广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试化学试题

试卷更新日期：2021-12-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 神舟十二号的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于无机非金属材料的是（）
A．铝合金底盘
B．太阳能电池板
C．聚酰亚胺反光板
钛合金筛网车轮

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A、液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分相同 B、明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒 C、漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 D、石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

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3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）

A、乙烯的结构简式为：CH₂CH₂ B、甲基的电子式： C、比例模型可以表示二氧化碳分子 D、Mg和Cl形成离子键的过程：

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4. 中华传统文化源远流长，下列说法错误的是（）

A、“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，“柳絮”富含糖类 B、《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 C、“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是Ca(OH)₂ D、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

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5. 吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是（）

A、有五种含氧官能团 B、可发生消去反应 C、可发生缩聚反应 D、1mol吗替麦考酚酯最多消耗3moINaOH

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6. 美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是（）

选项	人类活动	化学原理
A	NH₄Cl溶液除铁锈	NH $4_{+}$ 水解呈酸性
B	游轮底部定期更换锌块	利用电解原理可防止腐蚀
C	铝罐贮运浓硝酸	铝具有良好导热性
D	NH₄HCO₃可用作氮肥	NH₄HCO₃受热易分解

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）

A、用图1所示装置获取苯甲酸晶体 B、用图2所示装置去除粗盐中的泥沙 C、用图3所示装置加热蒸发KCl饱和溶液制备KCl晶体 D、用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br₂

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8. 碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是（）

A、膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H₂和I₂ B、H₂、I₂、H₂O₂都含有非极性键 C、分离器中的物质分离的操作为蒸馏 D、反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I₂升华，减少SO₂的吸收

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9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A、pH=7的溶液中能大量存在：Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺ B、0.1mol/L NaAlO₂溶液中能大量存在：Na⁺、NO₃^-、NH₄⁺、HCO₃^- C、氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O D、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至溶液显中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

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10. 下列说法正确的是（）

A、0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH加水稀释，溶液中c(OH^－)减小 B、相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c(H⁺)相同 C、等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－) D、甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为10：1

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、6.4gCH₄O中含有的碳氢键数目为0.6N_A B、常温常压下，46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氧原子数目为2N_A C、常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ，则AgCl饱和溶液中Ag⁺数目为 $\sqrt{1.8}$ ×10^-5 NA D、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数是0.2N_A

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12. 肼(N₂H₄)燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）

A、当消耗1molO₂时，负极生成1mol气体 B、电池工作时，负极的pH升高 C、正极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O D、X最好用阴离子交换膜

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13. 化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法符合题意且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	检验反应生成乙烯
B	将SO₂通入溴水溶液中，溶液褪色	检验SO₂的漂白性
C	在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有Cl^-
D	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色	检验丙烯醛中是否含有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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14. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的 $\frac{2}{3}$ ，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是（）

A、原子半径W＞X＞Y＞Z B、X的氧化物水化物可能是弱酸 C、简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z D、WY₂性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液

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15. “接触法制硫酸”的主要反应2SO₂+O₂ $⇌_{Δ}^{催化剂}$ 2SO₃在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法错误的是（）

A、使用上述催化剂能加快正逆反应速率 B、反应②的活化能比反应①大 C、过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成 D、该反应的催化剂是V₂O₅

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16. 常温下，向0.1mol/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是（）

A、HA的Ka=l.0×10^4.65 B、A点溶液中：c(A^-)+c(H⁺)+c(HA)-c(OH^-)＞0.1mol/L C、B点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＜c(OH^-)+c(HA) D、C点溶液中：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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二、综合题

17.

(1)、I．下列装置可以完成氨气制备的一系列实验：

大试管中发生反应的化学方程式为。

(2)、组装制取并收集纯净干燥NH₃的装置：a(填接口字母)

(3)、检验溶液中NH

4_{+}

的操作和现象是。

(4)、II．化学小组探究“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”反应的实验，过程如下：向0.05mol·L^-1AgNO₃溶液滴入少量HNO₃ ，至pH≈2，再加入过量铁粉，振荡后静置10分钟，试管底部有黑色固体，上层溶液呈浅黄色。

初步探究反应产物：

实验序号	实验操作	实验现象及结论
ⅰ	取上层清液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡	溶液紫色褪去，说明溶液中含有离子：。
ⅱ	取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸	观察到白色沉淀，证明黑色固体中含有Ag．

