浙江省绍兴市2021-2022学年高三上学期11月选考科目诊断性考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A、纤维素 B、油脂 C、酒精 D、漂粉精

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、 $C_{17} H_{35} C O O H$ B、 $A l C l_{3}$ C、 $N a_{2} S$ D、 $N a O H$

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3. 下列物质与俗名对应的是（）

A、苏打：NaHCO₃ B、甘氨酸： C、肥田粉：(NH₄)₂SO₄ D、绿矾： $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$

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4. 萃取操作中需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列表示错误的是（）

A、乙炔结构式： $H C \equiv C H$ B、甲基的电子式： C、2，2-二甲基丁烷键线式： D、乙烯的球棍模型：

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6. 下列说法正确的是（）

A、 $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{4} H_{8}$ 一定互为同系物 B、 $^{18} O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同位素 C、和互为同分异构体 D、金刚石和石墨互为同素异形体

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7. 关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A、 $+ H N O_{3} \to_{△}^{浓硫酸}$ $+ H_{2} O$ (取代反应) B、 $H O C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H \to_{△}^{浓硫酸} |_{C H_{2}}^{C H_{2}}_{-}^{-} |_{O}^{C H_{2}} + H_{2} O$ (消去反应) C、 $C H_{3} C H_{2} O H + C u O \to_{}^{△} C H_{3} C H O + C u + H_{2} O$ (氧化反应) D、 $n$ $+ n H C H O \to_{△}^{催化剂}$ $+ (n - 1) H_{2} O$ (缩聚反应)

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8. 关于反应 $2 K C u O_{2} + 8 H C l$ (浓) $= 2 K C l + 2 C u C l_{2} + C l_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、 $K C u O_{2}$ 的氧化性强于 $M n O_{2}$ B、 $C u C l_{2}$ 是氧化产物 C、若生成 $14.2 g$ 氯气，则转移 $0.4 m o l$ 电子 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 1$

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9. 下列说法正确的是（）

A、六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁 B、钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛 C、二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体 D、干燥的氯气不能漂白鲜花

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10. 下列说法错误的是（）

A、硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等 B、人体中极少量的 $N O$ 会促进血管扩张，防止血管栓塞 C、石膏可用于制造硫酸 D、硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒

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11. 下列说法错误的是（）

A、金属钠和白磷不能露置在空气中，所以金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中 B、若用倾析法过滤后所得沉淀物需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出 C、双氧水分解实验中，催化剂 $M n O_{2}$ 的用量及颗粒直径大小均会影响 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率 D、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 酸性溶液中滴入亚硝酸钠， $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液由黄色变为绿色

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12. 下列“类比”结果正确的是（）

A、乙炔的分子构型为直线形，则 $H C N$ 的分子构型也为直线形 B、单质的熔点 $B r_{2} < I_{2}$ ，则单质的熔点 $N a < K$ C、 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 是酸性氧化物，则 $N O_{2}$ 也是酸性氧化物 D、 $S O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液不产生沉淀，则 $S O_{2}$ 通入 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液也不产生沉淀

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13. 下列变化的离子方程式正确的是（）

A、 $N a_{2} S$ 水溶液显碱性： $S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌_{}^{} H_{2} S + 2 O H^{-}$ B、 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量稀氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ C、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中通入足量氯气： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 C l_{2} + 3 H_{2} O = 2 S O_{3}^{2 -} + 4 C l^{-} + 6 H^{+}$ D、往少量澄清石在水中如入 $C a (H C O_{3})_{2}$ 溶液： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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14. 有关的说法正确的是（）

A、分子中可能在同一平面上的碳原子最多有7个 B、完全水解后所得产物中手性碳原子数目减少 C、在 $N a O H$ 醇溶液中加热反应得到两种含碳碳双键的产物 D、与 $F e C l_{3}$ 溶液作用显紫色

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15. 已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法错误的是（）

Q
R

Z
M

X
Y

A、 $Z H_{3}$ 的还原性强于 $H_{2} M$ B、 $R_{2}$ 能从 $H_{2} Q$ 中置换出 $Q_{2}$ C、X、Y的单质可以作半导体材料 D、Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强

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16. 关于化合物 $N H_{4} S C N$ (与 $N H_{4} C N O$ 性质相似)的性质，下列推测不合理的是（）

A、与 $N a N O_{2}$ 溶液共热产生 $N_{2}$ B、与铁盐反应生成血红色沉淀 C、与 $N a O H$ 溶液共热产生氨气 D、加热后生成硫脲()

