广东省广州市天河区2021-2022学年高三一模化学试题

试卷更新日期：2021-12-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法错误的是（）

“天问一号”火星探测器

“人造太阳”核聚变装置

“长征二号 $F$ ”运载火箭

“中国天眼”射电望远镜

A．太阳能帆板实现光伏发电属原电池

B．核聚变燃料 ${}_{1}^{2}H$ 、 ${}_{1}^{3}H$ 互为同位素

C． $N_{2} O_{4}$ 扩散到空气中变为红棕色 $N O_{2}$

D．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

A、A B、B C、C D、D

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2. “化学，让生活更美好”。下列生产活动没有涉及化学变化的是（）

A、研发可降解塑料，减少“白色污染” B、合成药物，让人类更健康 C、汽车尾气净化，让环境更宜居 D、风力发电，让能源更清洁

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3. 华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。下列说法正确的是（）

A、四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同 B、商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同 D、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏

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4. “物质的性质决定其用途”。下列有关物质的性质与用途不对应的是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ 受热易分解，可用作化肥 B、稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C、 $S O_{2}$ 具有漂白性，可用于纸浆漂白 D、明矾溶于水形成胶体，可用于自来水厂净水

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5. 青蒿酸具有抗疟作用，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、属于芳香族化合物 B、分子式为 $C_{15} H_{20} O_{2}$ C、分子中所有碳原子可能处于同一平面 D、能使溴的四氯化碳溶液褪色

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6. 已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝ $\frac{c (H^{+}) \cdot c (A^{-})}{c (H A)}$ 。25℃时，CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的电离平衡常数如下：
化学式
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
K
1.75×10^–5
4.9×10^–10
K₁ = 4.4×10^–7
K₂ = 5.6×10^–11
下列说法正确的是（）

A、稀释CH₃COOH溶液的过程中，n(CH₃COO^–)逐渐减小 B、NaHCO₃溶液中：c(H₂CO₃) ＜ c( $C O_{3}^{2 -}$ ) ＜ c(HCO₃⁻) C、25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH₃COONa溶液 D、向CH₃COOH溶液或HCN溶液中加入Na₂CO₃溶液，均产生CO₂

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7. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、 $a$ 既可被氧化，也可被还原 B、 $d$ 的浓溶液可与 $c$ 的固体反应生成 $b$ 与 $e$ C、实验室可通过加热 $M n O_{2}$ 与 $d$ 的浓溶液制得 $a$ D、可存在 $a \to c \to e \to d \to b \to a$ 的循环转化关系

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8. 实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中错误的是（）

A、配置混酸 B、制备硝基苯 C、精制 D、分离硝基苯

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9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是（）

A、硅酸钠溶液和盐酸反应： $S i O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓$ B、硫酸铜溶液中加少量的铁粉： $3 C u^{2 +} + 2 F e = 2 F e^{3 +} + 3 C u$ C、酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： $2 I^{-} + 2 H^{+} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 H_{2} O$ D、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： $5 S O_{2} + 2 H_{2} O + 2 M n O_{4}^{-} = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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10. 我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达 $80 %$ 。下列说法错误的是（）

A、该装置将化学能转化为电能 B、离子交换膜不允许 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 通过 C、吸附层 $A$ 为负极，电极反应式为 $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ D、电池总反应为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

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11. 化合物ZYX₄的结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

A、 $Z$ 是短周期元素中金属性最强的元素 B、 $Y$ 的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性 C、 $Y$ 与 $X$ 能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D、化合物 $Z Y X_{4}$ 可能有强还原性

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12. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L B r_{2}$ 所含溴原子的数目为 $2 N_{A}$ B、 $N O_{2}$ 与足量的水反应生成 $0.1 m o l N O$ ，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $1 m o l$ 乙醇中含有的 $C - H$ 键的数目为 $6 N_{A}$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l O$ 溶液中含有的 $C l O^{-}$ 数目小于 $N_{A}$

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13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	在过氧化氢溶液中加入少量 $M n O_{2}$	加快 $O_{2}$ 的生成速率
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	证明该溶液溶质为钠盐
C	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过浓硫酸	制取纯净的 $H_{2}$
D	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝	证明该气体为 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B、过程Ⅱ中，发生复分解反应 C、过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： $2 C a_{3} {(P_{O})}_{2} + 6 S i O_{2} + 10 C = 10 C O ↑ + 6 C a S i O_{3} + P_{4}$ D、理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失

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15. 某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 $Z n$ 粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（）
实验组别
混合溶液
$A$
$B$
$C$
$D$
$E$
$F$
$4 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4} / m L$
30
$V_{1}$
$V_{2}$
$V_{3}$
$V_{4}$
$V_{5}$
饱和 $C u S O_{4}$ 溶液/ $m L$
0
0.5
2.5
5
$V_{6}$
20
$H_{2} O / m L$
$V_{7}$
$V_{8}$
$V_{9}$
$V_{10}$
10
0

A、 $V_{1} = 30$ ， $V_{6} = 10$ ， $V_{7} = 20$ B、本实验利用了控制变量思想，变量为 $C u^{2 +}$ 浓度 C、反应一段时间后，实验 $F$ 的金属表面可能呈现红色 D、该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用

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16. 室温下，用相同浓度的 $N a O H$ 溶液，分别滴定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的三种酸 $H A$ 、 $H B$ 和 $H D$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、三种酸的电离常数关系： $K_{H A} > K_{H B} > K_{H D}$ B、 $P$ 点时，溶液中： $c (B^{-}) > c (N a^{+}) > c (H B) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、 $p H = 7$ 时，三种溶液中： $c (A^{-}) = c (B^{-}) = c (D^{-})$ D、当 $H A$ 中和达 $100 %$ 时，溶液中： $c (H A) = \frac{c (N a^{+}) \cdot c (H^{+})}{K_{H A} + c (H^{+})}$

