四川省宜宾市2021-2022学年高三上学期第一次诊断检测理综化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 2021年9月7日是“国际清新空气蓝天日”，其主题是“健康的空气，健康的地球”。下列叙述错误的是（   ）
    A、提高汽油燃烧效率，可减少汽车有害尾气的排放 B、多利用太阳能、风能等新能源，可减少污染物的排放 C、对燃煤进行“脱硫”处理，可减少酸雨的形成 D、加高工厂的烟囱，可减少有害气体的排放

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  • 2. MEK抑制剂司美替尼是治疗癌症的一种新药，由(a)和乙醇(b)为原料合成。下列叙述正确的是（   ）
    A、a分子含有3种官能团 B、b分子所有原子可能共平面 C、a和b均能发生加成反应、取代反应 D、a和b可用饱和碳酸氢钠溶液加以鉴别

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  • 3. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。X、Z同主族，Y、Z原子序数相差4，Z和M最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（   ）
    A、原子半径：M＞Z＞Y＞X B、最高价含氧酸酸性：M＞Y C、ZX为共价化合物 D、Z的氧化物只有一种

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  • 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）
    A、28gC3H6中C—H键的数目为4NA B、标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA C、物质的量相等的H2O和D2O，其中子数相差2NA D、1L0.1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中含有Al3+的数目为0.2NA

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  • 5. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（   ）

    A．制备并收集少量NH3

    B．制备少量O2

    C．制备并检验SO2气体

    D．比较元素非金属性：Cl＞C＞Si

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用如图装置，可从MnSO4溶液中电沉积金属锰，并联产MnO2 ， 同时回收硫酸。下列叙述错误的是（   ）

    A、a连接电源负极 B、膜n为阴离子交换膜 C、阳极上的反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ D、阴极析出11gMn，理论上外电路中迁移了0.4mol电子

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  • 7. 湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2−)=n(AgCl2-)n总(含Ag微粒)]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是（   ）

    A、AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小 B、沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1 C、当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl2−)>c(Ag+)>c(AgCl32−) D、25℃时，AgCl2−+Cl-⇌AgCl32−的平衡常数K=100.2

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二、填空题

  • 8. 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
    (1)、Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：

    方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O

    方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。

    ClO2中氯元素的化合价是 ， H2O2的电子式是。

    (2)、方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
    (3)、方法2发生反应的离子方程式是。
    (4)、和方法2比较，方法1的不足之处是(写出一点即可)。
    (5)、Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。

    结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应(填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是。

    (6)、过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。

    由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是(填图中字母序号)，理由是。

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  • 9. 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO，还含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图。

    已知：①Zn(OH)2为两性氢氧化物，溶液pH＞10开始溶解。

    ②相关物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

    物质

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.7

    6.4

    沉淀完全的pH

    3.7

    8.0

    (1)、为提高“酸浸”效率，可采取的措施有(写出两种)。
    (2)、“滤渣1”的主要成分是(填化学式)，由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时加入聚合硫酸铝铁{化学式：[FeaAlb(OH)c(SO4)d]n}，其目的是。
    (3)、检验“酸浸”后溶液中含有Fe3+的试剂是。
    (4)、“除杂”是为了除去溶液中的(填离子符号)，调pH=8~10的原因是。
    (5)、“置换”中发生反应的离子方程式是。

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  • 10. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。(装置如图所示，夹持装置略去)

    Ⅰ.组装好仪器，检查装置气密性，装入药品。

    Ⅱ.打开止水夹K1、K2和甲中分液漏斗活塞，反应一段时间，关闭止水夹K1。

    Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢加入100mL0.8mol•L-1Fe(NO3)3溶液，充分反应。

    Ⅳ.反应结束，通入N2一段时间，取下三颈烧瓶，在低温下加入KOH固体至溶液饱和，析出粗产品，过滤。

    Ⅴ.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除杂，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，过滤，用乙醚洗涤。

    Ⅵ.重复操作Ⅴ，在真空干燥箱中干燥，得到9.9g产品。

    回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称是 ， a中所盛装的药品是(选填字母序号)。

    A．NaCl   B．MnO2  C．Na2CO3  D．KMnO4

    (2)、步骤Ⅰ，检查甲装置气密性的方法是。
    (3)、乙装置中饱和NaCl溶液的作用是。
    (4)、步骤Ⅱ，丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是。
    (5)、步骤Ⅲ，丙中生成Na2FeO4的离子方程式是。
    (6)、步骤Ⅳ中通入N2的目的是。步骤Ⅴ，将粗产品“过滤除杂”，主要目的是除去(填化学式)。
    (7)、该实验中产品的产率为。

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  • 11. 硅芯片的使用减小了电子产品的体积和质量，加快了计算速率。
    (1)、工业上用SiO2与碳反应制粗硅的反应为：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) ΔH。

    已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221kJ·mol-1

    Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH2=-911kJ·mol-1

    则ΔH=。制备粗硅的反应能自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

    (2)、由SiO2生成Si的部分反应机理如下：

    反应1：SiO2(s)+C(s) ⇌ SiO(g)+CO(g)

    反应2：SiO(g)+2C(s) ⇌ SiC(s)+CO(g)

    反应3：……

    在压强为10MPa条件下，测得反应平衡体系中SiO(g)和CO(g)的分压比 p ( S i O ) p ( C O ) 随温度的变化关系如图所示。

    假设体系中只有SiO和CO为气体，则在1500℃时，用各物质的平衡分压表示反应1的平衡常数Kp=MPa2(列出计算式即可)。

    (3)、硅烷法制备多晶硅的核心反应为：2SiHCl3(g) ⇌ SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在恒容密闭容器中加入一定量的SiHCl3 ， 分别在50℃和70℃进行反应，测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

    已知：50℃时，平衡常数为0.02；70℃时，平衡常数为0.04。

    ①代表温度为70℃的曲线是(填“M”或“N”)。

    ②a点和b点对应的容器中， υ 正(a)  υ 正(b)(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是。

    ③曲线M对应的SiHCl3平衡转化率为。(保留两位有效数字)

    ④已知：该反应的速率 υ 正=k正•x2(SiHCl3)， υ 逆=k逆•x(SiH2Cl2)•x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，且平衡常数K= k 正 k 逆 。则b点时的 υ 正 υ 逆 =。

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