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17. 已知如下平衡：
① $A g^{+} (a q) + 2 N H_{3} (a q) ⇌_{}^{} A g (N H_{3})_{2}^{+} (a q)$    $K_{1} = 1.10 \times 1 0^{7}$
② $A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q) ⇌_{}^{} A g C l (s)$    $K_{2} = 6.90 \times 1 0^{9}$
③ $A g C l (s) + 2 N H_{3} (a q) ⇌_{}^{} A g (N H_{3})_{2}^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$    $K_{3}$
下列说法错误的是（   ）

A、对于反应①，加入少量的浓硝酸后，平衡逆向移动 B、对于反应②，加入少量NaCl固体后，平衡正向移动 C、由K₁、K₂可知，相同条件下，Ag⁺更容易和氨水反应 D、反应③的平衡常数 $K_{3} = \frac{c [A g (N H_{3})_{2}^{+}] c (C l^{-})}{c^{2} (N H_{3})} \approx 1.60 \times 1 0^{- 3}$

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $7.2 g C a O_{2}$ 中含有阴离子数目为0.1 $N_{A}$ B、标况下， $11.2 L$ 甲醇中含有共用电子对数目为2.5 $N_{A}$ C、 $1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中 $F e^{3 +}$ 数目小于 $N_{A}$ D、 $5.6 g$ 铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3 $N_{A}$

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19. 下列说法正确的是（）

A、测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的一元碱 $R O H$ 溶液 $p H = 12.0$ ，则 $R O H$ 一定为弱电解质 B、25℃时，可溶性正盐 $B A$ 溶液 $p H = a$ ，升温至某一温度后 $p H$ 仍为 $a$ ，则 $B A$ 可能为强碱弱酸盐 C、25℃时，测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的一元酸 $H A$ 溶液 $p H = b$ ，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的 $p H = b + 2$ ，则 $H A$ 为弱酸 D、25℃时， $p H = 1$ 的 $H A$ 溶液与 $p H = 13$ 的 $N a O H$ 溶液等体积混合，所得溶液 $p H$ 一定等于7.0

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20. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）

A、其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B、其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C、条件①，反应速率为 $0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、条件②，降冰片烯起始浓度为 $3 .0mol \cdot L^{-1}$ 时，半衰期为 $62.5 \min$

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21. 在一定条件下， $X e (g)$ 与 $F_{2} (g)$ 反应生成 $X e F_{n} (g) (n = 2 ， 4 ， 6)$ 的平衡气体。 $550 K$ 时主要为 $X e F_{6} (g)$ ， $850 K$ 时主要为 $X e F_{4} (g)$ ，高温时生成 $X e F_{2} (g)$ 。其变转化关系如下：
下列说法错误的是（）

A、 $Δ H_{1} < 0$ ， $Δ H_{5} < 0$ B、 $Δ H_{5} - Δ H_{4} = Δ H_{3}$ C、 $Δ H_{3} > 0$ D、 $Δ H_{4} - Δ H_{6} = Δ H_{1} - Δ H_{3}$

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22. Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H₂O₂混合而成，刻蚀时间为 $2 ~ 16 m i n$ ，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是（）

A、Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小 B、Si极发生的反应为 $S i + 2 H_{2} O = S i O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-}$ ， $S i O_{2} + 6 H F = H_{2} S i F_{6} + 2 H_{2} O$ C、该刻蚀的总反应可表示为 $S i + 6 H F + 2 H_{2} O_{2} = H_{2} S i F_{6} + 4 H_{2} O$ D、该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H₂O₂的原电池组成

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23. 在25℃下， $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$ 随浓度变化如下表所示：
实验序号
①
②
③
④
⑤
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
0.075
0.15
0.3
0.6
1.2
$p H (C H_{3} C O O H)$
2.93
2.79
2.64
2.49
$a$
$p H (C H_{3} C O O N a)$
7.5
8.3
8.6
8.7
$b$
下列说法错误的是（）

A、实验①中， $C H_{3} C O O N a$ 溶液由水电离产生的 $c (H^{+})$ 是 $C H_{3} C O O H$ 的 $1 0^{4.57}$ 倍 B、实验②→③中， $C H_{3} C O O H$ 浓度变化2倍， $p H$ 变化小于 $l g 2$ ，说明 $C H_{3} C O O H$ 为弱酸 C、实验④中， $C H_{3} C O O N a$ 溶液中离子总数大于 $C H_{3} C O O H$ 溶液 D、实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知： $C H_{3} C O O H$ 的 $K a = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ，则有： $c (C H_{3} C O O^{-}) >$ $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O H) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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24. 以乙醇、过氧化氢、碘化钠和原料1制备联苯衍生物2的一种反应机理如图。下列说法错误的是（）

