 将 $0.15 m o l / L$ 的盐酸滴入盛有 $15 m L$ 稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、稀盐酸应注入滴管乙 B、终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原 C、滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低 D、由图中数据得出稀氨水浓度为 $0.01 (b - a) m o l / L$

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10. 某学习小组用K₂Cr₂O₇溶液做如图实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
已知 $C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$ ，溶液中Cr³⁺显绿色。下列说法错误的是（）

A、实验Ⅰ中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深 B、实验Ⅰ中浓硫酸起强氧化性作用 C、实验Ⅱ丙试管加入NaOH溶液，平衡向生成 $C r O_{4}^{2 -}$ 方向移动 D、实验Ⅰ、Ⅱ说明K₂Cr₂O₇在酸性溶液中氧化性更强

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11. 研究表明： $C l_{2} (g) + C O (g) ⇌ C O C l_{2} (g)$ 的反应经过以下反应历程：
第一步： $C l_{2} ⇌ 2 C l$   快速平衡
第二步： $C l + C O ⇌ C O C l$    快速平衡
第三步： $C O C l + C l_{2} \to C O C l_{2} + C l$    慢反应
已知总反应速率方程为： $v = k c^{\frac{1}{2}} (C l_{2}) c (C O)$ [k为速率常数，只受温度影响]下列说法正确的是（   ）

A、第一步反应一定放热 B、该总反应的速率主要由第一、二步快速反应决定 C、同倍增大 $c (C 1_{2})$ 和 $c (C O)$ ，对总反应的速率影响程度前者比后者大 D、升高温度k增大

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12. 下列实验设计与预测结论均正确的是（）

A
B
C
D
实验
结论
催化效率：酶>硫酸
证明勒夏特列原理
溶液碱性：前者>后者
浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列选项中的数值前者一定小于后者的是（）

A、常温下向两份 $10 m L$ $0.1 m o l / L$ 的盐酸中分别加入 $10 m L$ 水和 $10 m L$ $0.1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液所得混合液 $p H$ B、常温下， $p H = 2$ 的醋酸和 $p H = 12$ 的溶液中水的离子积 $K_{W}$ C、相同温度下，等浓度的 $N H_{4} C l$ 溶液和氨水的导电能力 D、相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（ $Δ H$ ）

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14. 某同学通过如图流程制备 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体。
下列说法错误的是（）

A、除油污时需要加热以促进油污水解 B、“固体溶解”时只发生 $F e$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 与 $H^{+}$ 的反应 C、溶液Ⅰ中可能发生 $H_{2} O_{2}$ 分解的反应 D、操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

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15. 某实验小组利用 $0.1 m o l / L$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与 $0.2 m o l / L$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图：
实验编号
温度/℃
$v (N a_{2} S_{2} O_{3}) / m L$
$v (H_{2} S O_{4}) / m L$
$v (H_{2} O) / m L$
出现浑浊时间内/t
①
20
5.0
10.0
020
t₁
②
20
5.0
5.0
5.0
t₂
③
50
5.0
10.0
0
t₃
下列说法正确的是（）

A、 $t_{1} > t_{2} > t_{3}$ B、实验②中加入 $5.0 m L$ $H_{2} O$ 的作用是控制变量，保持 $c (N a_{2} S_{2} O_{3})$ 与实验①一致 C、实验①、②、③均应将 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液逐滴滴入 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中 D、实验②、③可探究温度对化学反应速率的影响

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16. 用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是（）

A、甲乙两实验均需要秒表 B、实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好 C、其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D、甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率

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17. 下列生产中的应用未涉及盐类水解的是（）

A、向含硝酸的废水中加入氨水中和后灌溉农田 B、焊接时用 $N H_{4} C l$ 溶液除锈 C、 $T i C l_{4}$ 加入大量水并加热制备 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ D、向盐碱地（含较多 $N a C l$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ ）施加适量石膏（ $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ）降低土壤碱度

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18. 常温下，将0.01 mol/L NaOH溶液分别滴入10 mL0.01 mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图1和图2。
下列说法错误的是（）

