福建省宁德市2015-2016学年中考化学模拟考试试卷（5月份）

试卷更新日期：2017-12-01 类型：中考模拟

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一、选择题

  • 1. 下列属于金属材料的是（   ）
    A、青铜 B、石墨 C、陶瓷 D、塑料

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  • 2. 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（   ）

    A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体

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  • 3. 下列属于化学变化的是（   ）
    A、酒精燃烧 B、蜡烛熔化 C、汽油挥发 D、冰雪融化

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  • 4. 下列物质常用于改良酸性土壤的是（   ）
    A、熟石灰 B、烧碱 C、食盐 D、大理石

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  • 5. 下列属于钾肥的是（   ）
    A、NH4NO3 B、Ca（H2PO4）2 C、KCl D、NH4HCO3

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  • 6. 下列操作正确的是（   ）
    A、 过滤 B、 检查装置的气密性 C、 加热液体 D、 倾倒液体

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  • 7. 下列符号中能表示2个氢分子的是（   ）
    A、2H B、2H+ C、H2O D、2 H2

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  • 8. 青嵩素的化学式为C15H22O5 ， 下列说法正确的是（   ）
    A、青嵩素的相对分子质量为282g B、1个青嵩素分子含有22个氢分子 C、青嵩素中氢元素的质量分数最小 D、青嵩素中C，H，O三种元素的质量比为15：22：5

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  • 9. 某反应的微观过程如图所示，则下列有关的分析判断错误的是（   ）

    A、反应物属于氧化物 B、分子在化学变化中不可再分 C、该反应类型为分解反应 D、化学反应前后原子的种类不变

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  • 10. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（   ）

    A、甲的溶解度比乙大 B、t1℃时将25g乙投入100g水中，可以形成125g溶液 C、降温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D、t2℃时乙的饱和溶液不能再溶解任何物质

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  • 11. 下列说法不正确的是（   ）
    A、蒸发食盐水，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B、配制100g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠20g C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解 D、从100mL 20%的食盐水中取出50mL，剩余溶液的溶质质量分数为10%

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  • 12. 通过如图实验，判断X、Y、Z三种金属活动性大小顺序正确的是（   ）

    A、X＞Y＞Z B、Z＞X＞Y C、Z＞Y＞X D、Y＞X＞Z

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二、填空与简答

  • 13. “舌尖上的宁德”让你品味浓浓的家乡味道：

    (1)、蕉城洋中的光饼制作时使用食用碳酸氢钠，碳酸氢钠的化学式为： ．
    (2)、柘荣乌米饭的染料取自乌稔树的嫩叶，将树叶捣烂用清水浸泡，经（填操作方法）得到乌黑色的液体．
    (3)、霞浦盛产水产品，其中大黄鱼所含的营养素主要是 ． 石埚煮鱼，味道清甜，石埚材质是花岗岩，主要成分为SiO2 ， 其中硅元素的化合价为 ．
    (4)、福安“坦洋工夫茶”茶中精品．

    ①“闻香”：从微观角度分析，闻到茶香的原因是 ． （写一点）

    ②“沏茶”：硬水会影响茶的品质，人们常通过降低水的硬度．

    ③“品茶”：茶水富含硒、铁等，这里的“硒、铁”指的是 ． （填标号）

    A．分子          B．原子          C．元素．


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  • 14. 金属在生产和生活中起重要作用

    Ⅰ．金属锂在新能源开发中占有重要地位

    (1)、锂（Li）原子结构示意图如图1所示，Li在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为 ．
    (2)、LiOH和NaOH都属于碱，它们的水溶液解离出相同的（填“H+”或“OH﹣”）．
    (3)、Ⅱ．废旧锂电池主要回收是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等，回收工艺流程如图2：

    从流程图可得：回收的产物除了有Li2CO3 ， 还有（写一种）．

    (4)、步骤③中，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    (5)、写出步骤①中稀硫酸溶解铝箔（Al）的化学方程式 ．

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  • 15. 如图中A为Ca（OH）2 ， B，C，D皆为初中化学常见的化合物（“﹣”表示相互反应，“→”表示转化关系，其它物质和反应条件已略去）．

    (1)、若B，C分别为NaOH、H2O，则D可能是等合理答案（填化学式）．
    (2)、若B，C，D分别为盐、氧化物、酸的一种，且B，C含有钙元素，则B，C的化学式：B： C： ．

    A与D反应的可能化学方程式为等合理答案．

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三、实验与探究

  • 16. 化学是一门以实验为基础的学科

    (1)、【实验一】常见气体的制取

    若用如图1装置制取氧气，则分液漏斗中盛放 ， 在锥形瓶中盛放 ．

    (2)、若用图1装置制取二氧化碳，则装置中发生反应的化学方程式是 ．
    (3)、【实验二】图2装置有多种用途

    收集气体：气体从a端进入收集，该气体必须具有的性质是 ．

    (4)、干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放（填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）
    (5)、贮存气体：用水将瓶中贮存的气体排出使用，水从（填“a”或“b”）端进入．
    (6)、【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法

    图3甲中比较铜片上白磷和红磷的不同现象可以说明可燃物燃烧需要 ．

    (7)、图3乙中①②③对比可以探究铁的锈蚀与、有关．

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  • 17. 二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：

    探究一SO2的制取

    (1)、实验室常用固体亚硫酸钠（Na2SO3）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是       （填序号，可多选）．
    A、反应物的状态 B、反应条件 C、气体密度 D、气体溶解性
    (2)、探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验．

    通过上述实验，可推测SO2气体的性质有：

    ① ．

    ②等合理答案．

    探究二 CO2和SO2性质的比较

    兴趣小组设计并进行如图2实验，探究比较CO2和SO2的化学性质．


    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    通入CO2

    通入SO2

    品红溶液

    无明显变化

    红色褪为无色

    澄清石灰水

    白色浑浊

    白色浑浊

    (3)、由实验可知：

    ①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式 ．

    ②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO2 ， 无明显变化的是CO2③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其 ．

    (4)、探究三 测定空气中SO2的含量，探究小组进行如下实验

    【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色．

    ②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：

    （SO2、I2的相对分子质量分别为：64、254）．

    ③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值

    SO2最高浓度限值（单位mg/m3）

    一级标准

    二级标准

    三级标准

    0.15

    0.50

    0.70

    (5)、测定步骤：

    Ⅰ．检查装置的气密性．

    Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2﹣3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．

    Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）

    由实验可知：

    ①当溶液由变成无色时反应恰好完全．

    ②由此可计算空气中SO2的含量mg/m3（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO2的含量属于标准（填上表中所列举的等级）．

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四、计算与分析

  • 18. 化学小组探究酸碱中和反应时，利用溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示

    (1)、a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显色．
    (2)、c点时溶液中的溶质有种．
    (3)、当pH=7时恰好完全反应，求10gNaOH溶液样品中溶质的质量分数（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）

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