A、反应过程的催化剂是 $N a I$ B、涉及的有机反应只有取代、消去、还原 C、化合物4和5互为同分异构体 D、反应过程中反应液 $p H$ 可能保持不变

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究苯酚与钠的反应	在一支干燥的试管里加入 $2 m L$ 乙醇，再加入约 $1.5 g$ 苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠	若有连续的气泡产生，则钠与苯酚反应生成氢气
B	探究蛋白质溶液的性质	取蛋白质溶液 $1 m L$ 于试管中，加入 $1 m L 10 %$ 的硫酸铜溶液，再加入3~4滴1%的氢氧化钠溶液，振荡	若有紫玫瑰色沉淀生成，则是蛋白质
C	探究金属铁在氯气气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入 $2 ~ 3 m L$ 蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴 $15 % K S C N$ 溶液	若溶液无血红色，则固体粉末不为 $F e C l_{3}$
D	探究反应条件对化学平衡的影响	取一支试管，加入 $3 m L 95 %$ 乙醇溶液和少量氯化钴晶体，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管。	若有粉红色变为蓝色，则说明温度能影响化学平衡

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是。

(2)、 $N H_{3}$ 和 $P H_{3}$ 比较，热稳定性较好的是，理由是。

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27. 在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸( $H L$ )，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。
已知乳酸( $H L$ )是一元酸， $K_{(H L)} = 1.4 \times 1 0^{- 4}$ 。碳酸的电离平衡常数为： $K (a_{1}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K (a_{2}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

(1)、 $0.0560 m o l \cdot L^{- 1} H L$ 的 $p H$ 为。( $l g 2 \approx 0.30$ ， $l g 7 \approx 0.85$ )

(2)、计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程。

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28. 含铁化合物是重要的基础材料。
请问答：

(1)、已知： $3 F e (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌_{}^{} F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H = - 151.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $Δ S = - 168 J \cdot$ $(m o l \cdot K)^{- 1}$ 。 $Δ G = Δ H - T Δ S$ 。当 $Δ G < 0$ 时，正反应是自发的，此时的逆转温度为K。

(2)、高炉炼铁中发生的基本反应之一为： $F e O (s) + C O (g) ⇌_{}^{} F e (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$
①在1100℃时，K=0.263，若此时测得高炉中 $c (C O_{2}) = 0.025 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (C O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，判断反应速率 $v$ (正) $v$ (逆)，理由是。
②下列说法错误的是。
A．须采用高温高压的反应条件使FeO还原为 $F e$
B．粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率
C．平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量
D．加入CaCO₃(s)后因分解产生CO₂必使平衡逆向移动
③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是(选填：a、b、c、d)。
④若将体积比为1：1的CO和H₂混合煤气通入进风口，测得不同温度下FeO还原到 $F e$ 后，还原剂剩余的物质的量n值如下：
还原剂
600℃
700℃
800℃
900℃
1000℃
1100℃
1200℃
H₂
4.18
3.34
2.94
2.60
2.32
2.30
2.25
CO
1.66
2.50
2.90
3.24
3.52
3.54
3.59
请结合表格中的数据说明CO和H₂分别还原FeO的倾向性大小是。

(3)、一定条件下，FeCl₂或FeCl₃都可以催化分解H₂O₂。总反应都是 $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ 。请写出用FeCl₃催化的离子方程式。①；②。

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29. 某固体化合物X由四种元素组成，其中一种为金属元素，某学习小组开展如下探究实验。
请问答：

(1)、紫黑色固体C的化学式是，深红棕色液体D的化学式是。

(2)、化合物X的化学式是，化合物X的一价阴离子为直线形结构，写出该阴离子的电子式。

(3)、暗灰紫色固体A与 $A g N O_{3}$ 作用，产物与溶剂有关。
①若与 $A g N O_{3}$ 在水中反应，生成淡黄色沉淀和两种含氧酸，写出该反应的离子方程式。
②若与 $A g N O_{3}$ 在乙醚中反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式。

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30. 实验室用下图装置(夹持装置已省略)制备氨基甲酸铵( $N H_{2} C O O N H_{4}$ )。已知：
① $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} N H_{2} C O O N H_{4} (s)$ ， $Δ H < 0$ ；
副反应： $N H_{3} (g) + C O_{2} (g) + H_{2} O (g) = N H_{4} H C O_{3}$ ， $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) + H_{2} O (g) = (N H_{4})_{2} C O_{3}$
②常压下， $C O_{2}$ 沸点 $- 56.55 ℃$ ，熔点 $- 78.45 ℃$ 。氨基甲酸铵沸点58.76℃，熔点59.61℃。
③ $M r (N H_{2} C O O N H_{4}) = 78$ 、 $M r [(N H_{4})_{2} C O_{3}] = 96$
请回答：

