浙江省温州市龙湾区2021—2022学年九年级上学期科学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-12-15 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)

1. 5月1日，《浙江省生活垃圾管理条例》正式实施，垃圾分类已成了大家生活中的“必答题”，下列垃圾应投入可回收垃圾桶的是（）

A、铝制易拉罐 B、废电池 C、剩饭 D、过期药品

查看试题解析
2. 如图所示，下列实验操作正确的是（）

A、加热液体 B、测溶液 pH C、氢气还原氧化铜 D、稀释浓硫酸

查看试题解析
3. 关于能量的描述不正确的是（）

A、挂在墙上的弹弓具有弹性势能 B、声音也具有能量 C、正在行驶的火车具有动能 D、太阳的光具有光能

查看试题解析
4. 科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H₂O $\overset{高温}{=}$ 2B(OH)₂+3H₂ ，该反应属于（）

A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应

查看试题解析
5. 小科利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（）

A、小科先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，认为该装置气密性良好 B、通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C、通过对比乙瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D、实验后向乙瓶中注入过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡。

查看试题解析
6. 下面描述的物质属于纯净物的是（）

A、纯净的空气 B、冰水混合体 C、用KMnO₄制取O₂后剩余的固体 D、“农夫山泉”矿泉水

查看试题解析
7. 一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（）

A、固定镜腿的铜螺丝属于金属氧化物 B、在强光照射下，溴化银发生复分解反应，生成两种单质 C、在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高 D、光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂

查看试题解析
8. “信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱，下列叙述不正确的是（）

A、太阳能、氢能将是未来发展的主要能源 B、新型材料将在航空航天领域中得到广泛应用 C、塑料制品的广泛应用“有百利而无一害” D、用乙醇汽油作为汽车的燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染

查看试题解析
9. 小科把家里的一种白色粉末拿到学校实验室进行实验，如图，则该粉末（）

A、可能是碳酸钠 B、可能是碳酸钙 C、一定是一种碱 D、一定是生石灰

查看试题解析
10. 用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（）

A、具有形状记忆功能 B、具有很低的熔点 C、具有良好的延展性 D、具有良好的导电性

查看试题解析
11. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、H₂SO₄溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液

甲+乙

乙+丙

丙+丁

甲+丁

现象

无明显现象

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）

A、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄ B、Na₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄、HCl C、H₂SO₄、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂ D、HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃

查看试题解析
12. 用Zn、CuO、稀H₂SO₄作原料制取Cu，有两种途径：①Zn $\overset{稀硫酸}{\to}$ H_{2 $\overset{C u O}{\to}$}Cu ②CuO $\overset{稀硫酸}{\to}$ CuSO_{4 $\overset{Z n}{\to}$}Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（）

A、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌 C、消耗相同质量的稀硫酸 D、生成硫酸锌的质量相同

查看试题解析
13. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）

A、向左偏 B、向右偏 C、先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左

查看试题解析
14. 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象： A试管溶液变红色， B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（）

A、盐酸 B、碳酸钠 C、硫酸钠 D、氯化钠

查看试题解析
15. 有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

上述说法正确的有（）

A、①②⑤ B、②③⑤ C、①③④ D、②④⑤

查看试题解析

二、填空题（本题有8小题，20空格，每空格2分，共40分）

16. 学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。

(1)、NaClO属于盐，其中的阴离子符号；

(2)、“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；

(3)、“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，这一过程是变化（填“物理”或“化学”）

查看试题解析
17. 地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。

(1)、锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨等，锰钢属于（填“纯净物”或“混合物”）

(2)、钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。除此之外其他防止铁生锈的方法有。

查看试题解析
18. 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品 CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 (NH4)₂SO₄的工艺流程：

(1)、操作a的名称是。

(2)、上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+(NH4)₂SO₄ ，该工艺中循环使用的X为(填化学式)。

查看试题解析
19. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：

(1)、从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处是。

(2)、从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。

(3)、性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。

查看试题解析
20. 2021年10月16日凌晨神舟十三号飞船发射升空，火箭燃料为偏二甲肼（C₂H₈N₂），助燃剂为四氧化二氮（N₂O₄），其反应的化学方程式为：C₂H₈N₂+2N₂O₄ $\underline{\underline{点燃}}$ 3N₂+2CO₂+4H₂O，则

(1)、四氧化二氮（N₂O₄）为助燃剂，利用了N₂O₄的（填氧化性或还原性）。

(2)、神舟十三号飞船发射加速升空时，飞船增加的机械能是由燃料的能转化来。

查看试题解析
21. 如图是某科学兴趣小组设计的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，试回答下列问题：

(1)、为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应。

(2)、B装置除了吸收CO₂气体外，还有作用，以防污染空气。

(3)、写出玻璃管a中发生反应的现象。

查看试题解析
22. 某跳伞运动员从飞机上跳下，沿竖直方向降落，一段时间后打开降落伞，最后安全着地。跳伞过程中下降的速度与时间的关系如图所示。已知正常情况下空气阻力大小随迎风面积和速度的增大而增大。

