河南省郑州市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

试卷更新日期：2021-12-08 类型：期中考试

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一、单选题

1. 自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是（）

A、取水 B、过滤 C、活性炭吸附 D、含氯物质消毒杀菌

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2. 水是生命之源，下列关于水的说法错误的是（）

A、蒸馏对水的净化程度最高 B、农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源 C、肥皂水能鉴别软水和硬水 D、电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧

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3. 用氯酸钾制取 $O_{2}$ ，下列化学方程式正确的是（）

A、 ${KClO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} {KCl+2O}_{2} ↑$ B、 ${KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} {KCl+O}_{2} ↑$ C、 ${2KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} {2KCl+3O}_{2} ↑$ D、 ${2KClO}_{3} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} {2KCl+3O}_{2} ↑$

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4. 富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法错误的是（）

A、属于混合物 B、与水的性质完全相同 C、含有氢、氧两种元素 D、所含氢分子不断运动

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5. 下列实验操作正确的是（）

A、读出液体体积 B、移走蒸发皿 C、滴加液体 D、检查气密性

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6. 对于化学反应 ${2C+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2CO$ ，化学反应前后没有发生变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥气体的质量

A、①③⑤ B、①②③ C、②④⑥ D、③④⑤

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7. 2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N₂H₄)凝固。下列关于无水肼说法正确的是（）

A、无水肼是化合物 B、无水肼中氮元素的化合价为-3价 C、1个无水肼分子中含有2个氢气分子 D、无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成

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8. 学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠， ${Cl}_{2} {+2NaOH=NaCl+X+H}_{2} O$ ，其中X的化学式为（）

A、NaClO B、Na₂O C、NaOH D、NaClO₃

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9. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列关于实验现象的叙述正确的是（）

A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 B、细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、木炭在空气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D、硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

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10. 关于测定空气中氧气含量的实验。下列现象能表明O₂含量的是（）

A、集气瓶中产生大量白烟 B、烧杯中的水倒吸进入集气瓶 C、红磷燃烧一段时间后熄灭 D、集气瓶中水面最终上升至1处

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11. 现有8gA与足量B混合加热，A与B发生化学反应，8g A完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）

A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：1

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12. NH₃的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N₂和H₂为反应物合成NH₃的微观过程如图：

下列说法正确的是（）

A、表示氢气分子 B、过程中有“NH”“NH₂”原子团生成 C、反应结束后催化剂的质量增加 D、参加反应的H₂与生成的NH₃分子个数比为1：2

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13. 二硫化钼(MoS₂)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据（）

A、化合价 B、中子数 C、质子数 D、相对原子质量

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14. 取20.0 g KMnO₄固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO₄的质量占取用KMnO₄总质量的百分率为（）

A、8% B、39.5% C、79% D、92%

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二、填空题

15. 空气是一种宝贵的资源。

(1)、氧气约占空气体积的，氧气不仅能支持燃烧，还能。

(2)、用氮气作保护气是因为其化学性质；用可制成多种用途的电光源。

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16. 2019年科学家首次合成纯碳环形分子，登上自然杂志封面，1个纯碳环形分子由18个碳原子构成。

(1)、碳原子的结构示意图为，其最外层电子数是。

(2)、若碳元素在化合物中的化合价为+4价，写出一种符合要求的化合物的化学式。

(3)、写出环状纯碳分子的化学式。

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17. 请配平下列化学方程式。

(1)、 ${___C}_{2} H_{4} {+___O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {___CO}_{2} {+___H}_{2} O$

(2)、 ${___NaOH+___Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} =___Fe(OH)_{3} ↓ {+___Na}_{2} {SO}_{4}$

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18. 请根据原子结构相关知识回答

(1)、Na在化学反应中很容易失去一个电子变成 (填化学符号)。

(2)、8号元素与13号元素形成一种化合物的化学式为。

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19. 金属锰（Mn）及其化合物用途广泛，部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。

物质	KMnO₄	MnO₂	MnSO₄	Mn（OH）₂	MnO（OH）₂
颜色	暗紫色	黑色	白色	白色	棕色
溶解性	易溶	难溶	易溶	难溶	难溶

(1)、MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。

①请写出上述反应的化学方程式。

②请列举MnO₂做催化剂的证据。

(2)、已知：①

{MnSO}_{4} +2NaOH=Mn {(OH)}_{2} ↓ {+Na}_{2} {SO}_{4}

；②

2Mn {(OH)}_{2} {+O}_{2} =2MnO(OH)_{2}

，若向盛有MnSO₄溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，请预测可观察到的现象。

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三、计算题

20. N(NO₂)₃是一种新型火箭燃料。

(1)、N(NO₂)₃的相对分子质量为。

(2)、N(NO₂)₃中氧元素的质量分数是。

(3)、N(NO₂)₃中氮元素和氧元素的质量比是。

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四、综合题

21. 铁丝能够在氧气中剧烈燃烧。

(1)、上述反应的化学方程式为。

(2)、反应中，铁、氧气与生成物的质量比是。

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22. 分类是学习化学的一种重要方法。

(1)、请将下列三个反应分为两类： ${Fe}_{2} O_{3} +3CO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Fe+3CO}_{2}$ 、 $2HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} {2HCl+O}_{2}$ 、 ${CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} {C+2H}_{2}$ 。

(2)、现有CO、P₂O₅、H₂O、Fe₂O₃四种物质，可将CO、P₂O₅、H₂O归为一类，剩下的是Fe₂O₃ ，请指明该分类结果的依据。

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23. 请从分子的角度分析并解释下列问题。

(1)、湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快。

(2)、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。

(3)、水蒸发成水蒸气，所占体积变大。

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24. 请根据质量守恒定律解释下列现象：

(1)、蜡烛燃烧后质量减小。

(2)、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

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25. 实验是学习化学的一条重要途径。请根据要求回答：

(1)、实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为；该装置中，试管口略向下倾斜的原因是。

(2)、实验室若用B装置制取氧气，对药品选择的要求是。

(3)、若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是。

(4)、F装置有多种用途。若用F收集O₂ ，证明氧气已经集满的方法是。

(5)、选择上述装置可以研究带火星木条复燃与氧气体积分数的关系，实验步骤如下：

Ⅰ.取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；

Ⅱ.用分解过氧化氢（H₂O₂）的方法制取氧气，通过排水法将上述1~5号瓶中的水排去；

Ⅲ.将带火星的木条依次插入1~5号瓶中，把观察到的现象和计算数据，填入下表。

集气瓶标号	1	2	3	4	5
集气瓶中氧气的体积分数	28.9%	36.8%	44.7%	52.6%	60.5%
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃

根据以上实验事实，回答下列问题：

①该实验的结论为。

②带火星木条复燃的条件。

(6)、向B装置中加入一定量的过氧化氢溶液，称量B装置及药品的总质量为170g，紧接着向B装置中加入2g二氧化锰，充分反应后，称量装置及装置内药品的总质量为168g（忽略氧气在水中的溶解性），试计算反应消耗掉过氧化氢的质量。

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