(5)、探究“溶液呈浅黄色”的原因：

①甲认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ，理由是(用离子方程式表示)。

②乙认为溶液呈浅黄色肯定有Fe³⁺ ，对在此实验条件下Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设I：空气中的O₂将Fe²⁺氧化；

假设Ⅱ：PH≈2为酸性溶液，NO $3_{-}$ 具有氧化性，将Fe²⁺氧化；

假设Ⅲ：溶液中的Ag⁺将Fe²⁺氧化。

乙同学设计实验验证：

实验序号	实验操作	实验现象及结论
ⅲ	向0.05mol·L^-1NaNO₃溶液滴入少量HNO₃ ，至pH≈2，加入过量铁粉，振荡后静置，分别取不同反应时间后的上层清液，滴加KSCN溶液。	3分钟时的溶液呈浅红色，30分钟时的溶液几乎无色。
iv	取实验iii中反应30分钟时溶液的上层清液加溶液，静置，再滴加KSCN溶液	有黑色固体析出，加KSCN溶液后，溶液变红。

③实验结论，则假设(填序号)正确。

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18. 某生产BaCO₃的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体(不含结晶水)。部分工艺流程如下：

已知：pH=3.2时，可使Fe³⁺沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)、为提高酸溶速率，可采取的措施有(任写一条)。

(2)、酸溶时，Ba(FeO₂)₂与酸X反应的化学方程式为。

(3)、该厂结合本厂实际，化合物Y最好选用____。

A、HNO₃ B、Ba(OH)₂ C、BaCO₃ D、Na₂CO₃

(4)、滤渣1是，滤渣2是。

(5)、反应II需调节溶液至中性，目的是。

(6)、“一系列操作”具体是。

(7)、测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。

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19. 水煤气主要成分是CO和H₂ ，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请回答下列问题。

(1)、合成气制备过程存在以下反应
I C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g) ∆H₁；
Ⅱ CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g) ∆H₂；
Ⅲ C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g) ∆H₃；
∆H₃=(用含∆H₁、∆H₂的代数式表示)。

(2)、在体积恒定的密闭容器中进行反应Ⅱ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/^oC
700
800
830
1 000
1 200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
某温度T(700℃＜T＜1200℃)时做下列实验：
A．使纯H₂缓慢地通过过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
B．在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据表格数据和实验结果判断：
①还原CoO(s)为Co(s)的倾向性，COH₂(填“大于”或“小于”)；
②此实验温度T830^oC(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、在容积为1L的密闭容器中进行反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H＜0，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ℃
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)的平衡常数 (计算出数值)。
③下列说法正确的是 (填字母)；
A．随着反应的进行，混合气体的平均密度逐渐增大
B．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态
C．平衡后分离出甲醇可以增大正反应方向速率并使化学平衡向正反应方向移动
D．达到平衡后，按n(CO)︰n(H₂)=1︰2再充入原料气体，再次达到平衡后，CH₃OH的百分含量增大

(4)、有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，酸性工作环境时阳极反应的方程式为。

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20. 元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

(1)、Ga原子的价电子排布式为；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是。

(2)、实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图所示。
①该分子中Al原子采取杂化。
②Al₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]，[Al(OH)₄]^-中存在的化学作用力类型有 (填标号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．配位键 F．σ键 G．氢键

(3)、更高温度下Al₂Cl₆二聚体则离解成AlCl₃ ， BF₃是AlCl₃的一种等电子体，结合价层电子对互斥理论判断，BF₃的分子构型为。

(4)、GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH₃气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是。

(5)、GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的(填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρ g/cm³ ， Ga和As的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为pm(列出表达式)。

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21. 有机化合物J是一种重要的化工产品，其合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：

(1)、物质A的密度是相同条件下氢气密度的13倍，其名称是。

(2)、F反应生成G的反应类型是。

(3)、I分子中的含氧官能团名称是。

(4)、写出G生成H的化学方程式：。

(5)、J的结构简式为。

(6)、符合下列条件的H的同分异构体有种。
①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基 ③与FeCl₃溶液混合不显紫色
其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为(写出其中1种)。

(7)、写出以苯、乙烯和为原料合成的合成路线(其它试剂任选)：。

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A．铝合金底盘	B．太阳能电池板	C．聚酰亚胺反光板	钛合金筛网车轮

T/^oC	700	800	830	1 000	1 200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4