河北省石家庄市2021-2022学年高三上学期毕业班教学质量检测（一）化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 墨是我国古代文房四宝之一、下列说法错误的是（）

A、《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体 B、《云麓漫钞》中载有桐油可用于制油烟墨，桐油属于天然高分子化合物 C、《思远人》中写到墨碇研磨形成墨汁，墨汁具有胶体的性质 D、“一得阁”墨汁中掺有麝香，麝香中含有多种氨基酸，氨基酸具有两性

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2. 牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是（）

A、保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为 B、缓冲剂 $N a O H$ 的电子式为 C、摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为 $C a C O_{3} ⇌_{}^{} C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -}$ D、防蛀剂 $Z n F_{2}$ 微溶于水，其溶解平衡表达式为 $Z n F_{2} (s) ⇌_{}^{} Z n^{2 +} (a q) + 2 F^{-} (a q)$

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3. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是
A．将 $N a C l$ 从溶液中结晶析出
B．向容量瓶内转移溶液
C．制备氢氧化铁胶体
D．吸收 $N H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（）

A、原油中溶入临界 $C O_{2}$ 以降低其粘度，其中涉及化学变化 B、不锈钢的防腐原理是改变了金属的内部结构 C、 $C l O_{2}$ 能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 D、高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能

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5. 一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是（）

A、 $W_{3} M Z_{4}$ 是一种强酸 B、简单氢化物沸点： $Z > Q > Y$ C、简单离子半径： $Q > M > Y > Z$ D、 $Q_{2} Z_{3}^{2 -}$ 和 $X_{2} Z_{4}^{2 -}$ 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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6. “钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂，废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、“焚烧”的目的是除去碳和有机物 B、“还原”反应中甲酸被氧化为 $C O_{2}$ C、“溶解”反应中消耗 $H C l$ 和 $H N O_{3}$ 的物质的量之比为 $3 ： 1$ D、温度过高，不利于“氨化”进行

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7. 工业上常用“碳氯法”制备 $M g C l_{2}$ ，原理为 $M g O + C + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M g C l_{2} + C O$ 。 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、反应中断裂 $1 m o l C l - C l$ 键，转移的电子数为2 $N_{A}$ B、反应中消耗 $6 g C$ ，生成 $C O$ 的体积为 $11.2 L$ (标准状况) C、密度、体积均相同的 $C l_{2}$ 和 $C O$ ， $C O$ 的分子数更多 D、将 $M g C l_{2}$ 溶于水配成 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液，阴离子总数大于0.2 $N_{A}$

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8. 化合物M()是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{15} H_{18} O_{3}$ B、所有碳原子可能共平面 C、 $1 m o l M$ 最多能与 $4 m o l H_{2}$ 发生加成反应 D、环上的一氯代物共有7种(不含立体异构)

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9. 近日，湘潭大学和安徽工程大学团队合作研发出以 $N i F_{3} / N i_{2} P @ C C - 2$ 催化剂为电极组建的整体尿素电解体系，实现了高效节能制氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、N为电源的负极， $K^{+}$ 向b电极迁移 B、b电极反应式为 $C O {(N_{H})}_{2} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} = C O_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 5 H_{2} O$ C、当外电路通过 $0.5 m o l e^{-}$ 时，a电极析出 $5.6 L$ (标准状况)气体 D、 $N i F_{3} / N i_{2} P @ C C - 2$ 电极更易吸附尿素分子并促进化学键断裂

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10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和。W、Z不同主族且单质通常均为气体。下列说法正确的是（）

A、 $X W$ 可作耐高温材料 B、W与Y形成的化合物只能与碱反应 C、Z单质的危险品标志为 D、蒸干 $X Z_{2}$ 溶液可获得无水 $X Z_{2}$

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11. 用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在 $p H = p K_{a} - l g \frac{c (酸)}{c (盐)}$ 。 $25 ℃$ 时，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $16.00 m L$ 某未知浓度的 $H A$ 溶液，滴定过程中消耗 $N a O H$ 溶液的体积与混合溶液 $p H$ 之间的关系如图所示(已知： $p K_{a} = - l g K_{a} ， 1 0^{0.48} = 3$ ，酸性 $H A > H C N$ )。
下列说法错误的是（）

A、 $H A$ 电离常数的数量级为 $1 0^{- 5}$ B、b点溶液中存在 $c (A^{-}) + c (O H^{-}) = c (H A) + c (H^{+})$ C、c点溶液中离子浓度的大小关系为 $c (A^{-}) > c (H A) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、若将 $H A$ 改为等体积等浓度的 $H C N$ ，则 $p H$ 随 $N a O H$ 溶液体积的变化曲线竖直上移

