新疆维吾尔自治区喀什市2021-2022学年高三上学期全真模拟化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列各对物质，互为同系物的是（）

A、CH₃CH₂CH₂CH=CH₂和 B、和 C、HCOOCH₃和CH₃CH₂COOCH₃ D、CH₃CH₂Br与CH₂BrCH₂CH₂Br

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2. 在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（）

A、前2svN₂O₄=0.01mol/L·s B、2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C、平衡时体系内含N₂O₄0.25mol D、平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

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3. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A、使用医用酒精进行消毒——乙醇可以使蛋白质变性 B、制作蛋糕时加入小苏打——碳酸氢钠受热分解生成气体使蛋糕内部疏松 C、用碳素墨水书写档案，可长久保存——碳单质化学性质比较稳定 D、不可将洁厕灵与84消毒液混合使用拖地——发生中和反应使效果降低

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4. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（）

A、 2—甲基—1—溴丙烷 B、 2—甲基—3—3丁烯 C、 2，3—二甲基—4—乙基戊烷 D、对二苯甲酸

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5. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理示意图。下列说法错误的是（）

A、该过程中，LDH增大了反应速率 B、该过程将太阳能转化成为化学能 C、该过程的化学方程式为2N₂＋6H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ 4NH₃＋3O₂ D、若在加热加压条件下，可提高氨的产率

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6. 某化学实验小组在实验室中以含有Zn²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-的废水为原料提取ZnCl₂溶液，实验流程如图所示。已知：滤液Ⅰ中存在[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，滤渣Ⅱ的主要成分为CuS。下列说法错误的是（）

A、过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B、滤渣Ⅰ的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝 C、滤液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均含有氯化铵 D、若直接加热蒸干滤液Ⅱ，可获得纯净的氯化锌

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7. 已知反应式： $m X (g) + n Y (?) ⇌ p Q (s) + 2 m Z (g)$ ，已知反应已达平衡，此时 $c (X) = 0.3 m o l / L$ ，其他条件不变，若容器缩小到原来的 $\frac{1}{2}$ ， $c (X) = 0.7 m o l / L$ ，下列说法错误的是（）

A、系数 $n > m$ B、反应向逆方向移动 C、Y可能是固体或液体 D、Z的体积分数减小

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8. 已知：顺-2-丁烯()与反-2-丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是（）

A、稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B、 $Δ H = + 4.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 D、完全燃烧等质量和，前者放热多

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9. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×10⁴
2
1.9×10^-5
下列说法错误的是（）

A、上述生成Ni(CO)₄的反应为放热反应 B、25 ℃时反应Ni(CO)₄(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-5 C、在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^-1 ，则此时v正>v逆 D、80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol/L

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10. 下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）

A、加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl₂溶液的试管，溶液颜色变为绿色 B、NO₂(g)+SO₂(g) $⇌_{}^{}$ SO₃(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深 C、在Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 D、黄绿色的氯水在光照后颜色变浅

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11. 下列化学或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色： $2 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} O + O_{2} ↑$ B、“以曾青涂铁，铁赤色如铜”： $F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u$ C、 $F e {(O H)}_{2}$ 在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色： $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}$ D、向 $M g {(O H)}_{2}$ 悬浊液中滴加足量 $F e C l_{3}$ 溶液，出现红褐色沉淀： $3 M g {(O H)}_{2} + 2 F e C l_{3} = 2 F e {(O H)}_{3} + 3 M g C l_{2}$

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12. 依据所给化学用语，判断下列表达正确的是（）

A、NH₄NO₃中，电负性最大的元素是O B、四氯化碳的电子式： C、镁原子电离最外层一个电子，电子排布为状态时所需的能量最大 D、“玉兔”号月球车的热源材料 ${}_{238}94$ Pu与 ${}_{239}94$ Pu互为同素异形体

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13. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是（）
选项
含杂质的物质
试剂
除杂方法
A
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
B
C₂H₄(CO₂)
NaOH溶液
洗气
C
乙醛(乙酸)
NaOH溶液
分液
D
己烷(己烯)
溴水
分液

A、A B、B C、C D、D

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14. “辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	古代科技：我国古代湿法炼铜	发生置换反应
B	现代建筑：港珠溴大桥的钢铁护栏涂刷防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
C	科学研究：屠呦呦从青蒿中提取青蒿素	主要利用蒸馏原理
D	民间艺术：五颜六色的烟花	金属和金属离子的焰色反应

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

15. 回答下列问题

(1)、二氟卡宾(：CF₂)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF₂ ，反应历程如图所示：
①由生成的活化能为；
②决定反应速率的基元反应的活化能为。

(2)、某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T₂和T₁的关系是：T₂ T₁(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是(填字母)。
③在起始体系中n(N₂)：n(H₂)= 1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L， n=3 mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=。

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16. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)、在101 kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00 mol液态H₂O，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧的热化学方程式为。

(2)、卫星发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，3.2 g N₂H₄(气态)在O₂(气态)中燃烧，生成N₂(气态)和H₂O(气态)，放出53.4 kJ的热量

(3)、已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol^-1和－726.5kJ·mol^-1。写出CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式

(4)、已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式

(5)、已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)    ΔH＝－437.3 kJ·mol^-1
H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g)    ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1
CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol^-1
则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是。

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三、综合题

17. 设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体( $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ )(夹持仪器略)，总反应为 $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 。已知：硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会产生浑浊；Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(1)、仪器a的名称为，装置A中制备SO₂的化学方程式为。

(2)、装置B的作用是；为保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是。

(3)、装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又变澄清，生成的浑浊物质的化学式为。

(4)、充分反应后，将装置C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体( $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ )。准确称取7.00 g产品，溶于蒸馏水中配成100.00 mL溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L的标准碘溶液滴定(杂质不参与反应)。已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} (a q) = S_{4} O_{6}^{2 -}$ (无色) $+ 2 I^{-} (a q)$ 。
①标准碘溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为mL。
滴定次数
滴定前/mL
滴定后/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34
③重复上述操作三次，记录另两次数据如表，则产品中 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为%(保留四位有效数字)。

(5)、若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中是否含有Na₂S₂O₃ ，需先加水配成稀溶液，再依次使用的试剂为和品红溶液。

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18. 某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO₄溶液		草酸溶液		水	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t₁
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t₂
④	373	002	2.0	0.10	3.0	a	t₃

(1)、乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a= ， T=。若t₁＜8s，可以得出的结论是：。

(2)、在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO₄消耗的平均反应速率是mol/(L·s)(保留两位有效数字)。

(3)、通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。

(4)、丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO_2.溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：。

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选项	含杂质的物质	试剂	除杂方法
A	苯(苯酚)	浓溴水	过滤
B	C₂H₄(CO₂)	NaOH溶液	洗气
C	乙醛(乙酸)	NaOH溶液	分液
D	己烷(己烯)	溴水	分液

滴定次数	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5