A、HA是强酸，HB是弱酸 B、由水电离出的c（H⁺）：b＜d＜e C、a点与c点溶液：c（A^-）＞c（B^-） D、c、d、e点溶液均有：c（B^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（OH^-）

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19. 25℃时， $K s p (A g C l) = 1.56 \times 1 0^{- 10}$ ， $K s p (A g_{2} C r O_{4}) = 9.0 \times 1 0^{- 12}$ 。已知 $A g_{2} C r O_{4}$ 沉呈显砖红色。下列说法正确的是（）

A、向含大量 $A g_{2} C r O_{4}$ 和 $A g C l$ 的悬浊液中加入少量水， $c (A g^{+})$ 减小 B、向同浓度 $N a_{2} C r O_{4}$ 和 $N a C l$ 的混合溶液中缓慢滴加 $A g N O_{3}$ 溶液， $A g_{2} C r O_{4}$ 先析出 C、向 $A g_{2} C r O_{4}$ 悬浊液中滴入饱和 $N a C l$ 溶液，白色沉淀刚出现时，溶液中 $\frac{c (C r O_{4}^{2 -})}{c (C l^{-})} = \frac{9.0 \times 1 0^{- 12}}{1.56 \times 1 0^{- 10}}$ D、用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定 $N a C l$ 溶液时，可用 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液作指示剂

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20. 室温下，①将浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的盐酸与氨水等体积混合，混合液 $p H = a$ ；②将浓度为 $b m o l / L$ 盐酸与 $0.3 m o l / L$ 氨水等体积混合，混合液 $p H = 7$ （忽略溶液体积变化）。下列判断错误的是（）

A、a<7 b<0.3 B、常温下氨水的电离平衡常数 $K_{b} = \frac{b \times 1 0^{- 7}}{0.3 - b}$ C、②中混合液存在： $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (C l^{-}) = 0.3 m o l / L$ D、将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+})$

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二、综合题

21. “84消毒液”（主要成分为 $N a C l O$ ）作为肺炎疫情的环境消毒剂，是家庭必备品。

(1)、该消毒液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）。

(2)、该消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色气体，反应的离子方程式为。

(3)、已知常温下相关弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
$H C l O$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
$H C N$
电离常数
$4.7 \times 1 0^{- 8}$
$K_{1} = 5.0 \times 1 0^{- 2}$
$K_{2} = 5.4 \times 1 0^{- 5}$
$6.2 \times 1 0^{- 10}$
常温下，pH相同的① $N a C l O$ 溶液 ② $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液 ③ $N a C N$ 溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为（填编号）。

(4)、“84消毒液”随放置时间增加逐渐失败，某小组实验测得30℃时，各 $100 m L$ 不同浓度的“84消毒液”中 $N a C l O$ 的质量百分含量随时间变化如表：
0
4
8
12
16
20
第Ⅰ组
9.0%
6.5%
5.1%
4.1%
3.4%
2.8%
第Ⅱ组
5.4%
4.8%
4.2%
3.7%
3.3%
3.1%
第Ⅲ组
2.1%
2.0%
1.9%
1.8%
1.7%
1.6%
①由表可知，“84消毒液”失效速率最快的是第（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）组，试从碰撞理论角度分析其原因；
②前8天，第Ⅱ组实验中以 $N a C l O$ 浓度变化表示的平均速率 $v (N a C l O) =$ $m o l / (L \cdot d)$ （计算结果保留2位有效数字，假定密度为 $1.0 g / c m^{3}$ ，忽略溶液体积变化）。

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22. CO₂的富集与转化有利于降低温室效应。

(1)、Ⅰ．CO₂的富集：某学习小组设计如图流程：
吸收池逸出的气体主要成分是（填化学式，下同），进入分解池中的主要物质是。

(2)、Ⅱ．CO₂的转化
①CO₂在不同催化剂作用下加氢转化为CO。
已知：CO和H₂的燃烧热（△H）分别为 $- 283.0 k J / m o l$ 和 $- 285.8 k J / m o l$ ， $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$   △H=-44.0kJ/mol
则反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$   △H₁= $k J / m o l$ 。
该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是（填序号）
a．反应物总能量高于生成物总能量    b．催化剂能降低反应活化能
c．催化剂能改变反应的焓变         d．途径Ⅱ的反应速率比途径Ⅰ大
②研究表明：在 $C u O$ / $Z n O$ 催化剂存在下，CO₂和 $H_{2}$ 反应生成 $C O$ （反应Ⅰ）的同时还可发生反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ △H₂=-53.7kJ/mol。
某温度下，按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3，充入恒容容器进行上述反应，达平衡后缩小容器体积，对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡移动有何影响，分别是；若随着温度升高，实际测得CO₂的平衡转化率与H₂的平衡转化率的比值增大，当升高至T℃时其比值接近3，原因可能是。

