浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目教学质量评估化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列物质属于混合物的是（）

A、烧碱 B、盐酸 C、冰醋酸 D、纯碱

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、 $N H_{3}$ B、 $K N O_{3}$ C、 $H_{2} S O_{3}$ D、 $C a {(O H)}_{2}$

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3. 下列物质的主要化学成分错误的是（）

A、食盐：KI B、熟石膏： $2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O$ C、小苏打： $N a H C O_{3}$ D、石英： $S i O_{2}$

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4. 下列图示表示分液操作的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列表示错误的是（）

A、乙烯的实验式： $C H_{2}$ B、甲酸的结构简式：HCOOH C、3-甲基戊烷的键线式： D、丙烷的球棍模型：

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6. 下列说法错误的是（）

A、 $H_{2}$ 、 $D_{2}$ 、 $T_{2}$ 互为同位素 B、 $C_{4} H_{10}$ 和 $C_{5} H_{12}$ 是同系物 C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 和 $C_{2} H_{5} O H$ 是同一种物质

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7. 关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} B r + N a O H \overset{光照}{\to} C H_{3} C H_{2} O H + N a B r$ (取代反应) B、 $n C l C H = C H_{2}$ $\overset{催化剂}{\to}$ (加聚反应) C、 $C H_{3} C H_{2} B r + N a O H \to_{Δ}^{水} C H_{3} C H_{2} O H + N a B r$ (消去反应) D、 $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \overset{催化剂}{\to} 2 C H_{3} C H O$ (氧化反应)

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8. 关于反应 $2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} + 7 H_{2} O_{2} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 6 O_{2} ↑ + 10 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $K M n O_{4}$ 是氧化剂，发生氧化反应 B、 $H_{2} O_{2}$ 是还原剂，只表现还原性 C、反应生成18g水时，转移1.2mol电子 D、还原性： $M n S O_{4} > H_{2} O_{2}$

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9. 下列说法错误的是（）

A、碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物 B、氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀 C、加热条件下铜能与浓硫酸发生反应 D、二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性

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10. 下列说法正确的是（）

A、将粗硅在高温下与氯气作用生成 $S i C l_{4}$ ，再用氢气还原 $S i C l_{4}$ 得到高纯度的硅 B、工业上通过电解 $M g C l_{2}$ 水溶液制金属镁 C、工业上以海带为原料制碘时，利用 $C C l_{4}$ 萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘 D、炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供 $C O_{2}$ ，便于与C作用生成CO

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11. 下列说法正确的是（）

A、容量瓶使用完毕洗净后，必须烘干，待以后实验时使用 B、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶洗净后即可使用，不必烘干 C、食醋总酸含量测定以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液直接滴定食醋样品 D、将 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 溶于浓盐酸呈蓝色，逐滴加水至紫色，加热后溶液转变成粉红色

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12. 下列“类比”结果错误的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $O_{2}$ ，则 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N_{2} O_{5}$ 反应生成 $N a N O_{3}$ 与 $O_{2}$ B、盐酸与 $F e_{2} O_{3}$ 反应生成 $F e C l_{3}$ ，则氢碘酸(HI的水溶液)与 $F e_{2} O_{3}$ 反应生成 $F e I_{3}$ C、 $C u C l_{2}$ 溶液蒸干得到 $C u {(O H)}_{2}$ ，则 $F e C l_{3}$ 溶液蒸干得到 $F e {(O H)}_{3}$ D、 $C_{2} H_{5} O H$ 催化氧化生成 $C H_{3} C H O$ ，则 ${(C_{H})}_{2} C H O H$ 催化氧化生成 ${(C_{H})}_{2} C = O$

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13. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、铜投入足量稀硝酸： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ B、用醋酸洗涤水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、工业制漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$ D、 $F e_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中加入足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $F e^{3 +} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 3 O H^{-} = F e {(O H)}_{3} ↓ + B a S O_{4} ↓$

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14. 有机化合物X的分子结构如图，关于X的叙述错误的是（）

A、分子中所有原子可能同平面 B、X可以发生缩聚反应生成高分子化合物 C、1mol X最多可与7mol $H_{2}$ 加成反应 D、与氢氧化钠溶液反应时，1mol X可消耗8mol NaOH

