江西省景德镇市2021-2022学年高三第一次模拟化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（）

A、汽车尾气催化转化器可有效减少CO₂的排放，实现"碳中和” B、“天和”号核心舱使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料 C、“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D、淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解

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2. 下列化学用语描述正确的是（）

A、CCl₄的球棍模型： B、的名称：3-乙基-1，3-丁二烯 C、氦-3的符号： $2_{3} H e$ D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、通入大量二氧化碳的溶液：K⁺、Ca²⁺、 $C l^{-}$ 、NO $3_{-}$ B、能溶解 $A l {(O H)}_{3}$ 的溶液中：NH $4_{+}$ 、K⁺、SO $4_{2 -}$ 、NO $3_{-}$ C、含有硝酸钠的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO $4_{2 -}$ D、 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 1 0^{- 12} m o l / L$ 的溶液：K⁺、Fe³⁺、SO $4_{2 -}$ 、 $S C N^{-}$

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向含 $0.1 m o l F e I_{2}$ 的溶液中滴加含有 $0.125 m o l C l_{2}$ 的氯水： $2 F e^{2 +} + 8 I^{-} + 5 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 4 I_{2} + 10 C l^{-}$ B、用白醋除铁锈： $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O + 6 H^{+} = (3 + x) H_{2} O + 2 F e^{3 +}$ C、向 $C a {(H {CO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入足量的 $C a {(O H)}_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ D、向 $K A l {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 使铝离子恰好沉淀完全： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} + B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = A l {(O H)}_{3} ↓ + B a S O_{4} ↓$

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5. 用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是（）
选项
实验目的
试剂A
试剂B
A
制Cl₂
浓盐酸
Fe₂O₃
B
制NH₃
浓氨水
CaCl₂
C
制NO₂
稀硝酸
Cu
D
制SO₂
浓硫酸
Na₂SO₃

A、A B、B C、C D、D

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6. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 L0.1 mol/L乙醇溶液中O—H键的键数为0.1N_A B、2 g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数、质量数均为N_A C、10 mL18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数等于0.36N_A D、1 L 1 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含有阳离子数目大于2N_A

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7. 磷酸（H₃PO₄）、亚磷酸（H₃PO₃）和次磷酸（H₃PO₂）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（）

A、磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B、NaH₂PO₄、NaH₂PO₃、NaH₂PO₂都是酸式盐 C、H₃PO₄、H₃PO₃、H₃PO₂都是含氧酸 D、H₃PO₃是三元酸，又是还原性酸

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8. 在酸性条件下，黄铁矿( FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺ ，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（）

A、反应I的离子方程式为4Fe(NO)²⁺+O₂+4H⁺= 4Fe³⁺+4NO+2H₂O B、反应Ⅱ的氧化剂是Fe³⁺ C、反应Ⅲ是氧化还原反应 D、黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

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9. 最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（）

A、甲分子中的6个溴原子位于同一平面上 B、丙的二氯代物有2种 C、甲在一定条件下能与NaOH溶液反应，且1mol甲最多消耗NaOH 12mol D、石墨炔和C₆₀是碳的同素异形体

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10. Mg-Li_1-xFePO₄是一种新型二次电池，其装置的示意图如下(Li⁺透过膜只允许Li⁺通过)。下列说法正确的是（）

A、断开K₁、闭合K₂ ，右室的电极为阳极，Li⁺发生还原反应 B、断开K₂、闭合K₁ ，右室的电极反应式：Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-=LiFePO₄ C、断开K₂、闭合K₁ ，外电路中通过a mol电子时，左室溶液质量增加12a g D、该二次电池的总反应为xMg+xLi₂SO₄+2Li_1-xFePO₄ $⇌_{放电}^{充电}$ xMgSO₄+2LiFePO₄

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11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙二醇，紫红色褪去	验证乙二醇最终被氧化成乙二酸
B	某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量 $A g N O_{3}$ 溶液，所得沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI)	验证该温度下：K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
C	将50mL0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中	测定中和热
D	苯和溴水中加入铁粉，将产生的气体先通入 $C C l_{4}$ ，再通入 $A g N O_{3}$ 溶液	探究苯和溴的反应是取代反应

A、A B、B C、C D、D

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12. $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ (俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。

第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.00
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56
下列说法错误的是（）

A、第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量 B、样品中 $n (N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O) ： n (N a_{2} S O_{3}) = 4 ： 1$ C、样品中除了含有 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 、 $N a_{2} S O_{3}$ ，还含有 $N a_{2} S O_{4}$ D、所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

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13. 无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、Cu²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、Br^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否存在Cl^- B、肯定存在的离子是 $S O_{3}^{2 -}$ 、Br^- ，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定 C、肯定不存在的离子是Ca²⁺、Cu²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ ，是否含 $N H_{4}^{+}$ 另需实验验证 D、若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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14. 常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是（）

A、常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10^-7 B、a点溶液中存在 $4 c (C l^{-}) = c (H C l O) + c (C l O^{-})$ C、b点溶液中存在 $c (N a^{+}) > c (S O_{4}^{2 -}) > c (C l^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、c点溶液中 $c (H^{+}) = 1.5 m o l / L$

