新疆克拉玛依市2021届高三第三次模拟检测理综化学试题
试卷更新日期：2021-12-24 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”文中的“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是（ ）A、“绿矾”的成分为FeSO4 B、“研细”可在研钵中进行 C、“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸 D、“五金皆成水”，发生氧化还原反应2. 有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为（ ）A、NaCl、CaCl2 B、Na2CO3、CaCl2 C、Na2CO3、NaCl D、CaCl2、CuSO43. 以下三种物质的分子式均为C9H12。下列说法正确的是（ ）
A、①不能使高锰酸钾溶液褪色 B、②的一氯代物只有2种 C、③与苯互为同系物 D、①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面4. 雄黄(As4S4)具有驱虫解毒功效，雌黄(As2S3)是雄黄的伴生矿物，二者可以相互转化，转化过程如下，下列有关说法错误的是（ ）
A、H2O参加了该转化过程 B、若1 mol雄黄发生Ⅱ反应转移28 mol电子，则a为SO3 C、已知亚砷酸具有两性，Ⅳ反应是酸碱中和反应 D、As2O3是砒霜的主要成分，它是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐5. 沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O B、光照强度对电池的输出功率有影响 C、外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b D、酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A、X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料 B、Z的非金属性小于W C、X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 D、Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于稀氨水7. 为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法错误的是（ ）
A、Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq) B、②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O C、H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程 D、③中获得的图像与②相同二、综合题
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8. 目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。(1)、高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。(2)、工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4 ， 主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式。
②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式。
③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。
④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液。
a．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
(3)、已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是。(4)、在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为。(填化学式)
9. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如表：
熔点
沸点
制备方法
-120.6 ℃
2.0℃
2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO
回答下列问题：
(1)、装置甲中仪器A的名称是。(2)、装置丙的集气瓶中盛有的试剂是。(3)、装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2 ， 写出该装置中制备Cl2的离子方程式：。(4)、装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 ， 采用18℃～20℃水浴的原因是。(5)、装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是。(6)、氨的沸点为-33.4 ℃，熔点为-77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为 mol。(7)、尾气中的有毒气体成分是 ， 可用吸收除去。(均填写化学式)10. 以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。(1)、已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H1= a kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H2= b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则2NO(g)+C(s) = CO2(g)+N2(g) ∆H=kJ/mol
(2)、NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ∆H＜0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是。
A．v(CO)正 = 2v(N2)逆 B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1T2(填“＞”、“＜”)，理由是。M点时混合气体中CO的体积分数为。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
t/min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
200
185
173
165
160
160
该反应条件下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正k逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H＋和H2O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：。标准状况下，每处理2 mol NO，得到LO2
11. 钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：(1)、基态Ti2+的价电子排布图。与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为(写元素名称)。(2)、与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较小的是(写元素符号)，原因是。(3)、四乙醇钛Ti(OCH2CH3)4能增加橡胶在金属表面的黏附性，该物质可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其固体的晶体类型为；该物质中非金属元素的电负性从大到小的顺序。(4)、钛的氯化物TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为。(5)、钙钛矿CaTiO3有两种构型(A型和B型)。①其中A型的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm，CaTiO3的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA ， 其晶体密度的计算表达式为g．cm-3。
②如果将晶胞原点移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型结构。请在虚线框内图示画出B型晶胞的结构图。(注意请用黑色签字笔作图)
12. 以烃为原料合成某药物中间体K，其流程如下：
已知：
①
RCH2COOH(R表示烃基，X表示卤素原子)②B、C均能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)、G的名称是；C的结构简式为。(2)、K所含官能团名称是；F＋I→J的反应类型是。(3)、写出G→H的化学方程式：。(4)、1个H分子中最多有个原子共平面。(5)、写出E→F的化学方程式：。(6)、I的同分异构体中核磁共振氢谱有2组峰的有种，其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为。