广西北海市2021-2022学年高三上学期第一次化学模拟考试理综化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B、制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质 C、“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池 D、唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、84gMgCO₃和NaHCO₃混合固体中的CO $3_{2 -}$ 离子数为N_A B、1 mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应后转移电子数为2N_A C、标准状况下，2.24LCHCl₃含有的共价键数为0.4N_A D、1L1mol/L的NaClO溶液中，ClO^-的数目小于N_A

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3. 下列实验仪器使用或实验操作正确的是（）

A、用pH试纸测量某新制氯水的pH为3 B、饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中 C、取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶 D、用瓷坩埚进行熔融碳酸钠

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4. 某有机物N的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、N 能发生水解反应 B、N中含有3种官能团 C、N分子中所有原子均在同一平面上 D、1 mol N与足量的H₂反应，最多消耗5 mol H₂

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是（）

A、简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y B、W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 C、X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点 D、Z₂Y₂和QY₂均具有漂白性，且漂白原理相同

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6. 常温下，向一定体积0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH^－)]与pH的变化关系如图所示，则（）

A、M点所示溶液的导电能力强于Q点 B、N点所示溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C、Q点pH一定等于7 D、Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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7. 锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、充电时，a与电源正极相连 B、放电时，M极每消耗16gO₂ ，理论上N极质量增加16g C、充电时，N极的电极反应式为ZnO＋2H^＋＋2e^-=Zn＋H₂O D、放电过程中，KOH溶液浓度不变

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二、综合题

8. 三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、铝等杂质)生产NiCl₂ ，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Al(OH)₃
Ni(OH)₂
开始沉淀的pH
1.1
6.5
3.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
4.7
9.2
回答下列问题：

(1)、Ni₂O₃中Ni元素的化合价为；为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：(任写一种)。

(2)、“酸浸”后的酸性溶液中加入H₂O₂的目的是(用语言叙述)。

(3)、“沉镍”前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为；滤渣A为。

(4)、“氧化”时生成Ni₂O₃的离子方程式为。

(5)、工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L^-1 NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH₄Cl的浓度最好控制为。

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9. 设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)(夹持仪器略)，总反应为2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO_2.已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

(1)、仪器A的名称为，烧瓶B中制备SO₂的化学方程式为， A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是。

(2)、Na₂S₂O₃的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K₂ ，关闭K₃ ，调节K₁使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K₃ ，关闭K₁、K₂ ，原因是(用离子方程式解释)。

(3)、充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL，溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L标准碘溶液滴定。已知：2S₂O $3_{2 -}$ ＋I₂(aq)=S₄O $6_{2 -}$ 后(无色)＋2I^-(aq)。
①标准碘溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为mL。
③重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248 g·mol^-1)的质量分数为％。
滴定次输
滴定前/mL
滴定后/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34

(4)、Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂ ，预测S₂O $3_{2 -}$ 转变为SO $4_{2 -}$ ，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。

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10. 在催化剂作用下H₂(g)可将烟气中的SO₂(g)还原成S(s)。回答下列问题：

(1)、已知： $O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
$S (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 296.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
则H₂(g)还原烟气中的SO₂(g)的热化学方程式为。

(2)、在容积为10L的容器中充入1mol SO₂(g)与2mol H₂(g)的混合气体，发生反应 $S O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} S (s) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量为1.2mol。则0~4s内，v(H₂)= mol/(L·s)，平衡时，c(SO₂)=mol/L；若平衡后升高温度，SO₂的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。
②恒温时，压强p与SO₂的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=L/mol；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A) (填“＞”“＜”或“=”)K(B)。
③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是(填标号)。
A．压强不再变化
B．密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．SO₂的消耗速率与H₂的消耗速率之比为1∶2

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11. C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)、科学家常利用区分晶体SiO₂和非晶体SiO_2. ，基态Ge原子价电子排布图为，第四周期与基态Ge原子具有相同数目未成对电子数的元素有(填元素符号)。

(2)、SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为。SnO₂是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO₂与熔融NaOH反应生成Na₂SnO₃ ， Na₂SnO₃中阴离子的空间构型为。

(3)、灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。
①B处原子的原子分数坐标为。
②已知灰锡的密度为ρg·m^-3 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=pm(可只列式不计算)。

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12. 我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，它的一种合成路线如图：
已知： $R - B r \to_{乙醛}^{M g} R M g B r \to_{② H_{2} O}^{① R - C H O}$
回答下列问题：

(1)、B的结构简式， C中所含官能团的名称。

(2)、由C生成D的化学方程式为，反应类型为。

(3)、E系统命名为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种(除苯环外，不含其他环，不包括J)，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为。

(6)、参照题中信息和所学知识，写出用和 $C H_{3} M g B r$ 为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。

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氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

滴定次输	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34