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二、综合题

15. 物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：
回答下列问题：

(1)、Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是，写出YX的电子式。

(2)、比较X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)。

(3)、在YZO₂与YX的混合液中，通入足量CO₂是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式。

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16. 亚硝酸钠( $N a N O_{2}$ )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备 $N a N O_{2}$ (A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性 $K M n O_{4}$ 氧化成 $N O_{3}^{-}$ )。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、A中实验现象为。

(3)、为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是____(填字母序号)。

A、NaOH固体 B、无水 $C a C l_{2}$ C、碱石灰 D、浓硫酸

(4)、E中发生反应的离子方程式为。

(5)、从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？。

(6)、已知： $2 N O_{2}^{-} + 2 I^{-} + 4 H^{+} = 2 N O ↑ + I_{2} + 2 H_{2} O$ ； $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，为测定得到产品中 $N a N O_{2}$ 的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为0.80g的 $N a N O_{2}$ 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol/L KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用 $0.500 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为，该样品中 $N a N O_{2}$ 纯度为。

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17. 工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：
已知：① $T e O_{2}$ 是两性氧化物，微溶于水。
②25℃时，亚碲酸( $H_{2} T e O_{3}$ )的 $K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{a 2} = 2 \times 1 0^{- 8}$ 。

(1)、“烧结”时的固体产物主要为 $N a_{2} S e O_{3}$ 、 $N a_{2} T e O_{3}$ 和 $C u_{2} O$ ，该过程中 $C u_{2} S e$ 反应的化学方程式为。

(2)、利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用。
a． $S O_{2}$ b． $H_{2} O_{2}$ c．浓硫酸

(3)、常温下， $N a H T e O_{3}$ 溶液的pH7(填“＜”、“＞”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5~5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是。

(4)、在盐酸溶液中， $T e O_{2}$ 被 $S O_{2}$ 还原得到单质碲。研究表明，在此反应中， $C l^{-}$ 离子浓度为0.1mol/L时的活化能比 $C l^{-}$ 离子浓度为0.3mol/L时的活化能大，说明较高浓度 $C l^{-}$ 的作用是。

(5)、还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分 $N a_{2} S e O_{4}$ 进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式。

(6)、所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入 $N a_{2} S$ 溶液可以将残留的 $F e^{2 +}$ 等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时 $K_{s p} (F e S) = 6.0 \times 1 0^{- 18}$ ，要使溶液中 $F e^{2 +}$ 沉淀完全[ $c (F e^{2 +}) ≤ 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ]，则需控制溶液中 $c (S^{2 -}) ≥$ mol/L。

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18. GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

(1)、Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成 $1 m o l H_{2}$ 放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)

(2)、在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中 $N H_{3}$ 的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T₁和T₂的温度均小于1700℃)。
①下列说法正确的是(填标号)。
a．相同条件下， $G a {(O H)}_{3}$ 的碱性比 $A l {(O H)}_{3}$ 强
b．当 $c (N H_{3}) = c (H_{2})$ 时，一定达到了化学平衡状态
c．A点和C点化学平衡常数的关系是： $K_{A} < K_{C}$
d．温度一定时，达平衡后再充入氨气， $H_{2}$ 的体积分数减小
②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作K_p)，已知在T₁℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的K_p= Pa(用含a表示且保留2位有效数字)。

(3)、电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：已知：镓化学性质与铝相似。
①M为电源的极，电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应。
②电解过程中需控制合适的电压，电压太高会导致阴极电解效率下降，其可能的原因是。若外电路通过0.25mol e^-时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率 $η =$ ( $η =$ 生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)

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19. Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

(1)、Ca小于Ti的是____（填标号）。

A、最外层电子数 B、未成对电子数 C、原子半径 D、第三电离能

(2)、由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。
① Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是。
② O₃分子中心原子杂化类型为；O₃是极性分子，理由是。

(3)、Na₃OCl可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ  Na₂O + NaCl $\underline{\underline{一定条件}}$ Na₃OCl
方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl $\underline{\underline{一定条件}}$ 2Na₃OCl + H₂↑
① Na₂O的电子式为。
② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有（填标号）。
A．金属键     B．离子键   C．配位键   D．极性键     E．非极性键

(4)、Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm^－3。
①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于位置，两个Na之间的最短距离为nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=（列计算式）。

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20. 丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：
已知：

(1)、丁香酚的分子式为。

(2)、A中的含氧官能团是（填名称）， ② 的反应类型为。

(3)、写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式。
①含苯环且环上只有两个取代基；
②属于酯类化合物；
③核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3∶1∶1。

(4)、1 mol D 最多可以与molH₂ 发生加成反应。

(5)、反应⑤中，试剂 X 的结构简式为。

(6)、设计用呋喃甲醛（）和环己醇为原料制的合成路线（无机试剂任选）。

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选项	实验目的	试剂A	试剂B
A	制Cl₂	浓盐酸	Fe₂O₃
B	制NH₃	浓氨水	CaCl₂
C	制NO₂	稀硝酸	Cu
D	制SO₂	浓硫酸	Na₂SO₃

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.00	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56