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二、多选题

12. 下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（）

A、 $N O_{2}$ 与水反应生成硝酸，说明 $N O_{2}$ 是酸性氧化物 B、 $S O_{2}$ 能使品红溶液褪色，说明 $S O_{2}$ 具有漂白性 C、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加入 $F e_{3} O_{4}$ 粉末，紫色褪去，说明 $F e_{3} O_{4}$ 中含有 $+ 2$ 价 $F e$ D、硫与浓 $H_{2} S O_{4}$ 在加热条件下生成 $S O_{2}$ 和水，说明浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有酸性和强氧化性

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13. 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含 $[P t - O]$ 结构的化合物中插入 $C O$ 的反应路径，其相对能量变化如图所示：
下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、通过图象的分析得出，该反应按照路径Ⅲ进行 C、反应过程中 $P t$ 的成键数目不变 D、图中M与N互为同分异构体

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三、综合题

14. 二甲基亚砜()是一种含硫有机化合物，被誉为“万能溶剂”。其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为 $18.4 ℃$ ，沸点为 $189 ℃$ 。制备二甲基亚砜的装置如图所示。
实验过程：利用仪器A制备 $N O_{2}$ ，将 $N O_{2}$ 通入 $20.00 m L$ 二甲基硫醚中，控制温度为 $60 ~ 80 ℃$ ，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，共收集到二甲基亚砜纯品 $15.20 m L$ 。
已知：
①二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为 $0.85 g \cdot c m^{- 3}$ 和 $1.10 g \cdot c m^{- 3}$ ，相对分子质量分别为62和78；
② $H N O_{2}$ 为一元弱酸，不稳定，易分解为 $N O$ 和 $N O_{2}$ ；
③仪器C中发生的反应为。NO₂+CH₃-S-CH₃ $\overset{}{\to}$ +NO
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为；仪器D的出水口为(填字母)。

(2)、制备二甲基亚砜实验的操作顺序为(填序号)。
①连接装置并检查气密性 ②水浴加热仪器C，然后打开活塞a、b；
③关闭活塞a，停止加热仪器C ④向仪器D中通入冷凝水 ⑤关闭活塞b

(3)、仪器A的溶液中发生反应的化学方程式为。

(4)、 $O_{2}$ 的作用为。

(5)、仪器C中反应液的温度需控制在 $60 ~ 80 ℃$ ，温度不能过高的原因为。

(6)、仪器E中 $N a O H$ 溶液的作用为。

(7)、本实验中二甲基亚砜的产率为(保留两位有效数字)。

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15. 铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：
已知：
Ⅰ、FePO₄、CrPO₄、AlPO₄、Ni₃(PO₄)₂的K_sp依次为1.3×10⁻²²、2.4×10⁻²³、5.8×10⁻¹⁹、5.0×10⁻³¹。
Ⅱ．Cr及其化合物的性质与铝类似。
回答下列问题：

(1)、“电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是，可通过一种试剂证明第二个目的是否达成，该试剂为(填化学式)。

(2)、“除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol·L⁻¹ ，则应调整溶液中PO $4_{3 -}$ 浓度范围为 mol·L⁻¹ (溶液中离子浓度≤10^-5mol·L⁻¹时，认为该离子沉淀完全； $\sqrt{10}$ =3.2)。

(3)、“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为(用离子方程式表示)。

(4)、“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为。

(5)、“萃取Ⅱ”时，发生的反应为Cu(NH₃) $4_{2 +}$ +2HR=CuR₂+2NH $4_{+}$ +2NH₃和Ni(NH₃) $6_{2 +}$ +2HR=NiR₂+2NH $4_{+}$ +4NH₃和，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为。

(6)、“电解Ⅱ”时，若维持电流强度为0.5A，电流效率为90%，电解8min，理论上可获得铜g．(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，F=96500C·mol^-1)

(7)、流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有(填化学式)。

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16.

(1)、Ⅰ．天然气开采过程会产生大量含硫废水(硫元素的主要存在形式为 $H_{2} S$ )，可采用 $N a_{2} S O_{3}$ 氧化法对其进行处理。
下列事实中，能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是____(填标号)。

A、氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B、氢硫酸的导电能力低于亚硫酸 C、常温下， $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氢硫酸和亚硫酸的 $p H$ 分别为4.5和2.1 D、氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)、Ⅱ．已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为 $φ (-)$ 和 $φ (+)$ ，电势差 $E = φ (+) - φ (-)$ 。如 $Z n + C u^{2 +} = Z n^{2 +} + C u$ 的 $E = φ (C u^{2 +} / C u) - φ (Z n^{2 +} / Z n)$ 。两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。
各电对的电极电势与产物浓度的关系如图1所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为。各微粒的相对能量如下表：

$S O_{3}^{2 -} (a q)$
$S_{2} O_{3}^{2 -} (a q)$
$S (s)$
$H_{2} S (a q)$
$H^{+} (a q)$
$H_{2} O (1)$
相对能量 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
a
b
0
c
d
e
已知反应ⅰ为放热反应，当有 $2 m o l H_{2} S (a q)$ 发生反应ⅰ时，释放的能量为 $k J$ 。(用含字母的代数式表示)

