浙江省杭州市余杭区2021-2022学年九年级上学期科学期中质量检测试卷
试卷更新日期：2021-12-08 类型：期中考试
一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
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1. 下列科学实验的操作中正确的是（ ）A、称量氢氧化钠
B、测定溶液pH 
C、倾倒液体 
D、稀释浓硫酸 
2. 下列四种变化中，与其他三种有本质区别的是（ ）A、碳酸钠晶体在空气中风化 B、氢氧化钠固体放空气中变潮湿 C、蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味 D、酸雨腐蚀大理石雕像3. 小阳给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2 ， 尿素是一种（ ）A、复合肥 B、氮肥 C、磷肥 D、钾肥4. 如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（ ）
A、越来越新鲜 B、没有发生变化 C、趋向腐败变质 D、无法判断5. 海底发生的强烈地震可能引发海啸，海啸的破坏性极强，可造成大量人员伤亡和财产损失……海啸之所以有这样大的破坏性，是因为海啸具有很大的（ ）A、电磁能 B、化学能 C、声能 D、机械能6. 铕(Eu)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu＋2H2O＝Eu(OH)2↓＋H2↑，该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应7. 通过如图各实验得出的结论，其中正确的是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子的个数之比为2∶1
④既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A、②③ B、①③④ C、①②③ D、①②③④8. 浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（ ）A、两者均具有挥发性 B、两者均具有刺激性气味 C、两者均具有腐蚀性 D、两者均有吸水性9. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、导热性 C、是银白色的固体 D、易与酸反应产生氢气10. 现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小阳参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）1a 只含一种物质………2
1b 含有多种物质………甲
2a 只含一种元素………乙
2b 含有多种元素………3
3a ________……………丙
3b 白色固体……………丁
A、甲表示的是石灰石 B、乙表示的是锌 C、表中“________”应该表示为“黑色固体” D、也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类11. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）A、蒸馏水 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液12. 工业炼铁的部分反应如右图所示，则（ ）
A、X可以是木炭 B、X与CO都具有氧化性 C、③反应后的尾气可直接排放 D、Y中铁元素以游离态存在13. 小阳对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）①物质的分类
②资源的利用和保护
a．合成橡胶、合金都属于合成材料
b．氧化物中含有氧元素
c．混合物中一定含有多种元素
a．保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
b．爱护水资源要节约用水和防止水体污染
c．保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
③“低碳经济”的措施
④用“化学”眼光分析
a．改造或淘汰高能耗、高污染产业
b．研制和开发新能源替代传统能源
c．减少使用一次性塑料方便袋
a．利用碱石灰中和酸性土壤是利用酸和碳酸盐发生反应
b．湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
c．明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物
A、① B、② C、③ D、④14. 下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全反应
15. 某智能百叶窗的叶片上贴有太阳能板，在光照时发电，给电动机供电以调节百叶窗的开合。该过程中发生的能量转换是（ ）A、光能→电能→机械能 B、光能→机械能→电能 C、电能→机械能→光能 D、机械能→电能→光能16. 酸和碱的反应应用十分广泛，下列实例不属于酸碱之间的反应的是（ ）A、土壤酸化后加入熟石灰改良 B、胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛 C、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒 D、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗17. 以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）A、除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网 B、检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象 C、鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象 D、除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤18. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A、溶质的质量 B、氢氧化钡的质量 C、溶液的pH D、沉淀的质量19. 体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（ ）A、该“镁粉”是单质镁 B、①②反应都生成了同一种盐 C、“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D、可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍20. 推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）A、阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C、酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应 D、碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱二、填空题(共30分)
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21. 某市化工企业发生氢氟酸泄漏事件，经过现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。根据上述信息，完成下列问题：(1)、氢氟酸的pH7(选填“＞”、“＝”或“＜”)；(2)、剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的性质(选填“物理”或“化学”)(3)、写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式。22. 小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
(1)、该花汁(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。(2)、请你猜想一下，往该黄色花汁滴入食盐水，观察到的现象是。(3)、石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：。23. 二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
(1)、写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式。(2)、图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“
”表示的微粒是。 24. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
(1)、A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的反应：(2)、物质C的化学式为；(3)、E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式： 。25. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分， 按以下流程进行实验：