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二、实验题

17. CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度
$15 ° C$ 以下
$15 ~ 25.7 ° C$
$26 ~ 42 ° C$
$42 ° C$ 以上
结晶水合物
$C u C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$
$C u C l_{2} \cdot 3 H_{2} O$
$C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$
$C u C l_{2} \cdot H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、仪器 $a$ 的名称为， $N a O H$ 溶液的作用是。

(2)、“湿法”制备 $C u C l_{2}$ 的离子方程式为，实验中， $H_{2} O_{2}$ 的实际用量要大于理论用量，原因是。

(3)、为得到纯净的 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 $H C l$ 气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 $H C l$ 的作用是。

(4)、用“间接碘量法”测定 $2.0 g$ 废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成 $250 m L$ ，取出 $25.00 m L$ ，向其中加入过量 $K I$ 固体，充分反应，生成白色 $C u I$ 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $20.00 m L$ 。(涉及到的反应为： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )
①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。
②废铜屑中铜的百分含量为。

(5)、查阅资料： $C u {(_{H} O)}_{4}^{2 +} (蓝色) + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C_{l}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ ，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 $C u C l_{2}$ 溶液中存在上述平衡；取少量蓝色 $C u C l_{2}$ 稀溶液于试管中，。

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三、综合题

18.

C o_{2} O_{3}

主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为

C o_{2} O_{3}

，含少量

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取

C o_{2} O_{3}

的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 $p H$

沉淀物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$C o {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
完全沉淀的 $p H$	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：

(1)、“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是(写出一种即可)，加入

N a_{2} S O_{3}

的作用是。

(2)、“氧化”过程中金属离子与

N a C l O_{3}

反应的离子方程式为，由此推测还原性：Fe²⁺Co²⁺(填“

>

”或“

<

”)。

(3)、滤渣2的主要成分为(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，。

(4)、已知某温度下

K_{s p} (C a F_{2}) = 3.4 \times 1 0^{- 11}

，

K_{s p} (M g F_{2}) = 7.1 \times 1 0^{- 11}

。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的

N a F

溶液可将

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

沉淀除去，若所得滤液中

c (M g^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

，则滤液中

c (C a^{2 +})

为(保留2位有效数字)。

(5)、

C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了

C O_{2}

，则反应中

C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

与

O_{2}

的化学计量数之比为。

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19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$ 涉及的主要反应如下：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 40.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、已知 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H = - 90.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，请计算 $Δ H_{1} =$ 。

(2)、在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有____。

A、气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡 B、加入催化剂，可提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率 C、平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高 $C H_{3} O H$ 产率 D、平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移

(3)、研究表明：其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。使用该催化剂，将 $1 m o l C O_{2}$ 和 $2.44 m o l H_{2}$ 在 $1 L$ 密闭容器中进行反应， $C O_{2}$ 的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 $C O_{2}$ 中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：
①温度为 $553 K$ ，经 $10 m i n$ 体系达到平衡，则 $C O_{2}$ 的平均反应速率为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $K =$ 。
②随着温度的升高， $C O_{2}$ 的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，分析其原因。

(4)、研究表明，在电解质水溶液中， $C O_{2}$ 可以被电化学还原。两种不同催化剂 $a$ 、 $b$ 上 $C O_{2}$ 电还原为 $C O$ 的反应进程中(溶液中 $H^{+}$ 被还原为 $H_{2}$ 的反应也同时发生)相对能量变化如图。由此判断，电解质溶液中主要发生 $C O_{2}$ 还原为 $C O$ 反应的是(填 $a$ 或 $b$ )，理由是。

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20. CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

(1)、Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为，其固体的晶体类型为。

(2)、NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。

(3)、含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。

(4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标
原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs₂
晶体中与单个Sn键合的As有个。

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21. 桥环化合物是指共用两个或两个以上碳原子的多环烃，广泛应用于药物合成。囧烷是结构类似我国汉字“囧”的一种桥环化合物，其合成路线如下：

(1)、 $A$ 的名称是， $B$ 中所含官能团名称为， $F$ 的分子式为。

(2)、 $D \to E$ 、 $E \to F$ 的反应类型分别是、。

(3)、一定条件下， $C$ 可以氧化为 $M$ ：， $M$ 发生酯化反应可以形成分子内含有两个五元环的酯，该酯化反应的化学方程式为。

(4)、 $D$ 的同分异构体有很多种，写出同时满足下列条件的结构简式。
①与 $F e C l_{3}$ 溶液反应显紫色 ② $1 m o l$ 该物质最多消耗 $2 m o l N a O H$
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 $9 ： 2 ： 2 ： 1$

(5)、参照题中的合成路线并结合所学知识，以、和 $C H_{3} C O O H$ 为主要原料，设计的合成路线。(其他无机试剂任选)

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实验组别混合溶液	$A$	$B$	$C$	$D$	$E$	$F$
$4 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4} / m L$	30	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$	$V_{4}$	$V_{5}$
饱和 $C u S O_{4}$ 溶液/ $m L$	0	0.5	2.5	5	$V_{6}$	20
$H_{2} O / m L$	$V_{7}$	$V_{8}$	$V_{9}$	$V_{10}$	10	0

温度	$15 ° C$ 以下	$15 ~ 25.7 ° C$	$26 ~ 42 ° C$	$42 ° C$ 以上
结晶水合物	$C u C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$	$C u C l_{2} \cdot 3 H_{2} O$	$C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$	$C u C l_{2} \cdot H_{2} O$

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125