(3)、 $25 ℃$ 时，向浓度为 $0.68 g \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S$ 溶液中加入一定量 $N a_{2} S O_{3}$ 固体，在不同 $p H$ 下的 $H_{2} S$ 去除率随时间变化如图所示。
①实际生产中采取 $p H = 5$ 的去除条件，而不选择更低 $p H$ 的原因为。
② $p H = 5$ 时，前 $10 m i n H_{2} S$ 的去除速率 $v (H_{2} S) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；实际生产中反应时间选择 $10 m i n$ 而不是更长，其原因为。

(4)、已知反应过程中还会发生如下两个反应(均未配平)：
ⅱ． $H_{2} S (a q) + S O_{3}^{2 -} (a q) + H^{+} (a q) \overset{}{\to} S (s) + H_{2} O (l)$
ⅲ $S (s) + S O_{3}^{2 -} (a q) \overset{}{\to} S_{2} O_{3}^{2 -} (a q)$
实验测得，在 $T ℃$ 、 $p H = 5$ 时， $N a_{2} S O_{3}$ 的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。
① $T ℃$ 时，反应ⅲ的平衡常数 $K =$ 。
②结合反应ⅰ、ⅱ、ⅲ分析，当 $N a_{2} S O_{3}$ 投加量高于 $5 g / L$ 时，单位体积内S的质量减小的原因为。

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17. 铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、基态 $C u$ 原子最高能层的电子排布式为。

(2)、 $C u C l_{2}$ 稀溶液中存在 ${[C u_{(H_{2} O)}]}^{2 +}$ 。已知d轨道也可以参与杂化，则 ${[C u_{(H_{2} O)}]}^{2 +}$ 中 $C u$ 的杂化方式为____(填选项字母)。

A、 $s p^{3}$ B、 $s p^{3} d$ C、 $s p^{3} d^{2}$ D、 $d s p^{2}$

(3)、 $C u^{+}$ 与 $C N^{-}$ 形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为。

(4)、铜能与拟卤素 $(S C N)_{2}$ 反应。拟卤素 $(S C N)_{2}$ 对应的酸有两种，理论上异硫氰酸 $(H - N = C = S)$ 的沸点高于硫氰酸 $(H - S - C \equiv N)$ ，其原因为；写出一种与 $S C N^{-}$ 互为等电子体的分子式。

(5)、 $C u^{2 +}$ 可形成 $[C u (e n)_{2} N H_{3}] {(B_{F})}_{2}$ ，其中 $e n$ 代表 $H_{2} N - C H_{2} - C H_{2} - N H_{2}$ 。
①该化合物分子中， $V S E P R$ 模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。
② $C u 、 B 、 H$ 的电负性由大到小的顺序为。

(6)、一种由 $C u 、 I n 、 T e$ 组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：
① $I n$ 的配位数为；晶体中 $T e$ 原子填充在 $C u$ 、 $I n$ 围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为。
②若晶胞底边的边长均为 $a n m$ ，高为 $c n m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，设晶体的最简式的式量为 $M_{r}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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18. 2021年7月，我国航天员在“天和空间站”完成太空行走。航天员所穿舱外服的材料以氨纶和尼龙为主，其中尼龙 $- 1010$ 的结构简式为，其合成路线如图所示：
已知：①＋ $\overset{催化剂}{\to}$
② $2 R X + 2 N a \overset{}{\to} R - R + 2 N a X$
③
④或均为不稳定结构
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为， E的结构简式为。

(2)、F的化学名称为。

(3)、 $D \to E$ 的反应类型为。

(4)、满足下列条件的C的稳定同分异构体有种(不考虑立体异构)；
①可与 $N a$ 反应生成 $H_{2}$ ②可使溴水褪色
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为 $6 ： 1 ： 1$ 的结构简式为。

(5)、业上使用蓖麻油酸()直接制备J。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是____。(填选项字母)

A、分子式为 $C_{18} H_{32} O_{3}$ B、可发生取代、加成、氧化、还原反应 C、 $1 m o l$ 蓖麻油酸可与足量钠反应生成 $2 m o l H_{2}$ D、一定条件下可生成网状高分子聚合物

(6)、 $K + J \to$ 尼龙 $- 1010$ 的化学方程式为。

(7)、以A为原料(无机试剂任选)，设计制备1，6-已二酸的合成路线：。

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A．将 $N a C l$ 从溶液中结晶析出	B．向容量瓶内转移溶液	C．制备氢氧化铁胶体	D．吸收 $N H_{3}$

	$S O_{3}^{2 -} (a q)$	$S_{2} O_{3}^{2 -} (a q)$	$S (s)$	$H_{2} S (a q)$	$H^{+} (a q)$	$H_{2} O (1)$
相对能量 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	a	b	0	c	d	e