(1)、根据实验现象，白色粉末中一定有。(均填化学式)(2)、实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是。(3)、请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：。26. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小阳用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有。(2)、1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 ， 从此为探索金属活动性打开了新思路。(3)、1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小阳运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。三、实验题(除32题每空1分外，其余每空2分，共42分)
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27. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)、久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。(2)、若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是(写名称)，说明氢氧化钠已经变质。
(3)、若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，小阳认为该实验不能说明样品中有NaOH，理由是。28. 小阳利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
(1)、验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。(2)、验证可溶性碱能与CO2反应，完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象。。(3)、实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：。29. 久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。
(1)、小阳查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因：。(2)、取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu2(OH)2CO3。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)
①装置丙的作用是。
②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2 ， 其目的是。
③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3 ， 则装置乙将增重克。
30. 课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
(1)、其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是。(2)、其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是。(3)、其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。(4)、请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素。31. 工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组的同学为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：
①氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。②氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
某小组设计了如图实验装置并进行实验：试回答下列问题。
(1)、写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：。(2)、装置B所起的作用是。(3)、装置C中可观察到的实验现象是。(4)、你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？答：。32. 小阳和小乐在收听新闻中发现：海啸、山洪、泥石流、火山爆发等自然灾害频繁发生。他们分头查阅了许多资料，得到了如下的一些信息：①发生海啸时，海洋中聚积的能量造成滔天巨浪，形成一堵堵水墙狠命向岸上拍击，造成严重的人员财产损失 ②潮汐能也是蕴含在海洋中的一种能量，利用潮汐来推动发电机发电的技术已日趋成 ③火山爆发时，将大量的地热能带到地面，炽热岩浆将所到之处的动植物化为焦土
④地热能，被看作是人类历史上开辟的又一个新能源，它可直接用在住宅取暖、温室、供热和工业上的发电 ⑤水力发电是利用江河水流从高处流到低处释放的势能发电 ⑥雨季，长江洪水爆发，就会冲毁堤坝，淹没大批农田和城镇 ⑦泥石流经常突然爆发，所到之处破坏性极大，一切尽被摧毁 ⑧封山育林、停耕还林可以固结表土，降低泥石流的发生频率 (1)、他们经过讨论将上述能量释放分为了两大类：一类属于有益的能量，如：(填序号)；另一类属于有害的能量，如：(填序号)。(2)、他们发现海啸、山洪、泥石流、火山爆发、潮汐能、水能的共同特点是蕴含了大量的能和能，一旦释放可以产生强大的破坏力。(3)、他们了解到灾害的直接原因是由动能引起的，他们又查阅了资料，得知动能的大小：Ek＝
mυ2。可以推断出动能大小跟物体的和有关。 四、计算题(28分)
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33. 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次)，用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：
(1)、气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为(填字母)。(2)、连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为ρ。请列式计算出镁原子的相对原子质量。(3)、分析下列其中一实验步骤出现的状况(其他操作均正确)，将会使所测镁的相对原子质量偏高的是 (填字母)。A、装置C的气密性不够好 B、装置A的试管中残留了部分氢气 C、装置C中的水未装满 D、装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积 E、未除尽镁条表面氧化膜就进行实验34. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
3g
m
8g
8g
(1)、m= g；(2)、40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g；(3)、该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。35. 将体积为V1 ， 质量分数为3.65% 的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
(1)、图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝mL。(2)、通过该实验给出的判断，其中正确的是 。A、进行该实验时环境温度为22℃ B、该实验中的反应放出热量 C、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D、溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱(3)、实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？36. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
【提示】①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)、由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)、根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(3)、生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明：。37. 2019年6月21日，杭州市开始在全市范围稳步推进垃圾分类管理，将生活垃圾分为右图所示的四类。
(1)、以下四种物品中属于垃圾分类中可回收物的是 ；A、破碗瓷片 B、过期药物 C、废旧报纸 D、枯枝落叶(2)、易腐垃圾经过处理会产生沼气，沼气可以燃烧发电。沼气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出甲烷燃烧的化学方程式。(3)、沼气发电时，能量转化形式是转化为电能。(4)、废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属(选填“元素”或“单质”)。(5)、“可回收物”中也包含铝制易拉罐，对铝制易拉罐的回收一般分四步：破碎、脱漆、打包、熔炼。将易拉罐熔炼成铝块的过程，铝发生的物态变化是 。