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15. 已知前4周期的主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的单质在常温下为液体。下列说法错误的是（）

A、与Q同族的元素，从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大 B、Y元素可能存在 $Y O_{2}$ 、 $Y O_{3}$ 及不稳定 $Y_{2} O$ 等多种氧化物 C、在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，R的最高价氧化物的水化物酸性最弱 D、位于第6周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素

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16. 一定条件下，F₂与水反应，生成物除了 $O_{2}$ 外，还会生成次氟酸(HFO)、 $O F_{2}$ 等。下列推测不合理的是（）

A、 $F_{2}$ 与水反应还可能生成 $H_{2} O_{2}$ B、HFO的分子结构中O原子位于H与F之间，O元素的化合价为-2价 C、HFO不稳定，分解生成HF与 $O_{2}$ D、 $O F_{2}$ 是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、 $C l_{2}$ 、 $O_{2}$ 等

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17. 下列说法正确的是（）

A、从 $H_{2} O$ (g)→ $H_{2} O$ (l)→ $H_{2} O$ (s)，熵依次增加 B、可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C、可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率 D、对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关

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18. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、3g $C^{16} O$ 与 $N^{16} O$ 的混合气体，含有的中子数介于1.5 $N_{A}$ 与1.6 $N_{A}$ 之间 B、氨气分解生成2.24L $N_{2}$ (折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6 $N_{A}$ C、12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6 $N_{A}$ 个O原子 D、将4.6g $N O_{2}$ (含 $N_{2} O_{4}$ )溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05 $N_{A}$

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19. 下列说法正确的是（）

A、25℃时，测得0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的XCl溶液pH＜7，则XOH为强碱 B、同体积浓度分别为1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，含 $H^{+}$ 的物质的量分别为a mol、b mol，则a>10b C、同体积同pH的盐酸与醋酸，与足量锌反应，若后者生成氢气多，则说明醋酸为弱酸 D、同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

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20. 室温下过氧化铬(

C r O_{5}

)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：

4 C r O_{5} + 12 H N O_{3} = 4 C r {({NO}_{3})}_{3}

+ 7 O_{2} (g) + 6 H_{2} O

。在5m1

1 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

时间/min	4	6	8	10	t	20	25	35
$c (C r O_{5}) / \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$	4.230	2.510	1.790	1.350	1.240	1.130	1.110	1.100

下列叙述正确的是（）

A、4～6min内过氧化铬分解的平均速率

v (H_{2} O) = 8.6 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、8～10min内过氧化铬分解释放的

O_{2}

体积为0.86mL(标准状况) C、推测表中t的取值范围为：10<15 D、若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为

1.120 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

，则证明反应的△H>0

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21. 相同温度和压强下，有如下热化学方程式，下列叙述正确的是（   ）
$N_{2} (g) + 4 H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 N H_{4} C l (s)$      $Δ H_{1}$
$N H_{3} (g) + H^{+} (g) = N H_{4}^{+} (g)$      $Δ H_{2}$
$H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H^{+} (g) + 2 C l^{-} (g)$      $Δ H_{3} = 3066 k J \cdot m o l^{- 1}$
$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$      $Δ H_{4}$
$N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)$      $Δ H_{5} < 0$

A、 $Δ H_{1} < Δ H_{4}$ B、 $Δ H_{1} < 0$ ， $Δ H_{2} > 0$ C、H-Cl键键能为1533 $k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $Δ H_{1} = 2 Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4} + 2 Δ H_{5}$

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22. 如图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的 $N i {(O H)}_{2}$ ，下列叙述正确的是（）

A、a、b为电池负极，c、d为电池正极 B、图示显示的是电池充电的过程，c极上的反应可表示为 $H_{2} O + M + e^{-} = M H + O H^{-}$ C、隔膜中的电解液可为KOH溶液，放电时外电路每通过1mol电子，该电池正极共增重2g D、充电时电子的流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d的导电过程均借助离子迁移完成

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23. 用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c₁、c₂的醋酸、草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点：
下列叙述错误的是（）

A、X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， $c_{1} > c_{2}$ B、若b点时 $c (H^{+}) = K_{a} (C H_{3} C O O H)$ ，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液 C、对于 $C H_{3} C O O H$ 而言，滴定过程中始终有 $n (C H_{3} C O O H) = 0.02 c_{1} + n (O H^{-}) - n (H^{+}) - n (N a^{+})$ D、若a点 $V (N a O H) = 7.95 m L$ ，则a点有 $3 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (H^{+}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + 2 c (O H^{-})$

