浙江省温州市2022届高三11月适应性测试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列物质属于混合物的是（）

A、液氯 B、淀粉 C、碳酸氢钠 D、五水合硫酸铜

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A、 $S O_{3}$ B、 $H C l O_{4}$ C、Fe D、 $C C l_{4}$

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3. 下列物质的化学成分正确的是（）

A、醋酸酐： ${({CH}_{3} C O)}_{2} O$ B、消石灰：CaO C、刚玉： $S i O_{2}$ D、联苯：

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4. 下列图示表示蒸发结晶操作的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列表示正确的是（）

A、聚氯乙烯链节的结构简式： B、二氧化碳的比例模型： C、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： D、甲酸乙酯的键线式：

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6. 下列说法正确的是（）

A、 $O$ 和 $O^{2 -}$ 互为同位素 B、CH₂O与C₂H₄O互为同系物 C、NH₄CNO与CO(NH₂)₂互为同分异构体 D、PCl₃和PCl₅互为同素异形体

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7. 关于反应： $2 K C l O_{3} + 4 H C l = 2 K C l + 2 C l O_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、 $K C l O_{3}$ 得到电子 B、HCl体现了酸性和还原性 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D、若生成 $0.2 m o l C l_{2}$ ，则转移了2mol的电子

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8. 关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A、 $C H_{3} C H O + H_{2} \to_{加热、加压}^{N i} C H_{3} C H_{2} O H$ (还原反应) B、+Br₂ $\overset{F e}{\to}$ +HBr (取代反应) C、 $C H_{2} = C H_{2} + C H_{3} C O O H \overset{催化剂}{\to} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ (加成反应) D、n HCHO+n $\overset{催化剂}{\to}$ +n H₂O (加聚反应)

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9. 下列说法正确的是（）

A、工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠 B、工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制得盐酸 C、在催化剂作用下，NH₃和O₂反应主要得到NO₂ D、通常情况下，用氧化铝坩埚熔融NaOH固体

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10. 下列说法错误的是（）

A、石墨可作润滑剂和电极材料 B、可采用电解ZnSO₄溶液制备锌 C、98.3%的浓硫酸可用于吸收SO₃ D、 $H - N M R$ 不能鉴别CH₃COOH和HCOOCH₃

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11. 下列说法正确的是（）

A、纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色 B、从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯 C、培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温 D、金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中

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12. 下列“类比”结果正确的是（）

A、 $M g C l_{2}$ 溶液低温蒸干得到 $M g {(O H)}_{2}$ ，则 $F e C l_{2}$ 溶液低温蒸干得到 $F e {(O H)}_{2}$ B、 $N H_{3}$ 与足量盐酸反应生成 $N H_{4} C l$ ，则 $N_{2} H_{4}$ 与足量盐酸反应生成 $N_{2} H_{6} C l_{2}$ C、少量 $C O_{2}$ 通入 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液生成 $C a C O_{3}$ ，则少量 $C O_{2}$ 通入NaClO溶液生成 $N a_{2} C O_{3}$ D、消去反应条件为浓硫酸，加热，则消去反应条件也为浓硫酸，加热

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13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、苯酚溶液中滴加少量的 $F e C l_{3}$ 溶液后显紫色： $6 C_{6} H_{5} O H + F e^{3 +} \to {[F e {(O C_{6} H_{5})}_{6}]}^{3 -} + 6 H^{+}$ B、饱和的AgCl溶液中加入足量KI溶液： $A g C l + I^{-} = A g I + C l^{-}$ C、电解熔融 $M g C l_{2}$ ： $M g^{2 +} + 2 C l \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} M g + C l_{2} ↑$ D、用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮： $2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O$

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14. 下列说法正确的是（）

A、硝化甘油、硝化纤维、醋酸纤维、粘胶纤维都属于酯类 B、向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，可析出沉淀，加水后沉淀又溶解 C、从煤的干馏中分离并得到苯、甲苯等，是目前获取芳香烃的主要途径 D、当人体处于长期饥饿时，油脂能在肝脏、肌肉等组织内发生氧化，给机体供能

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15. 现有6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q，其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金属性最强的元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素；R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒。下列说法错误的是（）

A、RY₂的水溶液能与Q的单质发生反应 B、XYQ₂能与水反应产生两种酸性的气体 C、M、Z能形成以离子键为主的八面体构型的 $M Z_{6}^{3 -}$ 微粒 D、Q单质能从R的简单氢化物中置换出R

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16. 氨硼烷 $(H_{3} N - B H_{3})$ 是种有效、安全的储氢材料，可由硼烷 $(B_{2} H_{6})$ 和氨气合成，其结构与乙烷相似。下列关于氨硼烷的性质推测不合理的是（）

A、氨硼烷为分子晶体 B、其沸点比乙烷高得多 C、氨硼烷难溶于水 D、加热时可缓慢释放出 $H_{2}$

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17. 一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ ，发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 198.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则下列说法正确的是（）