(1)、①装置A中发生的反应方程式是。装置B内盛放的试剂是。
②装置C用干冰产气的优点是。
A．干冰气化生成二氧化碳气体，提供 $- 78 ℃$ 低温环境 B．避免了二氧化碳气体的干燥
C．增大了反应物氨气的转化率 D．加快了氨基甲酸铵的生成速率

(2)、装置 $E$ 的作用是①；②防止空气中的 $H_{2} O (g)$ 进入，使产品水解。若E中有气泡产生，接下来的具体操作是。

(3)、产品分析：称取 $1.976 g$ 样品(内含杂质 $(N H_{4})_{2} C O_{3} \cdot H_{2} O$ )，溶于 $100 m L$ 容量瓶，用蒸馏水定容到刻度，每次取 $25 m L$ 试样于锥形瓶中进行滴定。已知：
$N H_{2} C O O N H_{4} + H_{2} O = (N H_{4})_{2} C O_{3}$
$(N H_{4})_{2} C O_{3} + B a C l_{2} = 2 N H_{4} C l + B a C O_{3} ↓$
$4 N H_{4} C l + 6 H C H O = (C H_{2})_{6} N_{4} + 6 H_{2} O + 4 H C l$
$N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$ ，为避免碳酸钡的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，然后计算氨基甲酸铵的氨含量。
实验数据如下表：
加入 $N a O H$ 物质的量( $m m o l$ )
25.000
回滴消耗盐酸物质的量( $m m o l$ )
12.925
氨基甲酸铵纯度为。

(4)、氨基甲酸铵(易分解)固体分解的标准平衡常数 $K^{θ} = 4 / 27 (P / P^{θ})^{3}$ ，其中P为系统总压， $P^{θ} = 100 k P a$ 。针对测定实验装置图，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：
$a \to$ $\to c \to$ $\to$ $\to b$
a．将少量样品装入等压计中，在U形管中加入适量的硅油作液封
b．记录压差计两臂读数、恒温槽读数
c．开动真空泵，使体系呈 $620 P a$ 负压，恒温10分钟
d．调整活塞1处于d位置，通过毛细管放入空气，使等压计U形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行。
e．反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平
f．将等压计接到真空系统，调整活塞1处于b位置，调节恒温槽温度为30.0℃

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31. 非甾体类抗炎药洛索洛芬钠的中间体P的合成路线如下：
已知：R、R₁、R₂、R₃代表烃基
i. $R C H = C H R \to_{}^{K M n O_{4} / H^{+}} 2 R C O O H$
ii. $H C O O R_{1} + R_{2} C H_{2} C O O R_{3} \to_{}^{N a O E t} \underset{\underset{R_{2}}{|}}{H C O C H C O O R_{3}} + R_{1} O H$
请回答：

(1)、化合物B的结构简式是；化合物E的结构简式是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、化合物A使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的原理相同 B、化合物D的分子式为 $C_{8} H_{12} O_{3}$ C、化合物D和 $F$ 发生取代反应生成P D、化合物P中含有四种含氧官能团

(3)、化合物F与过量 $N a O H$ 溶液反应的化学方程式是。

(4)、在制备化合物P的过程中还生成了一种P的同分异构体。用键线式表示其结构。

(5)、写出2种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。
① $1 H - H M R$ 谱显示只有3种不同化学环境的氢原子；
②含有两个六元环，环上只有两个取代基，且取代基不含“O”；
③不含过氧键( $- O - O -$ )。

(6)、以D为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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实验序号	①	②	③	④	⑤
$c / m o l \cdot L^{- 1}$	0.075	0.15	0.3	0.6	1.2
$p H (C H_{3} C O O H)$	2.93	2.79	2.64	2.49	$a$
$p H (C H_{3} C O O N a)$	7.5	8.3	8.6	8.7	$b$

还原剂	600℃	700℃	800℃	900℃	1000℃	1100℃	1200℃
H₂	4.18	3.34	2.94	2.60	2.32	2.30	2.25
CO	1.66	2.50	2.90	3.24	3.52	3.54	3.59

加入 $N a O H$ 物质的量( $m m o l$ )	25.000
回滴消耗盐酸物质的量( $m m o l$ )	12.925