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23. T₀ ℃，向恒容密闭容器充入2 mol SO₂和1 molO₂发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ △H=-196.6 kJ/mol，达到平衡，生成1.6 mol SO₃并放出热量157.28 kJ。

(1)、平衡时SO₂转化率为；t₀时向上述平衡后的容器中再充入a mol SO₂ ， $t_{1}$ 时重新达到平衡。请在图中用曲线表示出t₀后O₂的体积分数随时间变化的大致趋势。

(2)、T₀℃，向另一容积相等的恒压容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，平衡时放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”） 157.28 kJ；若平衡时升高温度，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”），该反应的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）；若测得T₁℃平衡时该容器内气体压强为2 MPa，SO₃体积分数为70%，计算该温度时反应的平衡常数K_p= ${(M P a)}^{- 1}$ （列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数。）

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24. ${({NH}_{4})}_{2} F e {({SO}_{4})}_{2}$ 俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：

(1)、取 $4.0 g$ 摩尔盐样品溶于适量水配成 $0.1 m o l / L$ ${({NH}_{4})}_{2} F e {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。检验该样品是否氧化变质的试剂是。

(2)、经检验样品未变质。取 $2 m L$ $5 % H_{2} O_{2}$ 溶液（ $p H = 5$ ）于试管中，滴入上述所配 ${({NH}_{4})}_{2} F e {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为，产生的红褐色分散系为，请结合上述过程解释产生该分散系的原因。

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25. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为 $C u_{2} S$ ，含 $S i O_{2}$ 及少量 $F e_{2} O_{3}$ ）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：
回答下列问题：

(1)、滤渣可能含S、（填化学式）。

(2)、①“浸取”时能提高辉铜矿 $C u$ 浸取率的措施有（填2条）。
②某小组测得 $C u$ 浸取率随 $H_{2} O_{2}$ 浓度及温度影响的变化曲线如图：
由图1可知 $H_{2} O_{2}$ 适宜的浓度范围为；浸取时 $F e_{2} (S O_{4})$ 也起到了氧化辉铜矿的作用，证据可由图1中的点（填字母序号）分析，该反应的离子方程式为；图2中高于85℃时 $C u$ 浸取率下降的原因是。

(3)、“除铁”步骤调pH可加入试剂（填选项字母）；
a.氨气 b. $H C l$ c. $C u O$ d. $C u C l_{2}$
常温下，“过滤”后的滤液中 $c (C u^{2 +}) = 2.2 m o l / L$ ，则“除铁”步骤调pH应小于[常温下 $K_{s p} (C u {(O H)}_{2}) = 2.2 \times 1 0^{- 20}$ ]。

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	A	B	C	D
实验
结论	催化效率：酶>硫酸	证明勒夏特列原理	溶液碱性：前者>后者	浓度越大，反应速率越快

实验编号	温度/℃	$v (N a_{2} S_{2} O_{3}) / m L$	$v (H_{2} S O_{4}) / m L$	$v (H_{2} O) / m L$	出现浑浊时间内/t
①	20	5.0	10.0	020	t₁
②	20	5.0	5.0	5.0	t₂
③	50	5.0	10.0	0	t₃

	0	4	8	12	16	20
第Ⅰ组	9.0%	6.5%	5.1%	4.1%	3.4%	2.8%
第Ⅱ组	5.4%	4.8%	4.2%	3.7%	3.3%	3.1%
第Ⅲ组	2.1%	2.0%	1.9%	1.8%	1.7%	1.6%

实验Ⅰ	实验Ⅱ