A、该反应的逆方向低温自发 B、若容器绝热，则化学反应速率会越来越快 C、保持温度不变，达到平衡后，充入 $2 m o l N_{2}$ ， $S O_{2}$ 的转化率将减小 D、 $n (S O_{2}) / n (O_{2})$ 不变，则该可逆反应已达到平衡状态

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2.0gHF的水( ${H_{2}}^{18} O$ )溶液中，含有的电子总数为 $N_{A}$ B、0.5mol六六六(分子结构：)中的共价键数目为6 $N_{A}$ C、电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数为2 $N_{A}$ D、1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中 $N (C H_{3} C O O H) + N (C H_{3} C O O^{-}) = 0.75 N_{A}$

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19. 下列说法正确的是（）

A、25℃时，水电离出的 $c (H^{+}) < 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液，其pH＞7 B、25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱 C、25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸 D、25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若 $c (X^{-}) = c (Y^{-}) + c (H Y)$ ，则HX为强酸

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20. 一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应： $A (g) ⇌_{}^{} 1 / 2 B (g) + 3 / 2 C (g)$ 。体系的总压强 $p$ 随时间t的变化如下表所示：
t/min
0
100
150
250
420
540
580
900
$p$ /kPa
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
18.58
19.06
$a$
下列说法错误的是（）

A、100~250min，消耗A的平均速率为 $0.012 k P a \cdot m i n^{- 1}$ B、推测a肯定为22.9 C、适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率 D、其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变

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21. 相同温度和压强下，关于反应的 $Δ H$ ，下列判断正确的是（   ）
$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O (s) = C o C l_{2} \cdot 2 H_{2} O (s) + 4 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1}$
$C o C l_{2} \cdot 2 H_{2} O (s) = C o C l_{2} \cdot H_{2} O (s) + H_{2} O (l)$    $Δ H_{2}$
$C o C l_{2} \cdot H_{2} O (s) = C o C l_{2} (s) + H_{2} O (l)$    $Δ H_{3}$
$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O (s) = C o C l_{2} (s) + 6 H_{2} O (l)$    $Δ H_{4}$

A、 $Δ H_{1} > 0$ ， $Δ H_{2} < 0$ B、 $Δ H_{1} < Δ H_{2} + Δ H_{3}$ C、 $Δ H_{4} - Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$ D、 $Δ H_{2} < Δ H_{3}$

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22. 某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法错误的是（）

A、放电时，左侧 $L i^{+}$ 浓度基本不变 B、充电时，电极B发生的反应： $2 {I_{3}}^{-} - 2 e^{-} = 3 I_{2}$ C、当外电路电流为0时，再向储液罐中注入 $F e C l_{3} / H C l$ ，电池可快速充电，重新工作 D、充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有 $\frac{a}{7} m o l K^{+}$ 转移至左侧

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23. 25℃，分别取 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 一元酸HA、HB、HC，向其中逐滴滴入 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，并测出溶液pH随V(NaOH)/mL的变化如图。下列说法错误的是（）

A、反应完全后，若继续分别滴入NaOH溶液，溶液的pH主要取决于过量NaOH浓度 B、反应完全后，各混合液的pH均大于7 C、中和滴定实验中，HA被同浓度NaOH溶液滴定时误差最小 D、反应完全后，将三种溶液混合均匀：c(HA)+c(HB)+c(HC)+c(H⁺)+0.05=c(OH^-)+c(Na⁺)

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24. 制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、反应过程涉及氧化反应 B、化合物2和化合物4互为同分异构体 C、可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛 D、PdCl₂需要转化为 $P d C l_{4}^{2 -}$ 才能催化反应的进行

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究氢氧化铝的性质	将2~3mL $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入 $6 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水	生成白色沉淀，继续滴加，沉淀不溶解，则氢氧化铝不溶于碱
B	探究苯酚与溴水的反应	取2mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴稀溴水	未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水发生反应
C	探究 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 溶液碱性强弱	25℃时，分别取一定量饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 与饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，测定溶液的pH	$p H (N a_{2} C O_{3}) > p H (N a H C O_{3})$ ，说明 $N a_{2} C O_{3}$ 碱性强于 $N a H C O_{3}$
D	检验火柴头中是否含有氯元素	取少量火柴头的浸取液，依次滴加 $A g N O_{3}$ 、稀 $H N O_{3}$ 、 $N a N O_{2}$ 于试管中，振荡	生成白色沉淀，则火柴头里含有氯元素

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、戊烷有三种同分异构体，其沸点如下：

正戊烷
异戊烷
新戊烷
沸点
36.1℃
27.9℃
9.5℃
请说明其沸点差异的原因。

(2)、甘氨酸( $H_{2} N C H_{2} C O O H$ )在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐()的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因。