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24. 已知异氰酸(H-N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯( $H_{2} N - C O O - R$ )，异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到：
下列说法正确的是（）

A、反应③为取代反应，反应④为加成反应 B、化合物4和5为副产物，且互为同分异构体 C、若R为H，可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯 D、可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某溶液中是否含有 $I^{-}$	取少量该溶液于试管中，加新制氯水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验	试纸变蓝色，则该溶液含有 $I^{-}$
B	探究Mg与Al元素的金属性强弱	用pH计测同温同浓度的 $M g C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ 溶液的pH	$p H (M g C l_{2}) > p H (A l C l_{3})$ ，则金属性：Mg>Al
C	探究苯酚与 $H_{2} C O_{3}$ 的酸性强弱	在苯酚浊液中滴加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	浊液变澄清，则酸性苯酚> $H_{2} C O_{3}$
D	检验某溶液中是否含有 $N O_{2}^{-}$ 离子	取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液	溶液变成绿色，则该溶液中含有 $N O_{2}^{-}$ 离子

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、已知4种物质的熔点如下表：
物质
NaCl
$M g C l_{2}$
$A l C l_{3}$
$S i C l_{4}$
熔点/℃
801
712
190
-68
$M g C l_{2}$ 的熔点远高于 $A l C l_{3}$ 的原因是。

(2)、请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：NO(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系。

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27. 铅在氧化物中的价态有+2价和+4价，含+4价铅的氧化物是一种很强的氧化剂，常温时在酸性条件下可将 $M n^{2 +}$ 氧化成 $M n O_{4}^{-}$ ，自身还原为+2价。 $P b O_{2}$ 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示。
已知： $失重率 = \frac{样品起始质量 - 剩余固体质量}{样品起始质量} \times 100 %$ 。
请计算：

(1)、若用 $m P b O_{2} \cdot n P b O$ 表示A点的化学组成，则 $m ： n =$ 。

(2)、取71.7g $P b O_{2}$ ，加热一段时间后冷却，在剩余的固体中加足量浓盐酸充分反应，生成7.1g $C l_{2}$ 。求剩余固体中氧元素的质量。(写出计算过程)

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28. 化合物X(只含有一种阳离子)由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。

(1)、E的化学式为，化合物X中阴离子的电子式为。

(2)、写出确定气体B的依据：。

(3)、上述流程中溶液C生成白色沉淀D的离子方程式为。

(4)、化合物X在加热条件下可将CuO还原成Cu，反应化学方程式为。A中的化合物在加热条件下也可以将CuO还原成Cu，取足量A中的化台物与W g CuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成。(提示：CuO的还原产物可能为 $C u_{2} O$ ， $C u_{2} O$ 在酸性条件下不稳定，发生反应为 $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u^{2 +} +$ $C u + H_{2} O$ )

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29. 氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：

(1)、氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：

Ⅰ． $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g)$ $Δ H_{1} = - 74.85 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ． $2 C H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = 340.93 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ． $C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = 35.50 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅳ． $C_{2} H_{4} (g) + 2 C (s) ⇌_{}^{} 2 C_{2} H_{2} (g)$ $Δ H_{4}$

通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件。

(2)、利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0.1MPa、120℃条件下，以

n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 4 ： 1

的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g)

+ 4 H_{2} O (g)

，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50.0%。请回答：

①反应的平衡常数表达式为。

②达到平衡时， $H_{2}$ 的转化率为。

(3)、氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为：

2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O {(N_{H})}_{2} (l) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

，分为两步：

反应步骤	反应方程式
Ⅰ	$2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} N H_{2} C O O N H_{4} (l)$ $Δ H_{I}$	快速放热
Ⅱ	$N H_{2} C O O N H_{4} (l) ⇌_{}^{} N H_{2} C O N H_{2} (l) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{I I}$	慢速吸热

