山东省东营市利津县（五四制）2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

试卷更新日期：2021-12-08 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列有关溶液的说法正确的是（   ）
    A、溶液是均一、稳定、无色的混合物 B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体一种或几种 C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂能溶解油污

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  • 2. 对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（   ）
    A、溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10 B、每100g水中溶解30gKNO3 C、某种条件下，可转化为悬浊液 D、若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液

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  • 3. 在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（   ）

    选项

    实验操作

    目的分析

    A

    称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡

    准确称量氯化钠质量

    B

    称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶

    节约药品

    C

    量取水时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平

    准确读数

    D

    溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌

    增大氯化钠的溶解度
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（   ）
    A、 稀释浓硫酸 B、 测稀硫酸的pH C、 倾倒稀硫酸 D、 滴加稀硫酸

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  • 5. 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
    A、用干燥的pH试纸测定白醋的pH B、用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C、用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

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  • 6. 小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理，其中正确的个数是（   ）

    ①用广泛pH试纸测得某地下水的pH为5.2

    ②碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

    ③用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低

    ④氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多

    ⑤能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液

    ⑥生成盐和水的反应一定是中和反应

    ⑦常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

    ⑧浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都减小

    A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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  • 7. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物一酸一碱一盐”排列顺序的是（   ）
    A、HCl、Mg（OH）2、MgCl2、CO2 B、CO2、H2CO3、CaCO3、KOH C、H2O、HNO3、NH3▪H2O、Na2CO3 D、SO3、NaOH、Na2SO4、H2SO4

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  • 8. 向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、由该图像可知该反应先放热后吸热 B、a点所示溶液中，溶质只有NaCl C、b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D、向70s时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色

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  • 9. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（   ）

    选项

    性质

    用途

    A

    氢氧化钙呈碱性

    改良酸性土壤

    B

    浓硫酸具有脱水性

    干燥氧气

    C

    稀盐酸能与某些金属氧化物反应

    除铁锈

    D

    氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应

    吸收二氧化硫

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. MgSO4的溶解度曲线如下图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（   ）

    ①增加溶质②蒸发溶剂③升高温度④降低温度

    A、①②③ B、①②④ C、①② D、①②③④

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  • 11. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    稀盐酸的用量/g

    5.0

    5.0

    5.0

    5.0

    剩余固体的质量/g

    1.5

    1.0

    0.5

    0.3

    已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法错误的是（   ）

    A、第三次实验后碳酸钙无剩余 B、第三次实验后盐酸无剩余 C、实验中所取样品质量为2g D、样品中碳酸钙的质量分数是85%

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二、多选题

  • 12. 可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。“可燃冰”是一种天然气水合物，其中的主要化学成分是一种可燃气体一一—甲烷，所以它又被称为甲烷水合物。它的形成至少要满足三个条件，即温度、压力和原料。首先是温度不能太高，如果温度高于20℃，它就会受热分解从而“烟消云散”；其次，“可燃冰”在0℃时，只需30个标准大气压即可生成，并且压力越大，“可燃冰”就越不容易分解；最后，埋藏在海底的生物残体和有机腐殖质经细菌分解后产生甲烷气体，为“可燃冰”的形成提供了充足的原料。下列说法与文意相符的是（   ）
    A、“可燃冰”的形成并不容易 B、海底甲烷气体主要来自生物残体和有机腐殖质 C、“可燃冰”其实就是一种气体 D、在0℃且200米的海底可能会有“可燃冰”

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三、填空题

  • 13. 化学是与我们的生产和生活密切相关的学科。请将你选择的下列物质的化学式填在相应的空格内：

    a.浓硫酸b.稀盐酸c.酒精d.氯化钠e.火碱f.熟石灰g.水h.生石灰

    (1)、医用酒精中酒精占75%，其溶剂是；
    (2)、可用于除铁锈的是；
    (3)、生理盐水中的溶质是；
    (4)、可用于干燥二氧化碳气体的是；
    (5)、可用于改良酸性土壤的是；
    (6)、可用于厨房清洗油烟机的是；
    (7)、可作食品干燥剂的是；
    (8)、可用于检验二氧化碳的是。

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  • 14. 如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：

    (1)、t℃时，溶解度由大到小是。
    (2)、P点表示。
    (3)、欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（填“降低”或“升高”）温度。
    (4)、20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为g。
    (5)、当b中混有少量a时，可用的方法提纯b。
    (6)、20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是。
    (7)、将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为。
    (8)、下列说法正确的是_____。
    A、P点可以表示在20℃时，a、c溶液的质量分数相等 B、P点可以表示20℃时b的不饱和溶液 C、c物质有可能是气体 D、将t℃时a、b的饱和溶液同时降温到20℃，析出晶体的质量是a>b

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四、综合题

  • 15. “魔法世界，魅力化学”。在元旦的新年晚会上，同学们表演了多个魔术节目，很多魔术中运用了化学知识，请尝试对以下魔术进行揭秘。
    (1)、小明表演了一个小魔术：“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。

    ①“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为。

    ②“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是。

    ③C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成显性（酸或碱）。

    (2)、化学反应是一个变色的世界。图中B是铁锈的主要成分，BCD分属于不同类别的物质，蓝色溶液可用于配制农药波尔多液。

    请回答：

    ①溶液X是。（填“酸”“碱”、“盐”）

    ②写出物质B与无色溶液X反应的化学方程式：。

    ③物质C的名称是 ， 写出该反应的化学方程式。

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  • 16. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．

    (1)、实验中观察到有气泡出现的试管是 ， 有沉淀生成的试管是 ．
    (2)、写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　
    (3)、实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ．
    (4)、实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是

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  • 17. 镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程，海水中镁元素的主要存在形式是MgCl2和MgSO4。

    (1)、有项目研究团队研究问题：在海水提镁的过程中如何实现对镁元素的富集？团队成员提出观点如下。

    观点A：直接往海水中加入沉淀剂。

    观点B：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

    观点C：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。

    通过分析比较，你认为观点（填“A”、“B”或“C”）最合理，简述理由：。

    (2)、①“反应池”→…“中和”过程的主要作用为：使MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀；Mg（OH）2再与盐酸反应转化为MgCl2 ， 目的是。

    ②反应池中，石灰乳应过量的目的是。

    ③“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的化学方程式是。

    (3)、在上述流程中，可循环使用的物质是。
    (4)、上述流程中涉及的主要反应类型属于分解反应的是_____（填字母）。
    A、煅烧贝壳（CaCO3）制取生石灰 B、电解熔融MgCl2制镁和Cl2 C、Cl2和H2反应生产氯化氢 D、用生石灰生产石灰乳

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五、计算题

  • 18. 某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：

    (1)、一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为。
    (2)、0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）

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  • 19. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

    (1)、当p=1时，溶液中所含的溶质是（填化学式）。
    (2)、当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为。
    (3)、计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

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