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27. 已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为 $1.17 g \cdot c m^{- 3}$ 。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024 $g \cdot c m^{- 3}$ 。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：

(1)、该饱和食盐水的物质的量浓度为 mol/L。

(2)、所得 $C l_{2}$ 理论上可制得漂白粉有效成分的质量为：g。(写出计算过程)

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三、综合题

28. 由四种常见元素组成的可溶性盐A，按如下流程进行实验。
已知：气体B、固体C为纯净物。
请回答：

(1)、A的化学式是，气体D的成分。

(2)、固体A与足量NaOH反应的化学方程式是。

(3)、盐A同系列的最简单化合物可以与 $K M n O_{4}$ 碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：。

(4)、有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。
①基于此，选用 $F e_{2} O_{3}$ 作催化剂，也发生类似的反应，则 $F e_{2} O_{3}$ 对应的产物为：(填化学式)。
②请设计化学实验验证生成气体单质的成分：。

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29. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷( $C H_{3} I$ )热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ   $2 C H_{3} I (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + 2 H I (g)$ $Δ H_{1}$
反应Ⅱ   $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{3} H_{6} (g)$ $Δ H_{2}$
反应Ⅲ   $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{4} H_{8} (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的 $Δ H$ 随温度的变化如图1所示。298K下， $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有____。

A、低温 B、高温 C、低压 D、高压 E、催化剂

(3)、利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是。
A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以 $Δ H_{2} < 0$ 、 $Δ H_{3} < 0$
B．若 $Δ H$ 随温度的上升而增大，则 $Δ H > 0$
C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。

(4)、维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol $C H_{3} I$ ，测得平衡体系中 $n (C_{2} H_{4}) = n (C_{3} H_{6}) = 0.14 m o l$ ， $n (C_{4} H_{8}) = 0.065 m o l$ 。
①平衡时 $C H_{3} I$ 的转化率为。
②已知810K条件下，存在等式 $\frac{x^{2} (C H_{3} I)}{p \cdot x (C_{2} H_{4})} = A$ (常数) $M P a^{- 1}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。

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30. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下：
回答下列问题：

(1)、发生装置如图所示，装置a的名称。

(2)、下列说法正确的是____。

A、将石墨和 $K M n O_{4}$ 固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中 B、临近沸点水浴不易控温，所以98℃回流1h采用油浴加热 C、待反应液冷却至室温后立即加入5% $H_{2} O_{2}$ 至不再冒气泡为止 D、操作X为离心法，装置如上图所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

(3)、请用离子方程式说明 $H_{2} O_{2}$ 的作用。

(4)、利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量( $w % = \frac{羧基质量}{氧化石墨烯质量}$ )：原理： $G O - {(C O O H)}_{n} + n N a O H \to G O - {(C O O N a)}_{n} + n H_{2} O$ 。
①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：a→→→g→→
a．称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中
b．超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL
c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂
d．用25mL酸式滴定管盛放的 $c_{1}$ mol/L盐酸标准溶液进行滴定
e．用25mL碱式滴定管盛放的 $c_{2}$ mol/LNaOH标准溶液进行滴定
f．用滴定管量取20.00mL $c_{2}$ mol/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中
g．用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为mL。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量w%=(用含有 $c_{1}$ 、 $c_{2}$ 、m的代数式表示)。上述测定结果存在一定的误差，可通过(填“提高”或“降低”)标准液浓度来提高该滴定结果的准确度。

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31. 美替拉酮是一类治疗抗抑郁类药物，某研究小组以3-乙基吡啶(其结构简式为或)或为原料，其合成路径如图：
已知：
① $R_{1} X$ $\to_{乙醚}^{M g}$ $R_{1} - M g X$
② $\to_{一定条件}^{H^{+} / H_{2} O}$

(1)、化合物A的结构简式是；化合物G的结构简式是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、化合物A具有酸性，所有原子可以共平面 B、反应①中一定条件为液氯和铁粉，X为乙酸乙酯 C、化合物I(美替拉酮)的分子式为 $C_{14} H_{14} N_{2} O$ D、A→B为取代反应，G→H为消去反应

(3)、写出化合物C→化合物D的化学方程式。

(4)、在制备化合物Ⅰ过程中还生成了一种相同分子式，且原环结构与支链位保持不变的副产物，用键线式表示其结构。

(5)、化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体。
①只含苯环且无其他环状结构，且为苯的四取代物，无—O—O—、等结构
②¹H-NMR谱表明分子中含有4种氢原子
③能够发生银镜反应

(6)、螺环化合物()可以由中间体M()制得，请以1-氯环戊烷()为原料，设计合成中间体M的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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t/min	0	100	150	250	420	540	580	900
$p$ /kPa	12.1	13.3	13.9	15.1	17.14	18.58	19.06	$a$

	正戊烷	异戊烷	新戊烷
沸点	36.1℃	27.9℃	9.5℃