已知投料的组成为 $C O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵( $N H_{2} C O O N H_{4}$ )物质的量与时间的关系图(图甲，t₁后物质的量不再改变)，以及不同氨碳比( $\frac{n (N H_{3})}{n (C O_{2})}$ )与水碳比( $\frac{n (H_{2} O)}{n (C O_{2})}$ )投料时 $C O_{2}$ 平衡转化率图像(图乙，a、b代表水碳比)：

回答下列问题：

①已知反应又可以分成两步：、 $N H_{2} C O O H (l) + N H_{3} (g) ⇌_{}^{} N H_{2} C O O N H_{4} (l)$ ，请写出第一步的化学方程式。

②下列叙述正确的是。

A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ， $Δ H_{I} < Δ H_{I I}$

B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移

C．实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右

D．曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成

③如果某催化剂可以同等程度地加速反应Ⅰ和Ⅱ，请在图甲中画出保持其他条件不变，加入该催化剂后从0h到t₁时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线。

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30. 连二亚硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{4}$ )俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。具有以下性质：
Ⅰ.易溶于水且随温度升高溶解度增大，难溶于酒精；
Ⅱ.酸性条件下易分解、碱性条件下稳定，固态时 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 相对 $N a_{2} S_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 较稳定；
Ⅲ.水溶液中低于52℃以 $N a_{2} S_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 形态结晶，碱性溶液中高于52℃脱水成无水盐。
工业中经典的制取方法是以 $S O_{2}$ 、Zn、NaOH为原料，主要反应及实验室模拟流程如下： $S O_{2} + H_{2} O = H_{2} S O_{3}$ ； $Z n + 2 H_{2} S O_{3} = Z n S_{2} O_{4} + 2 H_{2} O$ ； $Z n S_{2} O_{4} + 2 N a O H = N a_{2} S_{2} O_{4} + Z n {(O H)}_{2} ↓$

(1)、步骤①的反应装置如图。
制备 $S O_{2}$ 选用的最佳试剂组合为。
A.70%硫酸+ $N a_{2} S O_{3}$ 固体 B.10%硫酸+ $N a_{2} S O_{3}$ 固体
C.70%硫酸+饱和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 D．稀硝酸+饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液
虚线方框内仪器的作用是。反应控制在359℃～459℃的原因是。

(2)、步骤②加过量NaOH溶液的作用除了使 $Z n S_{2} O_{4}$ 充分生成 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 外，还有一个作用是。

(3)、从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序： $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 溶液→→→→→干燥。
a.搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；c.趁热过滤；d.用酒精水溶液洗涤；e.用酒精洗涤；f.用水洗涤

(4)、产品纯度测定。取1.2800g产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中，生成甲醛亚硫酸氢钠与甲醛次硫酸氢钠： $H_{2} O + N a_{2} S_{2} O_{4} + 2 C H_{2} O = N a H S O_{3} \cdot C H_{2} O + N a H S O_{2} \cdot C H_{2} O$ ，在所得的混合溶液中加入3.8100g I₂、轻轻振荡，发生反应： $2 I_{2} + N a H S O_{2} \cdot C H_{2} O + 2 H_{2} O = N a H S O_{4} + C H_{2} O + 4 H I$ 。过量的 $I_{2}$ 以淀粉为指示剂，用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液滴定： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ 。消耗标准 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液20.00mL。
①则产品的纯度为。(精确到0.01%)
②下列操作会导致测定的纯度偏高的是。
A．装标准 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的满定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C．起始读数正确，滴定后俯视读数
D．制备时由于操作不当，样品中混有 $N a_{2} S_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$
E.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色

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31. 天然生物碱Garbazomycin G的合成路线如下：
已知：
①
②
请回答：

(1)、化合物B的结构简式是，化合物D的结构简式是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、Carbazomycin G的分子式为 $C_{15} H_{17} O_{3} N$ B、化合物I中的含氧官能团有两种 C、化合物C可以使 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色 D、化合物F既能与酸反应，又能与碱反应

(3)、写出化合物G与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

(4)、设计以苯酚为原料，利用上述流程中的有机试剂合成有机物的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出其符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：。
①分子中仅含两种官能团，不存在-O-O-结构；
② $H - N M R$ 谱检测表明：分子中有4种氢原子；
③可使 $F e C l_{3}$ 溶液变紫色。

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物质	NaCl	$M g C l_{2}$	$A l C l_{3}$	$S i C l_{4}$
熔点/℃	801	712	190	-68