陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高三第一次模拟检测化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是（）

A、华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 B、“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C、“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 D、“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化

查看试题解析
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的离子总数为0.3N_A B、已知CrO₅中Cr的化合价为+6价，则1molCrO₅分子中过氧键的数目为N_A C、1L1mol/LH₂O₂溶液完全反应，转移的电子数目一定为2N_A D、常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H⁺数目为10^-9N_A

查看试题解析
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、双氧水使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO $4_{-}$ +5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+6OH^-+2H₂O B、过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H⁺+NO $3_{-}$ =Fe³⁺+NO↑+2H₂O C、用Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂：4Cl₂+S₂O $3_{2 -}$ +5H₂O=10H⁺+2SO $4_{2 -}$ +8Cl^- D、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO $2_{-}$ +CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO $3_{2 -}$

查看试题解析

4. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	用NaOH标准液滴定盐酸(锥形瓶中)	除去CO₂气体中混有的HCl杂质	由CuSO₄溶液制取胆矾	检查装置气密性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 已知有机物a、b、c的结构如图所示，下列说法正确的是（）
(a) (b) (c)

A、a、b、c均能与金属钠反应放出H₂ B、含有相同官能团的c的同分异构体有7种(不考虑空间异构) C、1 mol a与1 mol CH₃OH在一定条件下反应可生成1 mol b D、除去b中少量的a时，可加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

查看试题解析
6. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。X单质在空气中燃烧，火焰呈黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y是地壳中含量排在第二位的元素，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、Y和Z元素简单氢化物的稳定性：Y>Z B、X与W形成的化合物的电子式为： C、X最高价氧化物对应水化物溶液可以用来吸收Z的单质 D、W、X、Z三种元素简单离子半径的大小顺序为：Z

查看试题解析

二、综合题

7. $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 俗名“大苏打”，是无色透明晶体，不溶于乙醇，易溶于水，在 $20 ℃$ 和 $70 ℃$ 时的溶解度分别为 $60.0 g$ 和212g。实验室常用 $S O_{2}$ 与 $N a_{2} S$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 共热制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，某兴趣小组拟用如下实验装置制备硫代硫酸钠。回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 属于 $($ 填“纯净物”或“混合物” $)$ ，仪器a的名称。

(2)、装置B中盛放的试剂是饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液，下列属于装置B作用的是____。

A、除去 $S O_{2}$ 中混有的 $H_{2} O$ B、观察 $S O_{2}$ 的生成速率 C、用于观察装置否堵塞 D、用于除去A装置中挥发出的 $H_{2} S O$ ₄

(3)、在装置C中制备硫代硫酸钠时，有气体生成，写出该反应的化学方程式：。

(4)、 $D$ 装置用于检验C中 $S O_{2}$ 的吸收效率进而调整 $S O_{2}$ 的流速，则D中盛装的试剂可以为 $($ 填写一种即可 $)$ 。

(5)、待反应结束后，从C中溶液获得 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的方法是：、、过滤、洗涤、干燥。其中洗涤时应选用做洗涤剂。

(6)、测定粗产品中 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O (M = 248 g / m o l)$ 的含量。称取 $1.50 g$ 粗产品溶于水，用 $0.20 m o l / L$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液进行滴定 $($ 假设杂质不与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应 $)$ ，当溶液中 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 全部被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ 达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液40.00mL。则滴定达到终点时的现象是；产品中 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为 $($ 保留小数点后一位 $)$ 。

查看试题解析
8. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。

(1)、已知：I.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ∆H=-238 kJ·mol^-1
II.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-484 kJ·mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)的∆H为。

(2)、下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴ Pa和10⁵ Pa)。
10⁴ Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

(3)、一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol C₃H₈ ，开始压强为p kPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。
①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是(填字母)。
A．该反应的焓变(∆H)保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变
C．气体密度保持不变            D．C₃H₈分解速率与C₃H₆消耗速率相等
②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是 (填标号)。
A．升高温度       B．降低温度    C．增大压强 D．降低压强
③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烷脱氢反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)，增大 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{3} H_{8})}$ 的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为。

(4)、丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数K_p=kPa(用含字母p(反应体系初始压强)的代数式表示，K_p是用反应体系中气体的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

查看试题解析

9. 孔雀石主要成分是

C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}

，还含少量

F e C O_{3}

及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	$p H ($ 开始沉淀 $)$	$p H ($ 完全沉淀 $)$
$F e (O H)_{3}$	$1.9$	$3.2$
$F e (O H)_{2}$	$7.0$	$9.0$
$C u (O H)_{2}$	$4.7$	$6.7$

(1)、步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是（填化学式），该物质进一步提纯后可用于制造。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是(写一条即可)。

(2)、步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂

(

填代号

)

。

a. $K M n O_{4}$ b.稀 $H N O_{3}$ c.双氧水 d.氯水