(1)、OA段跳伞运动员的机械能（填“增加”“减小”或“不变”）。

(2)、当t=s时，运动员打开降落伞。

查看试题解析
23. 在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2- 六种离子。

(1)、已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是

(2)、将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是（填化学式）。

查看试题解析

三、实验探究题（本题有4小题，第27题第（1）题6分，其余每空格3分，共36分）

24. 科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？

【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H⁺数目相同）

②两种酸溶液中的不同。

【实验过程】

实验次数	试剂	实验条件	实验现象
1	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸	常温	无明显现象
3	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克 ▲	常温	无明显现象

第4次实验中空格处该填

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于促进了反应的进行。

查看试题解析

25. 下图是实验小组的同学探究“影响物体动能大小的因素”装置图。将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块。

实验次数	钢球质量/g	钢球下摆高度/cm	木块滑行距离/cm
1	20	20	30
2	40	20	58
3	60	20

(1)、本实验中钢球动能的大小是通过观察来判断的。

(2)、在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换一个更大的木块，乙同学建议换用同样材料的更长的木板，丙同学建议降低钢球下摆的高度。你认为应当采用同学的建议。

(3)、由上述实验数据和现象可得出结论：。

查看试题解析

26. 已知某混合气体由H₂、CO和CO₂三种气体组成。为验证该混合气体成分，小科设计了如图甲所示的实验方案。

根据方案回答下列问题：

(1)、装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置F在实验中的作用是。

(2)、小强认为CD装置之间还应增加一个气体干燥装置，你是否赞成他的想法，请说明理由：。

(3)、图甲方案B装置可用来吸收但没有现象。为证明CO₂和NaOH能发生反应，小科又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加的X试剂应该是NaOH和的混合溶液。

查看试题解析
27. 小科和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色甚至无明显变化的异常现象。

(1)、针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。
建议：①实验可设计4~5组；②实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；③每次实验总时间为20分钟。实验室提供铁丝、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其他实验所需的仪器。

(2)、列举一个因反应浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象。

查看试题解析

四、分析计算题（本题有5小题，第28题8分，29题4分，30题13分，31题10分，32题9分，共44分）

28. 2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。
材料一：可燃冰的化学式为CH₄·8H₂O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与水在高压低温务件下形成的类冰状水合物，可燃冰热值高，储藏量大，燃烧不产生污染物。

材料二：将CO₂注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH₄ “挤走”，而形成二氧化碳水合物。

回答下列问题：

(1)、写出甲烷(CH₄)燃烧的化学方程式。

(2)、CH₄·8H₂O属于（选填“有机物”或“无机物”）。CH₄·8H₂O中碳元素的质量分数为。

(3)、下列关于可燃冰的说法正确的是。

A、可燃冰是一种清洁能源 B、甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化 C、用CO₂ “挤走”可燃冰中CH₄的过程属于置换反应

查看试题解析
29. 车道是与公路主干道相连的一条距离很短的分岔专用车道，供速度失控车辆安全减速。一般设置在长陡坡下坡的拐弯处，保证驾驶员能看到（如图一二）。这种车道很特别一般长度在50-100米，有一定的坡度，路面上铺着疏松的石子、沙土层，两侧及顶部用废旧轮胎或防撞桶围起来（如图三、四）。避险车道很大程度上解决了汽车刹车失灵时的安全隐患，请你谈谈避险车道设置所包含的科学知识并作简要解释。

查看试题解析

30. 小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

(1)、配置7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm³）（保留一位小数）

(2)、该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）

(3)、小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na₂CO₃溶液，测得加入的Na₂CO₃溶液与产生的沉淀数据如下：

Na₂CO₃溶液质量/g	10	20	30	40	50	60	70
沉淀质量/g	0	1	n	3	4	5	m

则m= 。

(4)、在滤液中加入10gNa₂CO₃溶液发生的现象是。

(5)、请在图2中画出向废液中加入Na₂CO₃溶液时加入的Na₂CO₃溶液与产生的沉淀的曲线。

查看试题解析

31. 化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：

⑴如甲图所示装置的气密性良好，三瓶250 mL的烧瓶内收集满CO₂气体，三个注射器内各装有90 mL的液体(分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水)。连接好装置和压强传感器。

⑵三位同学同时迅速将注射器内90 mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。

⑶一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形

成的图像情况如乙图所示。

试回答下列问题：

(1)、曲线1对应反应的化学方程式为；曲线1与曲线2差异较大的原因是。

(2)、导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是。不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是。

(3)、对比曲线1、2、3，不能得出的结论是(填序号，多选)。
①CO₂能与水发生反应 ②CO₂能与NaOH溶液发生反应

③检验CO₂用饱和澄清石灰水较适 ④吸收CO₂用NaOH溶液较合适

查看试题解析

32. 小科看到同桌在喝可乐，想到老师曾说过易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应）。为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体的质量/克	10.6	m	4.0	4.0

试计算：

(1)、分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是克。

(2)、该铝镁合金中铝的质量分数。

(3)、所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

查看试题解析

溶液	甲+乙	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体